化学人教版九年级上册分子与原子.doc

第三单元 物质的微观构成课题1 分子和原子(课时1)课型： 授课时间：【教学目标】 1.知识与技能：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；认识分子的性质，用分子的观点解释某些常见的现象。2.过程与方法：通过对熟悉的日常现象提出问题，进行思考，来探索微观世界，认识分子和原子。3.情感、态度与价值观：培养的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【教学重点】从宏观现象微观粒子的运动，认识分子的性质；抽象思维的培养。【教学难点】物理变化和化学变化的微观解释。【教学过程】一、情景导入 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。二、探究学习探究（一）物质都是由微小的粒子构成。实验31：品红的扩散向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置观察。现象猜想1.物质都是由微小的粒子分子、原子等构成。（课本p49图3-2、图3-3可以证明。）2.分子的性质问题探究：根据下列事实，你得出分子具有什么特点？（1）花香能闻到，但却看不到。（2）能看到整块糖，却看不到水中溶解后的糖。（3）1个水分子的质量约是310-26kg。（4）1滴水中大约有1.671021个水分。分子的性质之一：探究（二）根据氨水在空气中的扩散现象，探究分子的性质。实验步骤实验现象解释或结论1. 向盛有约20 mL 蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色溶液呈色2. 从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色。溶液呈色3. 另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯住A、B两个小烧杯（如图3-4）。观察几分钟烧杯A溶液呈色氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。说明了分子在不停地运动。烧杯B溶液呈色分子的特性之二： 用分子的观点分析：1.为什么墙内开花墙外香？2.湿衣服为什么可以晾干？实验探究：受热时，分子的运动有何变化？一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的品红，观察现象。品红放入冷水中品红放入热水中现象结论在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率加快。用分子的观点分析：1.为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？探究（三）气体受压时体积的会发生什么变化？取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。现象微观解释分子的特性之三：。探究（四）在受热和遇冷时，分子间的间隔会如何变化？将温度计先插入热水中，然后再将温度计插入冷水中，观察液柱的变化温度计插入热水中温度计插入冷水中现象结论物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小看书P49第2段。物体为何会热胀冷缩？小结分子的性质：1.； 2.； 3.。【当堂检测】1. 物质是由、等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地之中。2.从分子的角度分析并解释下列问题。（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大。（2）墙内开花墙外可闻到花香。（3）香水、汽油要密闭保存。（4）6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。（5）在厨房里炒菜时，打开一瓶醋，要把鼻孔凑到瓶口才能闻到气味，而把少量的食醋倒入正在炒菜的锅里，隔很远就能闻到醋味。【课堂小结】本节课你都学到了什么？【作业布置】第三单元 物质的微观构成课题1 分子和原子(课时2)课型： 授课时间：【教学目标】 1.知识与技能：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；用分子的观点区别物理变化和化学变化。2.过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理； （2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。3.情感、态度与价值观：培养严谨务实的探索精神。【教学重点】理解分子原子的定义。【教学难点】理解化学反应的实质。【教学过程】一、新课引入二、问题探究探究一：认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中分子可以再分而原子不能再分。表示氧原子，表示汞原子（1）氧化汞是由氧化汞分子构成的；汞是由汞原子构成的；氧气是由氧分子构成的。（2）1个氧化汞分子是由1个氧原子和1个汞原子构成；1个氧分子是由2个氧原子构成。请根据下图氧化汞分子分解示意图回答：在该反应中氧化汞分子是否发生改变？；在该反应中氧化汞的化学性质是否发生改变？；在该反应中没有发生改变的粒子是；在化学反应中，一种物质的分子是如何变成其他物质的分子的？1.分子、原子的概念（1）由分子构成的物质，分子是保持物质性质的粒子。（2）原子的定义：原子是变化中的粒子。2.分子是由原子构成的：（1）1个氧分子（O2）是由2个氧原子构成的。（2）1个氢分子（H2）是。（3）1个二氧化碳分子（CO2）是。（4）一个氨分子（NH3）是 。探究二：化学反应的实质： 在化学反应中可以分裂成，又可重新组合成新的。3.分子与原子比较分子原子相同点1.质量、体积都非常 2.彼此之间有3.总是不断地 4.同种分子（或原子）性质不同点1、分子是保持物质性质的粒子2、在化学变化中，分子可。1、原子是变化中的粒子。2、在化学变化中，原子。联系分解构成都是构成物质的粒子，分子原子分子和原子的本质区别是。探究三：用分子的观点区别物理变化和化学变化:1.由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身，分子之间的间隔发生改变；2.