2第一章物质结构元素周期律（B）王林.doc

江苏省平潮高级中学高一化学期末复习讲义第一章 物质结构 元素周期律测试题B一、选择题：(包括17个小题，每小题有1或2个正确选项.) 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气在下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）A氢 B铁 C钙 D碘物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 （ ） A颜色 B状态 C化学键 D原子核下列描述中不正确的是 （ ）A14N与15N具有相同的质子数 B18O与17O具有相同的电子数C24Mg与24Na具有相同的中子数 D40K与40Ca具有相同的质量数国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列, 第IA族为第1列，0族元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）A原子最外层有2个电子的元素，一定是第2列元素 B第312列元素全为金属C第17列元素的原子，其半径越大，越难得电子D每列元素的单质，从上到下，熔沸点均依次增大根据微粒结构示意图的特征，可把、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是 （ ）AB CD阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）A. BC D若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA已知X+、Y2+、Z、W2 四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2Z如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ）A5种元素的单质中，单质的熔、沸点最高B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是 （ ）A铍原子的半径小于硼原子的半径 B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D单质铍能与冷水剧烈反应运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是 （ ） A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定下列各指定微粒的数目比不是11的是 （ ）ANa2O2晶体中阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ）AR一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR不可能是气态物质，只可能是固态物质X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 （ ）BX的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DX的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为 （ ）AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm下列实验操作与实验目的相符的是 （ ）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的碱性强弱二、填空题1在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是 ；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为： ；（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为 ；（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为 。2 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素名称：A ， C ；（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）。（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子 式 。（4）E单质溶于A的最高价氧化物水化物水溶液中可得到漂白液，离子方程式为： 。（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。AHBHDCI+JMGGK（浅绿色溶液）L（棕黄色溶液）氢氧化钠溶液E（蓝色絮状沉淀）3已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，还大量存在的离子是 。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式： 。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是 ；（5）写出反应K+GL的化学方程式是 。4有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X与W形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ；（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式）（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为 。一B答案题号123456789答案BBCCADCADAB题号1011121314151617答案CCDACCDAD18（1）NH4Cl（2）NH4OHNH3H2ONa+OO2-Na+（3）（4） （5）22.410375b/a19（1）元素名称：A 钠， C 硅 ；（2）H3PO4（3）（4）（5）NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O HOH20（1）A的化学式 Cu2(OH)2CO3 或CuCO3 ，C的电子式 D的结构式O=C=O（2）HC