化学人教版九年级上册质量守恒.doc

质量守恒定律教学设计（第一课时） 一教学目标1知识与技能（1）能理解质量守恒定律的含义和化学变化中质量守恒的原因。（2）能评价或改进实验方案，并能设计简单实验来验证质量守恒定律理解质量守恒。2过程与方法 （1）通过实验观察和分析，培养学生运用实验方法定量研究问题。并通过实验来验证自己所质疑的问题。 （2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，通过科学探究培养学生分析及推理能力。3情感态度与价值观（1）通过对质量守恒定律发现史的介绍，体验科学家发现真理的途径和方法。在实验过程中产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。（2）通过小组讨论交流，发展善于合作、勤于思考、互助友爱的人际关系。二教学难点：质量守恒定律的形成过程。三教学难点：微观角度解释质量守恒原因。四教学方法发现问题提出假设设计实验实验探究得出结论解释应用。仪器和药品:仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、分液漏斗、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、火柴等药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠等五教学过程【环节一】情景引入（投影）1.1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后物质总质量不相等。2.1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后物质总质量相等。引发学生思考：化学反应前后物质的总量究竟是否改变？总质量不相等。图片展示大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。学生作出假设并回答回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和。 生成物的质量总和小于反应物的质量总和。投影：假设1生成物的质量总和大于反应物的质量总和。假设2生成物的质量总和小于反应物的质量总和。假设3生成物的质量总和等于反应物的质量总和。教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？学生：可以通过实验事实来验证。教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？学生：用天平称量。教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材93页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。【环节二】探索新知：质量守恒定律的形成1合作探究：（1）白磷燃烧前后质量关系；（教师演示） （2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量关系； 2讨论分析：反应前后物质总质量为什么相等？ 3汇报交流：2个实验中的等式关系。 4自主归纳：准确表述质量守恒定律内容。实验探究，得出结论 演示实验 白磷燃烧的实验耗时长，由教师演示，这样一方面可以节约课堂时间，另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面（两次称量）起到示范作用，为后面学生自己动手实验打下基础。实验后，同学们观察到天平平衡，反应前后物质的总质量相等。 学生分组探究实验 1.合作探究，学生分组自主选择器材并设计方案进行探究：探究活动一：铁和硫酸铜溶液反应后总质量是否改变？教师巡回指导，学生总结： A组：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。教师提出是不是所有的反应前后总质量均相等呢？2数据分析；质疑碳酸钠与稀盐酸实验过程，引导学生从实验现象查找天平不平衡的原因。3.得出启示；装置改进 小组讨论，将敞口装置改为各种密闭装置。 演示实验：教师用学生改进后的实验装置，再次进行碳酸钠与稀盐酸反应的实验，实验后，同学们观察到，天平平衡，化学反应前后物质的总质量相等。 揭示本质，概念深化动画模拟电解水的微观过程，引导学生发现，质量守恒的本质原因：化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。帮助学生理解质量守恒定律中参加二字，使学生明白，化学反应前后，两次称量的质量可能会不相等，但反应前后物质的总质量一定是守恒的。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生产的各物质的质量总和。教师强调四要素：“参加”、“化学反应”、“质量”和“总和”。最后，本着潜质生有吃的，中等生吃的饱，优等生吃的好的原则，精选少 量练习，对质量守恒定律进行巩固和应用。【环节三】应用新知基础过关题：1在A + BC的反应中，5gA和一定B恰好完全反应，生成9gC，则反应的B是（ ）克。2化学反应前后一定不变的是（ ） A. 物质种类 B.原子种类 C.分子种类 D.分子数目拓展提高题：3亚硝酸钠（NaNO2）加热到32,能分解出一种有刺激性气味的气体。该气体可能是（ ） ANO2 B.N2 C. NH3 D.SO2 4下列说法正确的是（ ） A根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气反应能生成3升水。 B. 木炭在氧气中燃烧后，固体质量减少，这违背了质量守恒定律。 C. 只有固体、液体的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与，就不遵守该定律 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝质量与参加反应的氧气质量总和。【环节四】拓展提升1提出假设：1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭容器里燃烧，燃烧前后物质总质量不变。于是他提出在化学变化中物质总质量是守恒的。 2验证假设：1777年法国化学家拉瓦锡做了大量的实验，也得到同样的结论，从而验证了罗蒙诺索夫的假设。 3验证定律：1912年英国化学家曼莱做了精确实验，质量变化小于千万分之一，因此科学家一致承认了这一定律。4不断探索：1916年爱因斯坦提出质能公式，人们又认识到能量守恒定律。【环节五】课堂小结通过本节课你获得了什么知识？【环节六】布置作业A层：学案上1-9题（面向全体巩固所学）