由分子构成的物质，发生化学变化时，分子本身，一种物质的分子会变成其他物质的分子。探究四：用分子的观点区别混合物和纯净物：1.混合物：由或以上的物质组成，由分子构成的物质，混合物由分子构成。2.纯净物：有物质组成，由分子构成的物质，纯净物由分子构成。【当堂检测】1.化学反应中，发生改变的粒子是，没有改变的粒子是。2.下列变化中属于物理变化的是（填序号），属于化学变化的是，分子发生改变了的是（1）水汽化；（2）红磷燃烧；（3）实验室用过氧化氢制取氢气；（4）工业制取氧气3. 下图是表示气体微料的示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子，其中属于混合物的是，属于纯净物的是，A分子由种原子构成，D分子由中原子构成。 【课堂小结】【布置作业】 第三单元 物质的微观构成课题2原子的结构(课时1)课型： 授课时间：【教学目标】 1.知识与技能：认识原子的结构；原子核外电子的排布。2.过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。3.情感、态度与价值观：培养的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【教学重、难点】认识原子的结构；原子核外电子的排布。【教学过程】探究一 原子的构成 质子（一个质子带 正电荷） 原子核 中子（中子 ）原子 核外电子（一个电子带 负电荷） 在原子中： 所带的正电荷和 所带的负电荷， 相等， 相反，所以整个原子不显电性。可概括为：在原子中， 探究二 原子核外电子的排布（阅读课本P54，回答下列问题。）1.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较 ，离核越 ，电子的能量越 。2.什么叫核外电子的分层排布？3.元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 （只有一层的，电子不超过 。）4.画出氢原子、氧原子、氯原子的原子结构示意图，说出各个数字代表的含义。5.稀有气体的化学性质都比较稳定，它们的原子最外层都有 个电子（氦为 个电子），这样的结构是 ；钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都 ，在化学反应中易 电子；氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都 ，在化学反应中易 电子。【当堂检测】1最早发现电子的科学家是（ ） A.汤姆森 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗2原子的质量主要集中在（ ） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核3.下列关于原子核的说法中正确的是（ ）A.原子的质量主要集中在原子核中 B.任何原子核都是由质子和中子构成C.有的原子的核电荷数不等于核内质子数 D.原子核的体积占原子的大部分4.下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）A.它是原子的实际质量 B.它可以用千克作单位C.它是以碳12原子质量为标准 D.它约等于质子数与中子数之和5.下列关于原子核的叙述中，正确的是( )通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分体积大约相当于原子 质量大约相当于原子 A B C D6.用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。A12g B12 C1/12g D1/127.下列说法正确的是( )A原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的C相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质8（2011.南充市）美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 （ ）A. 铱原子的质子数为70 B. 铱原子的相对原子量质量为77C. 铱原子的核电荷数为77 D. 铱元素为非金属元素【课堂小结】【布置作业】第三单元 物质的微观构成课题2原子的结构(课时2) 课型： 授课时间：【教学目标】 1. 知识与技能：了解离子形成的过程；认识离子结构示意图；学会离子符号的书写；相对原子质量。2. 过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。3.情感、态度与价值观：培养的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【教学重难点】离子的形成和表示方法。 【教学过程】复习提问1.金属、非金属、稀有气体的原子最外层电子数目有何特点？金属和非金属的原子在化学变化中如何形成相对稳定结构？2. 写出金属钠（Na）在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠（NaCl）的文字表达式： 属于反应。新课学习探究一 离子的形成过程钠在氯气燃烧，钠原子和氯原子是如何达到稳定结构的？请画出钠原子和氯原子得失电子后形成的新的粒子的结构示意图：观察和比较上述原子得失电子形成新的粒子后，与原子相比，哪些部分没有发生改变？哪些部分发生改变？新的粒子是否带电？如果带电，带多少？离子1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。带电的离子叫做阳离子，带电的离子叫做阴离子。2.离子的形成：原子得失电子形成离子。（1）离子所带电荷正负的确定：原子电子形成阳离子，带电；原子电子形成阴离子，带电。（2）离子所带电荷数值的确定：原子形成的离子所带电荷的数值等于每一个原子得失电子的数目。如：1个钠原子失去个电子形成钠离子，带个单位的电荷；1个氯原子得到个电子形成氯离子，带个单位的电荷。跟踪训练：请能根据氧原子和铝原子的结构示意图判断氧离子和铝离子所带的电荷。1个氧离子带个单位的电荷； 1个铝离子带个单位的电荷。3.离子可用离子符号表示：（1）离子符号的写法：在元素符号（或原子团）的右上角写上离子所带的电荷的数值和正负。注意标电荷时，数值写在面（当数值为“”时省略不写），正负写在面。