化学人教版九年级上册核外电子的排布.doc

课题2 原子的构成(1)一、 学习目标1、 了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、 知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系二、 学习重点1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、知道核外电子排布各部分的意义、原子的化学性质与原子结构的关系三、预习案1、 原子是由居于原子中心的_与_构成的。2、 原子核是由_和_构成的。每个质子带1个单位的_,每个电子带1个单位的_,中子_.3、 原子不显电性的原因是_。在原子里，核电荷数_荷内质子数_核外电子数。4、核外电子是_ 排布的。原子核外第一层最多_个电子，第二层最多个电子，最外层电子数最多不超过_ 个(只有一层的不超过_ 个)。+6245、说明碳原子的原子结构示意图各部分表示的含义：6、原子的化学性质是由_ _决定的。7、稀有气体的原子最外层都有_个电子（氦有_个电子）。金属的原子最外层电子一般都少于_个，在化学反应中_电子。非金属原子的最外层电子一般都_个，在化学 反应中_电子。四、探究案8、不同原子构成的分析表格，思考以下几个问题并完成下列填空。原子种类质子数核外电子数中子数氢110碳666氧888钠111112氯171718铁262630 由上表可以得出： (1)同种原子核内的质子数_ 核外电子数，但和中子数_ (填“有”或“无”)必然联系。(2)不同种类原子_也不同。(3)不是所有的原子核内都有中子，比如_。(4)由于1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电，在一个原子中，质子数又等于电子数，所以原子核所带的正电荷数(即核电荷数) _ 电子所带的负电荷总数，所以原子_ (填“显”或“不显”)电性。通过以上分析还可以看出，在原子里，质子数 = 电子数 =_ 。9以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？五、训练案10 (1)右图所示某原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子，在化学反应中该原子容易_电子。(2)金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较 易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外电子层有_ 个电子(氦有_个电子)，这是一种相对稳定的结构。11选择题： (1)原子核( )。A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子和电子构成 (2)在原子里质子数等于( )。 A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D中子数和电子数之差(3)碳的相对原子质量是( )。 A12 g B12 C16610-27kg D112 g (4)核电荷数少于核外电子数的一定是( )。 A分子 B原子 C阳离子 D阴离子12下列五种微粒的结构示意图中最易失去电子的是_，最易得到电子的是 _，已达到稳定结构的是_ ，元素的化学性质相似的是_。六、学完本节课你知道了什么？（用知识树梳理）课题2 原子的构成(2)一、 学习目标1、离子及氯化钠的形成。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。二、学习重点1、离子及氯化钠的形成。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。三、预习案1、_叫离子。如钠离子（ ）、氯离子（ ）。2、相对原子质量是以_,相对原子质量单位是_。3 整个原子的质量主要集中在_上。4、 相对原子质量=质子数+中子数四、 探究案5、以钠与氯反应为例说明氯化钠的形成过程。6、相对原子质量的概念及为什么整个原子的质量都集中在原子核上。7、碳12原子的质量为199310-26Kg，一种铁原子的质量为928810-26Kg，计算该铁原子的相对原子质量(保留整数)。五、训练案8、参照课页原子结构示意图，写出下列离子的符号：钠离子_镁离子_铝离子_，铁离子_，氯离子_，硫离子_，氧离子_9、填空题 (1)构成物质的粒子有_、_和_等。例如，氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠的构成粒子是_和_。 (2)原子失去电子后，就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就