湖北省黄冈市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

湖北省黄冈市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Si-28 Na-23 Fe-56第I卷(选择题 共48分)本卷共16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项最符合题意。1、 “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的是A.开发清洁能源汽车，如氢能汽车B.在厂区大量植树植被,净化污染的空气C.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气,制备硫酸铜D.做萃取操作的演示实验时，将四氯化碳萃取溴水改为用四氯化碳萃取碘水2、 下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A.本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.天工开物记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆B.氯化铵受热易分解，可用作氮肥C.氧化镁熔点高，可用作耐高温材料D.明矾易溶于水，可用作净水剂4、在下列反应中，硫、氯、铝、氮元素只表现出还原性的是A.铜与浓硫酸加热 B.用氯气制漂粉精C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 D.氨的催化氧化5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NAB.23g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1NAC.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+离子数目是2NAD.标准状况下.2.24LH2O含氧原子数为0.1NA6、下列叙述正确的是A.向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁7、下列离子方程式正确的是A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2+2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-8、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.甲实验室制氯气 B.乙实验室制取并收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁 D.丁观察喷泉实验9、某溶液中含有下列离子中的某几种:Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液能与Al2O3反应，下列有关原溶液的说法不正确的是A.若该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不会含有大量的OH-、HCO3-B.若该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中可能含有大量的OH-、NO3-C.该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.确定是否含有K+一定需要经过焰色反应10、下列选项中所示的物质间转化(反应条件略去)均能一步实现的是A.MgCSO2 B.AlCl3NH4AlO2Al(OH)3CSiO2+H2SiO3Na2SiO3 D.SSO3H2SO411、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。下列说法不正确的是A.b中反应的离子方程式可表示为SO32-+2H+H2O+SO2B.c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合液C.d中试剂可以是氢氧化钠溶液D.为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人过量的SO212、向200mL l.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐:0.2molKC1、0.075molKClO和R。则R为A.0.025molKClO2 B.0.05molKClO3 C.0.025molKClO3 D.0.025molKClO413、 下列说法中正确的是A.常温下，浓硝酸使铝发生钝化，而稀硝酸与铝剧烈反应，说明浓硝酸氧化性不如稀硝酸B.苏打和小苏打焰色反应的现象相同，说明在灼烧过程中，它们发生了相同的化学反应C.二氧化硅用于制备光导纤维，是因为二氧化硅能将光能转换为电能D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源14、 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法不正确的是A.向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2B.对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHC.若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒D.NaHCO3晶体加热产生的CO2可循环利用15、 下列反应中，不能说明该金属氧化物是碱性氧化物或该非金属氧化物是酸性氧化物的是AFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OB.SO3+CaO=CaSO4C.3NO2+H2O=2HNO3+NODSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O16、 将5.6g铁粉全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体(NOx)2.24L。已知反应后溶液的c(H+)=0.5mol/L，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A.向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红B.2.24L气体中只含有NOC.反应后的溶液最多还能溶解12.28铁粉D.原硝酸的物质的量浓度为2.25mol/L第II卷(非选择题共52分)本卷共五道题。