湘教版2019-2020学年九年级初中毕业班化学第一次教学质量监测考试试卷（I）卷.doc

湘教版2019-2020学年九年级初中毕业班化学第一次教学质量监测考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分）（2017重庆）下列实验操作不正确的是（ ） A . 加热液体B . 验纯氢气C . 滴加液体D . O2验满2. （2分）下列有关分子的叙述中，错误的是（ ） A . 受热时分子的体积逐渐变大B . 液体蒸发变成气体，分子间间隔变大C . 降温时分子的运动速率减慢D . 化学变化中分子是可分的3. （2分）（2014南通）下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（ ） A . 硫酸钠 NaSO4 盐B . 氧化钙 CaO 氧化物C . 烧碱 KOH 碱D . 甲烷 CH4 无机物4. （2分）根据下列哪项能判断镁带的燃烧是化学变化（ ）A . 发出耀眼强光B . 生成白色固体C . 放出大量的热D . 以上各项中的任意一项5. （2分）在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD则在此反应中B和D的质量比为（ ） A . 4：9B . 8：1C . 10：11D . 13：446. （2分）（2015秋明水县校级月考）将一颗铁钉放在足量的稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色的固体存在该黑色的固体是（ ）A . CuB . CC . FeD . Fe3O47. （2分）（2014北海）除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂及方法均正确的是（ ） 选 项物 质杂 质试剂方法ACO2COO2点燃BNaOH溶液NaCl适量稀盐酸蒸发CCaOCaCO3H20过滤DCuFe过量稀硫酸过滤A . AB . BC . CD . D8. （3分）“亮菌甲素”化学式为C12H10O5 ， 是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（ ） A . “亮菌甲素”的相对分子质量为234B . 1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子C . 23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克D . “亮菌甲素”中C，H，O三种元素的质量比为12：10：59. （2分）以下古代诗词中涉及到化学变化的是（ ） A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B . 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山C . 气蒸云梦泽，波撼岳阳城D . 忽如一夜春风来，千树万树梨花开10. （2分）下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A . 煤、石油、天然气B . 生铁、二氧化碳、液氧C . 氧化铜、酒精、水银D . 冰水混合物、食盐水、氢气11. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 分类回收垃圾，并将可燃物垃圾集中露天焚烧B . 用布袋代替一次性塑料袋购物C . 水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D . 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染12. （2分）如表有关主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）A物质用途B物质鉴别液氧：火箭的燃料水：常见的灭火剂二氧化锰和木炭：观察颜色氧气和二氧化碳：用燃着的木条C元素之最D环保知识人体中含量最多的元素：氧元素地壳中含量最多的金属元素：硅元素减缓空气污染：大量植树造林“PM2.5”：属于空气质量监测项目A . AB . BC . CD . D13. （2分）“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是（ ）A . 硫酸铜B . 硝酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜14. （2分）分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）A . 反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO44B . 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC . 反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeD . 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A，B，则AB15. （2分）下列曲线正确的是（ ）A . 向盐酸中加水B . 浓H2SO4加入水中C . 煅烧CaCO3D . O2在水中的溶解性二、 填空题 (共6题；共31分)16. （6分）根据问题填空： （1）用化学符号表示： 锌元素_；2个氢原子_；3个五氧化二磷分子_；5个铁离子_（2）如图是镁元素在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，写出其中一条：_ 从海水中提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应得到氢氧化镁沉淀的反应，该反应方程式为_17. （6分）通过学习化学，你会发现化学就在身边。可以用化学知识解释生活中的一些现象。 （1）从分子的角度分析下列问题：墙内开花墙外可闻到花香。_冰与水的共存物是纯净物。_（2）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，产生这种白色固体的原因是_。 （3）在加油站、油库附近，都标有“严禁烟火”的字样，其原因是_。 （4）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体，其作用是煤气一旦泄露易被察觉。这是因为一氧化碳_。 （5）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰”。生石灰能做干燥剂的原因是_。 18. （8分）某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下回收流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为：_（2）C是_；B的氧化物的化学式是：_。（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。（4）你认为步骤中所加入的X溶液是_。（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是_（填标号）。a氢氧化钠溶液 b氯化钠溶液 c稀盐酸 d铁19. （3分）（2017株洲）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题： （1）t1时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是_ （2）要将t2时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_等 （3）t2时，在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_ 20. （3分）（2017淮安）X、Y、Z、M、Q为生活中常见物质Q为单质，其余为化合物，X为呼吸作用的产物，M为光合作用的产物，Z常温下为液体各物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、转化关系及反应条件未标出），回答下列问题： （1）M属于_（填“无机物”或“有机物”） （2）Q的化学式为_ （3）若Y属于盐类物质，则XY可能发生的化学反应方程式是_（举1例） 21. （5分）AG是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系 已知A，C是无色液体，B，F，G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（1）请写出下列物质的化学符号：D_，G_，H_ （2）请写出下列变化的文字表达式：BF_，CB_ 三、 实验探究题 (共2题；共16分)22. （10分）咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积I50.0g1%0.1g9mLII50.0g2%0.1g16mLIII50.0g4%0.1g31mL（1）本实验中，测量O2体积的装置是_（选填下图1中的装置编号）。（2）实验结论：在相同条件下，_，双氧水分解速率越快。 （3）B小组用如图2装置进行实验，则该变化的化学反应方程式为_，通过比较也能达到实验目的。（4）（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：填写下表：步骤现象步骤结果步骤操作结论_，带火星的木条复燃；_；将固体加入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。（5）步骤的目的是_， （6）步骤对应的实验操作是_， （7）步骤是证明_。 （8）（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：a将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热b将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：测相同时间内产生O2的体积；测_。（9）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与_克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？ 23. （6分）实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液和稀盐酸，请参与下列实验： （1）不用化学实验就能鉴别出来的是_溶液（填字化学式，下同） （2）取另外的三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下： 【实验步骤】任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中【现象和结论】若一只试管产生气泡，另一只试管无明显现象，则滴管所取的溶液为_溶液，产生的气体是_相关化学方程式为_若实验现象为_，则滴管中所取的是碳酸钾溶液（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯中一定存在的离子有_（填离子符号） 四、 计算题 (共1题；共7分)24. （7分）市场上有两种外观类似黄金的CuZn合金和CuAg合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器（1）你认为能测出_合金中铜的质量分数；（2）取上述（1）中的合金粉末20克放入烧杯中，加入50克的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8克求：产生氢气的质量；稀硫酸中溶质的质量分数（3）该实验中，根据氢气的质量可算出Zn的质量，然后算出铜的质量和质量分数，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，该同学的方法是_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12