一物质的量导学案.doc

溶解、过滤、蒸发的操作方法一、混合物的分离与提纯的有关概念1、基本概念 物质的分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。2、操作原则（四个原则） 不增：不引入新杂质 不减：不减少被提纯物 易分离：被提纯物质与杂质易分离 易复原：被提纯物质易复原。思考与交流2粗盐中含有哪些杂志，如何来提纯粗盐，得到较纯的NaCl？二、混合物分离与提纯的基本方法1、过滤是分离难溶固体和液体的混合物时常用的方法之一。 仪器仪器和用品： 过程：制过滤器过滤洗涤 实验注意事项A、“一贴”：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量_ 使滤纸紧贴_。B、“二低”：滤纸边缘应略 ；所倒入的滤液的液面应略低于 ； C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在 ，玻璃棒靠在 （折叠后的 层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在 。2、蒸发与结晶：适用于从“固（可溶性）液”混合物中分离出固体。 蒸发是分离溶于溶剂中的溶质的方法 实验仪器： 实验注意事项 A边蒸发边 ，防止局部过热暴沸。B当 时，停止加热用余热蒸干。小结：粗盐提纯步骤步骤现象【知识检测】1粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）CA漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯2实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（ ） A B C D3下列关于蒸发皿的使用的说法错误的是A（ ）A能耐高温，可在火焰上直接加热，也可加水对其冷却 B加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2/3 C热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上 D移动蒸发皿要用坩埚钳思考与交流2要除去食盐中的可溶性杂质应加入那些试剂？ 杂质加入试剂反应化学方程式温馨提示在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中如果引入其他离子，还要想办法把它们除去。小结除去食盐中的可溶性杂质步骤所用试剂：操作顺序： 所加试剂顺序关键是: 实验表明经过溶解，过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性的硫酸盐。实际上，除了硫酸盐外还含有氯化钙(CaCl2)，氯化镁(MgCl2)等其他可溶性杂质。所以上述实验只是除去了不溶性杂质并没有得到纯净的食盐，对于可溶性杂质中的盐类，可以通过化学方法检出，并用化学方法除去。实际的粗盐提纯过程就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。讨论:除去粗盐中可溶性杂质:(1)粗盐的成分：主要为NaCl，并有CaCl2，MgCl2以及Na2SO4等(2)除杂试剂及反应原理：阅读课本中的溶解性表，填写下列空格：杂 质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl氯化镁NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl氯化钙Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)问题讨论 除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？ 为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ 过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。 过滤操作是在哪一个环节进行？(4)结论为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去本实验中，一般的可以采取三种加入顺序：A NaOHBaCl2Na2CO3HClB BaCl2NaOHNa2CO3HClC BaCl2Na2CO3NaOHHCl【知识检测】1某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH2SO4BHClCNaOHDNaNO32能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4要除去CO2气体中所含有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过 （ ）A饱和NaHCO3溶液 B饱和Na2CO3溶液 C饱和石灰水 D氨水5某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD6氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：精制过程发生反应的化学方程式为：如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为_(填代号)A先加过量NaOH，后加过量Na2CO3，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B先加过量NaOH，后加过量BaCl2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸C先加过量Ba(OH)2，再加过量Na2CO3，过滤后加入稍过量的稀盐酸电解饱和食盐水制得的烧碱溶液中若含有食盐，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，可通过_除去NaCl。(填写操作名称)7草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、SO42- 和 Cl- 。(1)从草木灰中提取钾盐的实验步骤是： 称量 过滤 (再过滤)滤液蒸发 (2)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有_ 离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 _生成，证明溶液中有 离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有 离子。课后检测：1足量的含不溶性固体杂质(含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：称量过滤蒸发结晶计算溶解干燥，其先后顺序正确的是(C)A BC D2下列说法或做法正确的是( A )A给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的2/3B蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D过滤时，若一次过滤后即使滤液仍浑浊，也无需再次过滤3从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(B )A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热4在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的(C)ACaO BNa2CO3 CCaCO3 DCuO5某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(B )滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D )A BC D7. 已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_。(2)向溶液中加入适量的_溶液，使Cl转化为沉淀。(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：_；_。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_。8. 欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)_、_、_。9在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体10. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(3)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(4)操作的目的是，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。(5)此设计方案是否严密，说明理由_。11. 根据从草木灰(主要成分