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文档简介

利用化学方程式的简单计算教学设计教学目标：知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和 步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成 物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维 的良好习惯和熟练的计算技能。 情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学 生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。 教学重点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量.教学难点：根据化学反应方程式正确进行定量计算教学过程： 创设情境： 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。18Kg的水能得到多少氢气？学生讨论可能得到的结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。原理：所得氧气中氧元素即为水中氧元素若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？如用6.3g KMnO4制O2，可得到多少克O2？引导回忆化学方程式的意义？（以镁条在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义）1、表示镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。2、表示镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比。点燃 2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ： 162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80 若： 48 克 ： （ ）克 ： （ ）克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。 授课：题型一:已知反应物的质量求生成物的质量教师引导学生阅读例1，讲解如何利用化学方程式进行简单计算，突出要点 及注意事项：总结归纳 根据化学方程式进行计算的步骤 解（1）设未知量（注意不要带单位） （2）正确写出化学方程式（切记配平） （3）标出已知量、未知量 （4）列比例式 （5）解比例式 （6）简明地写出答案 将例1的解题步骤简单化，教师出示简化格式 题型二：已知生成物的质量求反应物的质量 学生自己解答例2 教师提示注意事项：（1）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对 分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准 确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。 练习一 显示屏上展现“15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少 克?”的错误解法，让学生试着找出此题计算过程中的错误，进一步巩固 化学方程式计算的方法和步骤。并让学生们写出正确的解题过程。 练习二. 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少
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