化学人教版九年级上册原子构成.ppt

课题2原子的构成 第三单元物质构成的奥秘 一 原子的构成 在化学变化中分子可以再分 而原子不能再分 那么 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢 你能猜想原子的内部结构吗 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验 大部分 粒子在穿过金属箔片 少数的 粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体 那么 它由哪些部分构成 一 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 核电荷数 质子数 表4 1 表4 2 示例 核外电子数 练习 下面以硫原子为例 1 说明构成原子的粒子有哪几种 2 它们是怎样构成原子的 3 为什么整个硫原子不显电性 三种 质子 中子和核外电子 质子和中子构成原子核居于原子中心 核外电子围绕原子核 在核外很大的空间内做高速运动 构成原子 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等 但电性相反 因此整个原子不显电性 原子序数 复习 居巢黄麓谢玉荣 观看原子核外电子的运动 阅读上表 表4 1 你能得出什么结论呢 1 质子带正电 中子不带电 电子带负电 2 质子和中子的质量很小 但比电子大很多 3 中子不带电 所以原子核的电性由质子决定 因此原子核带正电 数目跟质子相等 观察表格 表4 2 思考下列问题 不同原子的质子数 电子数不同 氢原子的中子数为0 因此 不是所有的原子都有中子 质子数一定等于电子数 但不一定等于中子数 质子和电子数目相等 电性相反 互相抵消 所以原子不带电 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 一 核外电子的排布 又叫分层运动 1 电子能量的高低与离核远 近的关系 二三四五六七KLMNOPQ 电子层离核远近能量高低 近远 低高 观看核外电子的排布 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 2 原子结构示意图 以氧原子为例 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 该电子层上的电子数 画出某原子结构示意图的思路 1 原子序数 核电荷数 画出原子核 2 核电荷数 核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 最外层电子数 居巢黄麓谢玉荣 学生练习 1 请画出钠原子 氯原子的结构示意图 2 某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为个 核外有个电子层 第二层上有个电子 最外电子层上有个电子 该元素为元素 13 3 8 3 Al 居巢黄麓谢玉荣 元素与最外层电子数的关系 8个 He为2个 比较稳定 居巢黄麓谢玉荣 元素与最外层电子数的关系 一般少于4个 易失电子 居巢黄麓谢玉荣 元素与最外层电子数的关系 一般大于或等于4个 易得电子 居巢黄麓谢玉荣 小结 3 元素分类 原子结构与元素化学性质的关系 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体 一般少于4个 一般多于或等于4个 He为2个 8个电子 元素 元素的种类由原子的决定 元素的化学性质主要决定于原子的 核电荷数 或质子数 最外层电子数 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 钠与氯气的反应 钠原子 Na 氯原子 Cl 钠离子 Na 阳离子 氯离子 Cl 阴离子 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 二 离子的形成 原子 阴离子 阳离子 1 概念 带电的原子或原子团 如S2 SO42 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 2 离子的表示方法 离子结构示意图 Na 离子符号 Cl 在元素符号的右上角标出所带的电荷数 数值前符号在后 1可以省略不写 如 Na Mg2 Cl O2 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 原子中 核电荷数质子数核外电子数阳离子 核电荷数质子数核外电子数阴离子 核电荷数质子数核外电子数 S Na Cl O2 Ne Na 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 3 离子符号的意义 2Mg2 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 S2 3S2 练习 说出下符号的意义 表示3个硫离子 讨论与思考 原子与离子的区别与联系 联系 原子 阳离子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团 原子不带电而离子带电 原子是不稳定结构而离子是稳定结构 阴离子 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 具有相同核电荷数的一类原子 元素 原子 分子 离子 单质 化合物 物质 稀有气体 金属等 氧气 水 氢气等 氯化钠等 聚集 构成 构成 得到或失去电子 构成 分解 同种元素组成 不同种元素组成 小结 居巢黄麓谢玉荣 第四单元课题3离子 居巢黄麓谢玉荣 小结本节课知识 学完本课题你应该知道1 原子核外是分层排布的 2 原子的结构可以用原子结构示意图表示 3 原子的核外电子排布 特别是最外层的电子数目 与元素的化学性质有着密切关系 4 构成物质的粒子除原子 分子之外 还有离子 离子是由于原子得失电子形成的 作业 P801 2 练习11 原子是由居于原子中心 带 的原子核和核外带 的电子构成 原子核是由 和 构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 2 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子是 质量最小的粒子是 决定原子质量大小的粒子是 3 据报道 1994年12月科学家发现了一种新元素 它的原子核内有质子111个 中子161个 则该元素核外电子数是 下一页 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 电子 原子核 111 原子的质量测定值 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个铁原子的质量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 怎么办 下一页 二 相对原子质量 Ar 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1 12 1 66 10 27Kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 碳原子质量的1 12 Ar 1 相对原子质量 是一个比值 2 相对原子质量 单位为 1 可省略 碳原子的相对原子质量是 12氧原子的相对原子质量是 16铁原子的相对原子质量是 56 下一页 相对原子质量的近似值 找规律 阅读上表 你能得到什么信息 核电荷数 核内质子数 核外电子 跟质子 中子相比 电子质量很小 通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 均约等于1 练习 相对原子质量 质子数 中子数 练习2 1 填表 2 氧原子的相对原子质量为 A 16gB 1