课题1常见的酸和碱.ppt

第十单元酸和碱 10 1常见的酸和碱 学习目标 1 认识几种常见的酸和碱 知道酸和碱各自都具有相似的化学性质 2 知道酸和碱的腐蚀性 能熟练取用酸和碱及其溶液 3 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 学习重点和难点 重点 酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究难点 不同的酸或碱具有相似的化学性质 常见的酸和碱1 制作人 ljm 柠檬 山楂 酸桔子 酸 生活中 尝起来酸酸的 碱 摸起来滑滑的 生活中 1 生活中的酸有哪些 酸 一词从有酸味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 2 生活中的碱有哪些 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中的酸有 食醋有酸味 食醋中的醋酸 CH3COOH 水果有酸味 水果中有果酸 如杨梅很酸 望梅止渴 苹果中有苹果酸 柠檬 柑桔等水果中有柠檬酸等 生活中的碱有 石灰水中有氢氧化钙 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 它们都是碱 吃的皮蛋中也有碱 3 常见的酸有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 还有磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 4 常见的碱有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu OH 2 氨水 NH3 H2O 等 从名称上看它们最后一个字都是 酸 从结构上看都含有氢元素 从名称上看都叫 氢氧化某 从结构上看都含有氢氧根 OH 回忆 1 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象 该现象说明了什么 2 在右图的实验中 可以看到什么现象 这说明酚酞试液有什么性质 谁能使紫花变为红花 我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色 也学过稀醋酸 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色 哪么 究竟哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢 1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 讨论 上述属于酸溶液的是 上述属于碱溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 小结 1 酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色 2 变色规律 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 遇酸溶液不变色 遇碱溶液变红色 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 小结 检验溶液是酸性的方法 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 检验溶液为碱性的方法 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色 或者滴入几滴无色的酚酞试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为碱性溶液 小试牛刀 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 红色 不变色 蓝色 红色 3 紫色石蕊溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 滴入酸溶液 如稀硫酸 变 4 无色酚酞溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 滴入酸溶液 如稀硫酸 显 蓝色 红色 红色 无色 注意 是指示剂在变色 不是酸溶液或碱溶液在变色 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的 知识拓展 著名化学家罗伯特 波义耳在一次实验中 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上 过一会儿 他惊奇地发现 紫色的花瓣上出现了红点点 波义耳对这一意外的发现 做出了各种假设 经过多次实验验证 探究普遍规律 终于得出了花瓣中含有色素 遇到酸碱性不同的溶液会显示出不同的颜色 一般花瓣内通常含有两种色素 这些色素在不同的温度 不同的酸碱性环境下 呈现不同的颜色 不同的花 花瓣中两种色素的含量不同 由于花瓣内的酸碱性不同 因此花会呈现不同的颜色 同一种花 在开放的不同时期 花瓣中两种色素的含量不同 花瓣内的酸碱性不同 花也呈现不同的颜色 这就有 百花盛开 万紫千红 美丽景观的描绘 花的颜色 思考 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象 你有哪些假设 请写出你的各种假设以及验证假设的实验方案 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 三 实验探究 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中 哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好 活动与探究 自制酸碱指示剂 取几种植物的花瓣或果实 如牵牛花 月季花 紫卷心菜 胡萝卜等 分别在研钵中捣烂 加入酒精 乙醇与水的体积比为1 1 浸泡 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出 得到指示剂 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化 小试牛刀 5 下表是四种花的提取液实验的 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 可以看到的现象是 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中 则可看到的现象是 大红花 紫罗兰 橙色 紫色 小试牛刀 6 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A 7 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaClB NH3C HClD NaOH C 常见的酸和碱2 制作人 ljm 一 常见的酸1 几种常见的酸 无色 液态 无色 油状 粘稠 液态 出现白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 课题1常见的酸和碱 点拔 打开浓盐酸的瓶盖后 看到有白雾出现 原因是浓盐酸易挥发 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合 形成盐酸小液滴 由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质 拓展 雾的产生原理 液态小液滴悬浮于空气中形成的 