化学反应的速率和限度1.doc

化学反应的速率和限度（第二课时）【学习目标】：1认识可逆反应、化学反应限度的含义2初步学会根据反应速率、浓度等判断化学反应所能达到的限度【学习重点】：化学反应限度的本质原因及外部特征【学习难点】: 化学反应限度的本质原因及外部特征【学法指导】:阅读、探究、讨论、总结【学习过程】：阅读课本50页科学史话，炼铁高炉尾气之谜，思考为什么存在化学反应限度的问题？思考：我们学过这样一些反应这些反应都属于什么反应？ 思考：什么是可逆反应？问题1：氢气和氧气的反应生成水和水的电解生成氢气和氧气的反应是可逆反应吗？可逆反应必须在相同条件下，而对于有些反应来说,由于在同一条件下,正反应的反应程度大，逆反应进行的程度很小，反应物几乎完全转化为生成物，像这样的反应就不是可逆反应，或者说他们是不可逆反应。对于可逆反应来说，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以都有一个反应物转化为生成物的程度问题，即反应的限度问题。二、化学反应的限度实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。1、可逆反应： 。正向反应：反应物生成物逆向反应：生成物反应物在可逆反应中，从左到右进行的反应叫 反应，从右到左进行的反应叫 反应。探究一(1)在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4)能否用图示表示该过程？小结反应开始时，反应物浓度最 ，正反应速率最 ；生成物浓度为 ，逆反应速率为 。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率 ；生成物浓度增大，逆反应速率 。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态平衡状态。2、化学平衡状态（1）定义：当一个 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 时，反应物和生成物的浓度_ _，达到表面上静止的一种“状态”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做 状态。（2）特征：逆： ；等：正 逆 0；动： 平衡 ；定：各组分的 一定 ； 变：如果外界条件改变，原有的化学平衡状态将被 ，平衡 。探究二：达到化学反应限度的特征有哪些?（3）达到化学平衡的特征：正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。例对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、 B、 C、 D、注： 1、化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度。 2、任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。3、化学反应的限度与时间无关。4、转化率：一定条件下的可逆反应中，某种反应物实际参加反应的物质的量与起始加入量之比就叫该物质在该反应中的转化率。转化率公式：（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度【知识反馈】1、可逆反应达到平衡的重要特征（）A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等2、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B M、N全部变成了QC M、N、Q的浓度都保持不变 D反应已经停止3、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，可以说明它在恒温下已经达到平衡的是：A反应容器的压强不在随时间而变化 B A气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化3、在一定温度下，反应A (g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB25