化学人教版九年级上册金刚石石墨.doc

第六单元 碳和碳的氧化物课题1、金刚石、石墨和C60教学目标：知识与技能：1、 了解金刚石、石墨的物理性质和主要用途。2、 知道碳单质的化学性质。3、 知道物质的结构与物质的性质、性质与用途之间的关系。4、 知道不同元素可以组成不同的物质，同种元素也可以组成不同的物质。5、 知道木炭与活性炭具有吸附性。6、 木炭和活性炭吸附性的比较以及吸附引起的的压强变化。过程与方法： 碳和氧化铜反应生成气体的猜想与验证。情感态度价值观：以人类对碳单质的认识为例，引导学生形成“科学是发展”的观点。教学重点、难点重点：（1）物质的结构、性质和用途之间的关系。 （2）碳单质的化学性质碳的可燃性与还原性。 难点：碳与某些氧化物的反应还原性。教学方法: 观察分析总结,实验探究分析归纳。教学准备1、实验6-1所需的有关器材及药品 2、金刚石、石墨和C60的结构模型（第一课时）教学过程：情景引入: 我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？展示：金刚石、石墨、C60的结构模型。介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质一、碳的单质1、金刚石（C）阅读课本第104页小结：1）、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，熔点较高，不导电。2）、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。2、石墨（C）阅读课本第104页小结：1）、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。介绍：木炭实验6-1 木炭的吸附性 将教材中的一个锥形瓶改成A、B两个锥形瓶，加入相同的略显红色的水，分别向A、B两个锥形瓶中加入适量的木炭粉和活性炭。并提出以下问题：1、A、B两个锥形瓶中现象有何不同？说明了木炭、活性炭具有什么性质？2、请你与其他同学一起讨论分析产生不同现象的本质原因是什么？3、你们知道这一性质有什么实际用途吗？ 那种物质效果更好。现象：红色褪去原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异？讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同。金刚石 碳元素组成 石墨（两种单质） （一种元素）（1）一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。（2）多种单质可能由一种元素组成。例如：金刚石、石墨、C60;红磷和白磷;氧气和臭氧等。3、C60阅读课本第105页小结：1）结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。2）用途：应用于材料科学、超导体等方面。总结：1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。 2、物质的结构、性质和用途的关系。 3、碳和炭的区别 碳：“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C。常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等。 炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。板书设计 课题1 金刚石、石墨和C60(第一课时)一、碳的几种单质1、金刚石结构主要物理性质 用途1232、石墨结构主要物理性质 用途1233、C60结构主要物理性质 用途1232、 结构、性质和用途之间的关系物质的组成结构物质的性质物质的用途课题1 金刚石、石墨和C60（第二课时）教学目标 知识与技能 ：（1）了解碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质（2）熟悉碳在不同条件下的燃烧产物过程与方法：（1）通过阅读，实验验证，分析对比等，掌握单质碳的化学性质-稳定性，可燃性，还原性；（2）初步了解化学反应中的能量变化，初步学会研究碳单质的化学性质的方法。情感态度与价值观使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构，性质，用途三者间的辨证关系，培养学生归纳整理，寻找规律的能力。重点难点：重点：碳的化学性质难点：不同条件下碳的反应产物判断稳定性媒体导入新课：生活事实 分析原子结构联系生活实验可燃性氧化还原反应还原性实验本课重点媒体教学过程：师生活动设计意图教师出示一幅字画照片，古代用墨书写，绘制的字画，虽经历数百年仍不褪色；又如金刚石琢磨而成的钻石，经风吹，日晒，雨淋仍不发生变化。学生因为碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易和其他物质发生化学反应。教师能否从碳原子的结构来分析为什么碳单质在常温下具有较为稳定的化学性质？学生讨论碳原子的最外层是四个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以碳在常温下具有较为稳定的化学性质。教师你能否举出其他生活中的例子，说明碳在常温下的化学性质比较稳定。 学生举例子，如一般重要文件要用钢笔签名等，分析原因，说明碳单质在常温下化学性质稳定。提问木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？解释是为了使木材表面形成焦炭，其化学性质在常温下比较稳定，不易和其它物质发生化学反应，使电线杆即使埋在地下的部分也不易腐烂。教师碳单质是否在其它条件下，也保持稳定的化学性质呢？ 并不是如此，在某些条件下，它能和某些物质发生化学反应。领会碳在常温下化学性质稳定。突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导。从结构特点来分析化学性质联系实际，注重生活师生活动设计意图教师在讲第二单元“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的?学生比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体教师这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为： 点燃1、充分燃烧：CO2=CO2如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物是叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为： 点燃2不充分燃烧：2CO2=2CO上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳。讨论前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，特别是用煤炉取暖的时候，要注意什么问题？学生要注意保持空气流通，防止在屋内产生过多的一氧化碳，导致中毒事件的发生。讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？学生它们和氧气反应的生成物都是二氧化碳教师这只能证明金刚石和石墨都含有碳元素，但不能证明它们都是碳元素组成的单质。以石墨为例，将一定量的石墨放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧，用澄清石灰水充分吸收，并检验其燃烧后产物为二氧化碳，称量澄清石灰水增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，并将二氧化碳的质量转化为碳的质量，若与石墨的质量一致，则可说明石墨是由碳元素组成的单质。复习旧知识，引入新知识。渗透条件对物质所发生的变化的影响。强调主要产物，防止误解成只有一种产物。联系实际，对学生进行安全教育师生活动设计意图教师碳除了有可燃性，在高温下还体现出还原性。教师演示实验：碳还原氧化铜引导学生观察实验装置、操作及实验现象。学生观察并记录实验现象：试管中黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑师生活动分析：反应中，碳得氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2分析：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。上述反应中，木炭夺取氧化铜里的氧使氧化铜失去了氧，变成了单质的铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。通常把夺取氧的物质叫还原剂；提供氧的物质叫氧化剂。木炭在上述反应里是还原剂，它们具有还原性，使氧化铜还原成单质铜。 教师单质碳的还原性还可用于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2学生分析该反应中的氧化剂，还原剂教师单质碳的还原性不仅仅表现在还原金属氧化物，还表现在可以还原非金属氧化物。如：CO2+C 2CO小结 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置结合碳的化学性质，说明碳有哪些用途？引导学生通过实验现象，分析