烟的产生原理 固态小颗粒悬浮于空气中形成的 如何嗅药品的气味 2 盐酸和硫酸的用途 那么浓盐酸 浓硫酸敞口放置溶质 溶剂 溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化 应如何放置 课题1常见的酸和碱 讨论 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 课题1常见的酸和碱 2 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃片上做实验 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 课题1常见的酸和碱 3 如何稀释浓硫酸 实验10 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 实验10 5 将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 点拔 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 且浓硫酸溶于水放出大量热 使水沸腾 动画演示加深印象 点拔 水的密度较小 浮在浓硫酸上面 溶解时放出大量热 使水立刻沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 这是非常危险的 课题1常见的酸和碱 如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时应该 酸入水 沿内壁 慢慢倒 不断搅 切不可把水注入浓硫酸 强调 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发 防止液体暴沸 发生危险 课题1常见的酸和碱 讨论 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 应立即用布擦掉 再用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 点拔 1 用大量水冲洗的目的 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 2 涂上3 5 的碳酸氢钠溶液的目的 碳酸氢钠与硫酸反应从而除去残留的硫酸 课堂小结 1 浓盐酸的特性 浓盐酸有挥发性 在空气中会形成白雾 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 3 碳酸有不稳定性 课题1常见的酸和碱 3 酸的化学性质 活动与探究 1 酸溶液能与指示剂反应 变红色 变红色 无色 无色 结论 石蕊试液遇酸变成红色 酚酞试液遇酸不变色 课题1常见的酸和碱 2 酸溶液能与某些金属反应 请回忆并填表 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应都会生成氢气 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 结论 酸 金属 盐 氢气 课题1常见的酸和碱 3 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈消失 铁钉变得光亮 无色溶液变黄 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应的生成物之一都是水 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 不能长时间浸在酸中 因为酸会与金属继续反应 造成金属制品的腐蚀 金属氧化物 酸 盐 水 课题1常见的酸和碱 小结 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 A 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 C 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 练习 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应化学方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 小试牛刀 8 如图所示 密闭容器中盛有甲 乙两烧杯 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液 当甲烧杯中盛有下列何种试剂时 过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 A 浓硫酸B 氢氧化钠溶液C 浓盐酸D 氨水 9 如上图所示 密闭容器中盛有甲 乙两烧杯 乙烧杯中盛有无色酚酞试液 当甲烧杯中盛有下列何种试剂时 过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 C D 小试牛刀 10 下列叙述错误的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑C 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌D 稀硫酸 稀盐酸都可以用于金属表面除锈11 下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是 A MgCl2B FeCl2C CuCl2D FeCl3 A 铜与盐酸不反应 生成FeCl2 AB 小试牛刀 12 某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上 正确的做法是 A 先用较多的水冲洗B 先用氢氧化钠溶液冲洗C 后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液D 不作任何处理 AC 13 将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象 并写出化学方程式 先看到铁锈被除去 溶液变成黄色 再看到铁钉表面产生气泡 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 小试牛刀 14 初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质 a 氧化性b 还原性c 可燃性d 毒性e 吸水性f 溶解性g 酸碱性h 腐蚀性请你选择合理的序号 a h 填写下列空格 浓硫酸可用作干燥剂 是因为它有 氢气可用高能燃料 是因为它有 氧气在燃烧反应中一般表现出 用CO冶炼铁 是利用它的 石蕊和酚酞可用来检验溶液的 H2SO4和HCl等对人的皮肤有 e c a b g h 当堂检测 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 红色 不变色 蓝色 红色 3 紫色石蕊溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 变 4 无色酚酞溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 在无色酚酞溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 显 蓝色 红色 红色 无色 当堂检测 5 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A 6 