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第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量石齐学校初中部化学组 田泽恒学习目标 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表1近代科学原子论英国化学家道尔顿（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。2原子的构成观察图片，你发现了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836你有什么发现？（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。（2）一个质子和一个中子的质量约相等。（3）原子的质量主要集中在原子核上。 你有什么发现？（1）质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（3）不是所有的原子都含中子 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。3从图中你发现了什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；相对原子质量定义:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）表达式:相对原子质量与原子实际质量的关系（1）相对原子质量 原子的实际质量， 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 。 （3）相对原子质量的单位: 。 原子实际质量的单位是: 。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量=质子数+中子数4总结5练习1.原子（普通的氢除外）的原子核是( )A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.不能再分2.(双选)已知原子的核电荷数，可以确定它的( )A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中子数3.
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