（2）应用举例：阳离子：氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）、氢氧根离子（OH-）、氟离子（）、硫离子（）（可参考p54图3-12部分原子的结构示意图）阴离子：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铝离子（）探究二 离子与原子比较1. 离子与原子的区别和联系：粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性带电带电符 号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-联系2.原子和离子结构示意图的判断：（1）原子，如：中，质子数为，电子数为；质子数电子数；（2）阳离子，如：中，质子数为，电子数为；质子数电子数；（3）阴离子：如：中，质子数为，电子数为；质子数电子数。探究三 构成物质的粒子有：、1.有的物质由分子构成，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳、氨气等。2.有的物质由原子直接构成，如：金属、稀有气体等。3.有的物质由离子构成，如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。探究四 相对原子质量1.相对原子质量 （定义式）2.因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 。所以相对原子质量 交流与讨论1.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀炸弹，造成了严重的生态灾难，已知贫铀炸弹中含有铀236（236为铀的相对原子质量），它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和电子数之差_。2. 碳-12原子的质量为1.99310-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_kg。【当堂检测】1.构成物质的粒子有、和等。例如，氢气是由成的，铁是由构成的，氯化钠是由和构成的。2.铝原子（Al）结构示意图为， 其中表示，核外电子数为，有个电子层，最外层有个电子，化学反应中铝原子容易电子形成（写符号）。3. 根据图下列粒子结构示意图，回答问题：(1)其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是。 (2)具有相对稳定结构的粒子是，其中表示稀有气体的粒子是；(3) 在化学反应中，容易失去电子的粒子是，容易获得电子的粒子是；4.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）A. 分子 B原子 C阳离子 D阴离子【课堂小结】【布置作业】第三单元 物质的微观构成课题3 元素课型： 授课时间：【教学目标】 1.知识与技能：理解元素的涵义；知道了解元素符号的意义；学会正确书写常见元素的名称符号。2.过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。3.情感、态度与价值观：培养的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【教学重、难点】元素符号的意义及正确书写；元素概念的建立极其与原子的的区别和联系【教学过程】一、复习提问1.构成物质的基本粒子有、。2.分子是有原子构成的，氧分子（O2）、二氧化碳（H2O）分子、过氧化氢（H2O2）分子分别是由哪些原子构成的？这些分子中含有相同的原子是。3.不同的原子质子数（或核电荷数）是否相同？二、新课学习探究一 元素1.定义：元素是数（即数）相同的一类原子的总称。（1）元素的种类决定于原子的数（或数），即不同元素的本质区别是原子的不同如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为；质子数为6的碳原子统称为。（2）元素分为金属元素和非金属元素：通过汉子的偏旁来区分。P62资料卡片有“”字旁的是金属元素（金属例外）；有“”字旁的是固态非金属元素，有“”字头的是气态非金属元素，有“”字旁的是液态非金属元素。自然界中有一百余种元素，组成了几千万种物质。（3）化学反应前后原子的种类，元素的种类。（阅读p59讨论回答）2.物质是由元素组成的（1）单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：（2）化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。如：（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。如：我来说一说：（1）氧气（O2）是由氧元素组成的；（2）二氧化碳（CO2）是由；（3）氨气（NH3）；（4）过氧化氢(H2O2 )是由。注意：用元素描述物质的组成时，只能讲“种类”，不能讲“个数”。 如：（1）氧气是由氧元素一种元素组成的；（2）水（H2O）由氢元素和氧元素两元素组成的。（3）硫酸（H2SO4）中含有三元素。3.地壳和生物体中的一些元素的含量：（阅读P60图3-17和表3-3回答）（1）地壳中含量居于前五位的元素分别是：、，其中属于金属元素的是，属于非金属的是。 （2）生物体内含量居于前三位的元素分别是、。4.元素和原子的比较：元素原子概念质子数（即核电荷）相同的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别是宏观概念，只论种类不论个数；组成物质。是微观概念，既讲种类也讲个数；可以构成分子，也可以直接构成物质。应用范围及其举例应用于描述物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是两个氢元素和一个氧元素组成的。”应用于描述物质的微观构成。例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但是不能说“水分子是由氢元素和氧元素组成的。”联系元素是质子数相同的一类原子的总称，原子的核电荷数决定元素的种类探究二 元素符号1.定义： 在国际上，现在统一采用元素的名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别，这种符号叫做元素符号。例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示