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaClB NH3C HClD NaOH C 盐类 中性 变成氨水后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 是碱性溶液 是酸性溶液 当堂检测 7 下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 A MgCl2B FeCl2C CuCl2D FeCl38 某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上 正确的做法是 A 先用较多的水冲洗B 先用氢氧化钠溶液冲洗C 后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液D 不作任何处理 CD AC Cu与HCl不反应 Fe由0价变成 2价 常见的酸和碱3 制作人 ljm 你已经知道哪些碱 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 石灰浆的主要成分是什么 手接触石灰浆时间久了手会怎么样 知道是什么原因吗 2 你知道什么是烧碱吗 为什么这种物质叫做烧碱 而且有人把这种物质叫做火碱 3 你见过氨水吗 它有些什么性质 几种常见的碱 常见的碱有 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 氢氧化钠 NaOH NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 实验10 6 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验 切勿用手拿 白色 固体 表面潮湿 溶解 发热 溶解放热 氢氧化钠的物理性质和用途 吸收空气中水分 潮解 在空气中吸收水分表面溶解的现象 易潮解 作干燥剂 氢氧化钠的用途 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 小试牛刀 1 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A 易溶于水 溶解时放出大量的热B 对皮肤有强烈的腐蚀作用C 水溶液能使石蕊溶液变红D 能除去油污 可做厨房的清洁剂2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的 冲洗 再涂上 溶液 C 水 硼酸 NaOH使石蕊溶液变蓝色 小试牛刀 3 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做 它曝露在空气中时容易 表面潮湿并逐渐 这种现象叫做 因此 氢氧化钠可以作某些气体的 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 白色粉末 微溶于水 水溶液俗称石灰水 归纳与小结 小试牛刀 4 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成 使无色酚酞溶液变成 澄清石灰水中的溶质是 俗称 或 写出检验二氧化碳的化学方程式 5 下列各组物质 属于同种物质的是 A 生石灰 熟石灰 消石灰B 金刚石 石灰石 大理石C 沼气 天然气 煤气D 烧碱 火碱 苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 都是NaOH 小试牛刀 6 下列物质中 长期放在敞口瓶里会变质的是 A 大理石B 浓硫酸C 熟石灰D 石墨 7 下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 A 氢氧化钠固体B 浓盐酸C 氧化钙D 氢氧化钙固体 C AC 生成新物质 与CO2反应 溶于水放出热量 与水反应放出热量 蓝色 蓝色 红色 红色 2 碱的化学性质 碱与指示剂作用变色 如图10 8所示 在白色点滴板上进行实验 并观察现象 活动与探究 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 回忆检验二氧化碳的反应 写出化学方程式 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解 还会发生下列反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 将氢氧化钙粘土和沙子混凝 用来做建筑材料 就是利用氢氧化钙的这一性质 所以 氢氧化钠必须密封保存 讨论 上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 根据上面的实验和讨论 试归纳出氢氧化钠 氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 碱有一些相似的化学性质 例如 碱与指示剂作用变色 碱与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 结论 碱 非金属氧化物 盐 水 特点 反应前后元素的化合价不变 碱溶液能与非金属氧化物反应 将CO2通入NaOH溶液中 无明显的现象出现 难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应 那么 如何才能知道反应是否发生了呢 如右图所示 你还能设计哪些装置来证明 NaOH溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 变浑浊 无现象 下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应 你认为反应的现象是什么 找出最佳实验方案 小试牛刀 8 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 A 酚酞溶液B 二氧化碳C CuOD 稀盐酸 B 小试牛刀 9 纯净的氢氧化钠是一种 色固体 由于在空气里它不仅能吸收 而潮解 还能跟空气里的 起反应而变质 所以 氢氧化钠必须 保存 写出有关反应的化学方程式 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸 可观察到的现象是 写出所发生反应的化学方程式 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaOH HCl NaCl H2O 小试牛刀 10 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 课本第2题 11 某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液 根据你所学的知识 试设计两种检测碱性废液的方法 课本第3题 分别取样于试管中 通入CO2 出现白色沉淀的原溶液是石灰水 没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 取样 滴入酚酞溶液 变红色为碱性废液 取样 滴入石蕊溶液 变蓝色为碱性废液 取样 滴入硫酸铜溶液 生成蓝色沉淀为碱性废液 如 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 小试牛刀 课本第4题 12 在某些食品的包装袋内 有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 这是为什么 试写出有关反应的化学方程式 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙 CaO H2O Ca