课题1质量守恒定律.doc

“学 程 导 航”课 时 教 学 计 划教学内容质量守恒定律共几课时1课型新第几课时1教学目标A:通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。B:初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。C:培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。教学重难点教学重点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学资源1、仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。2、课件、FLASH预习设计参考书本 P9095预习作业：自主学习单P52 预习思考 1、2知道质量守恒定律的概念及化学反应遵守质量守恒定律的本质原因1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_ 主备人：郁 聪 施教日期 年 月 日 学程预设导学策略调整与反思一、 检查交流预习作业二、实验探究思考并猜想：1增加了 2减少了 3不变阅读教材。观查，记录，填写实验报告称量记录：反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克小结，验正了第三个猜想思考：（1）观察到哪些现象？（2）分析结果思考：反应中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？指导学生观察实验现象，称量记录：反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克。教师参与指导问题引入化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？一、实验探究点燃演示实验一白磷燃烧前后质量的测定磷 + 氧气 五氧化二磷P O2 P2O5现象：产生大量白烟演示实验二铁钉与硫酸铜溶液反应铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4现象：铁表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色二、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（一切化学反应都遵守质量守恒定律）学程预设导学策略调整与反思提问：蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？继续探究：实验三：碳酸钠和稀盐酸的反应注意观察实验现象及质量变化情况实验四：镁条在空气中的燃烧注意观察实验现象及质量变化情况讨论：分析上述两个反应前后质量为什么不相等，他们遵守质量守恒定律吗？思考：从微观角度分析，化学反应前后为什么质量不变FLASH氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。教师指导学生思考，反应后生成的二氧化碳和水跑到空气中碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：产生大量气泡点燃镁+氧气 氧化镁2 Mg + O2 点燃 2 MgO现象：产生耀眼的白光，生成白色固体化学反应前后：原子的种类、个数、质量都没有发生改变学程预设导学策略调整与反思三、课堂检测互动课堂P53110四、反思质疑：质量守恒定律的概念反应前后“