化学人教版九年级上册原子核外电子排布 离子.doc

3-2 离子教学设计1、 三维目标1、知识与技能知道原子核外电子是分层排布的；了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2、过程与方法：通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布；观察118号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3、 情感态度与价值观逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；唤起学生对科学的好奇与向往。2、 教学重点 离子的形成过程、核外电子的排布3、 教学难点 核外电子运动的特点、离子的形成过程、初步认识离子是构成物质的一种粒子。教学过程知识回顾：（投影）原子的结构导入新课：1、分子、原子是直接构成物质的粒子，还有什么粒子可以直接构成物质呢？ 2、原子是电中性的，如果原子中质子数与核外电子不相等，会怎样呢？这就是我们本节课将要学习的一种新的粒子离子。我们首先来了解一下原子核外电子的排布情况。新课教授：（一）核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。（讲解并投影）核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但有经常出现的区域。电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。（投影）原子核外电子的运动与排布的演示。板书：（投影）核外电子是分层排布的。人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.2、 原子结构示意图（讲解）为了形象的表示原子及其核外电子的排布情况，我们用原子结构示意图来表示。（投影）原子结构示意图的表示方法（以P原子为例）（学生思考）写出118号元素的原子结构示意图。（投影）118号元素的原子结构示意图。3、 核外电子排布的规律（讲解、投影）像He、Ne、Ar等稀有气体元素最外层达到8个电子（He为2）的结构，称为相对稳定结构。第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。（思考）（投影思考题）完成投影中的表格。（讲解板书）稀有气体元素、金属元素、非金属元素的核外电子的排布情况。（具体内容见幻灯片17）（小结）元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。（过渡）最外层未达到8电子的稳定结构的原子要想达到相对稳定结构，就要得到或者失去电子了，整个原子将带电。这就是我们下面要讲到的离子的形成。（2） 离子的形成1、 离子（讲解）原子得、失电子后，整个原子将带电，我们把这种带电的原子称之为“离子”（投影）离子的概念。2、 离子的分类（讲解、投影）原子得到电子后，电子数大于质子数，整个粒子表现出带负电，这种粒子，称为“阴离子”；原子失去电子后，电子数小于质子数，整个粒子表现出带正电，这种粒子，称为“阳离子”。3、 离子的表示离子符号（思考）我们知道元素用元素符号直接表示，那么离子如何表示呢？（讲解）离子的表示方法：先写出元素符号，再在其右上角标明该离子所带的电荷数和电性。（投影）离子符号表示方法（讲解、投影）举例离子符号的表示.（过渡）下面我们通过NaCl的形成过程来具体说明离子的形成过程。（投影）NaCl的形成过程（见幻灯片21-27）小结：像NaCl这样由阴、阳离子结合而成的化合物有很多，这类化合物称之为“离子化合物”。（课堂小结）世界是物质的，物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。物质与其构成的粒子之间的关系表示如下：（见投影）课堂练习1.决定元素化学性质的是( )A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数 为( ) A 、5 B 、11 C、 1 D 、184. 根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )+1028+88882A、 B、810+1717288+111128C、 D、11 17它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它们核外电子排布相同 它们属于不同种元素A B C D+XX28Y 5、 某粒子结构示意图 X ， X表示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）（课后作业）1、复习本课内容，完成课后习题。 2、预习第4节“化学式与化合价”，找出离子与化合价的联系。板书设计：3-2 离子1、 核外电子的排布：1、 电子层：电子经常出现的区域。2、 核外电子的分层排布：核外电子在不同的电子层内运动的现象3、 原子结构示意图的意义。4、 元素化学性质与最外层电子数的关系元素的化学性质由最外层电子数决定。2、 离子的形成1、 离子的定义：带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子（原子失电子）2、 离子的分类阴离子：带负电荷的原子（原子得电子）3、 离子的表