17、(10分)小明在学习化学的过程中非常重视对知识体系的建构，对于氮及其化合物的学习， 他根据有序思维画出了如下的转化关系图，并向小组其他同学提出一些问题:(1)在上述转化中，一定属于氧化还原反应的是_(填编号)。(2)用试纸法检验实验室收集满氨气的方法是_。(3)已知磁性氧化铁和稀硝酸可实现的转化，写出反应的离子方程式_。(4)经查阅资料，小林发现加热硝酸银可以得到两种单质和一种红棕色气体，写出该反应的化学方程式_。(5)室温下，如果将收集满二氧化氮和未收集满氨气的两个体积相等的圆底烧瓶分别用水做“喷泉实验”，得到的两种溶液的物质的量浓度之比为_。17、 (10分)在化学反应中，氧化还原反应是一类重要的反应，它可将化学能转换成其他能量。而其中的氧化剂是一类比较重要的物质，能作氧化剂的物质很多，下面是某化学兴趣小组查阅的一些常用的氧化剂。请根据要求回答问题:(1)高锰酸钾是最重要和常用的氧化剂之一。它的还原产物因介质的酸碱性不同而有所不同。在酸性溶液中，MnO4-是很强的氧化剂。例如，它可以氧化Fe2+、I-、Cl-等离子，还原产物为Mn2+。试写出Mn4-在酸性环境下氧化Fe2+的离子方程式_。(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂。取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现原溶液变红。继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为:H2O2+SCN-=SO42-+CO2+N2+H2O+_(SCN中S为-2价，将方程式补充完整并配平)(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。高铁酸钠中铁元素的化合价为_。高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中与铁单质反应可以制备Na2FeO4，该反应的化学方程式为_。(4)次氯酸盐具有很强的氧化性。将NaClO溶液(呈碱性)逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝(碘单质遇淀粉溶液变蓝)，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出蓝色逐渐变浅，至最终消失时发生的离子反应方程式_。18、 (10分)“材料”的发展和使用往往会极大推动生产的发展和生活水平的提高。(1)合金材料。合金具有许多优良的物理，化学成机械性能。，镁铝合金的强度比镁、铝的强度_(填“低”“高”或不确定”，下同)。钠钾合金的熔点比钠、钾的熔点_。(2)纳米材料。填充纳米碳化硅可增强树脂的耐磨性，制备纳米碳化硅的一种方法是:SiO2+3CSiC+2CO，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。(3)半导休材料。利用高纯度单质硅的半导体性能可将太阳能转化为电能，制成光伏电池，节约资源，保护环境，其中晶体硅可由下列方法制备。a.SiHCl3(沸点为33.0)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6)和HCl(佛点为-84.7)等杂质，下列操作中可用于提纯SiHCl3的是_。b.反应的化学方程式为_。(4)传统无机非金属材料。陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料。已知某种普通玻璃主要成分是KAlSi3O8，则用氧化物形式可表示为_。20、(10分)现有A-I九种物质之间的转化关系如下图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知在通常状况下，A为黑色固体单质，C、E、F均为无色气体，X固体为淡黄色，Y溶液为浅黄绿色，B和H的溶质相同。请回答下列问题:(1) 画出构成A单质的元素的原子结构示意图_。(2)写出A与B反应的化学方程式_。(3)将X固体加入含有酚酞的D中，现象是_。(4)检验I中阴离子的试剂是_。(5)G与H反应的离子方程式为_。21、 (12分)某化学学习小组设计实验，探究”铁与水蒸气反应及所得周体物质的成分、性质”，请回答下列问题:探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(央持仪器省去)。(1)仪器A的名称为_。(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(3)处加热的先后顺序为_(填序号)。探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得到溶液。(4)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号)。一定有Fe3O4 一定有Fe 只有Fe3O4 只有Fe(5)下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是_。A.Cu B.过氧化氢溶液 C.稀硝酸 D.稀硫酸探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(6)操作X的名称是_。(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。参考答案1-5：BCCDA 6-10：DABDA 11-16：DCDBCB化学方程和离子方程式书写评分基本原则：化学式、最简比、符号不可写错，否则零分；漏掉条件或者条件多写扣1分，如、高温等；方程式分步写不给分；方程式没有配平或有公约数或中出现多余符号均不给分。其他评分原则:化学概念、用语、原理、专用名词、仪器名称等出现错别字不给分。17、 (每空2分，共10分)(1)(漏选1个或2个得1分，错选不得分)(2)将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口(或集气瓶口)，试纸变蓝。(3)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O (4)2AgNO32Ag+2NO2+O2 (5)1:118、 (每空2分，共10分)(1)MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (2)11 2 2 2 1 10 2H+(3)+6;3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O (4)5ClO-+I2+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O19、 (除标注外，每空2分，共10分)(1)高(1分) 低(1分) (2)1:2(3)a.B b.SiHCl3+H2Si+3HCl(条件未写扣1分)