化学反应能量变化.doc

1.化学反应能量变化1.已知：C(金刚石)C(石墨)；HQ(Q0)，下列热化学方程式中反应热最大的是 A、C（金刚石）1/2O2(g)CO(g)；HQ1 B、C（石墨）1/2O2(g)CO(g)；HQ2C、C（金刚石）O2(g)CO2(g)；HQ3 D、C（石墨）O2(g)CO2(g)；HQ42（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3、化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l)H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) H (ab)kJmol1白磷4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1）： PP：198， PO：360； O=O：498。则反应P4（白磷）+ 3O2（g）= P4O6（s）的反应热H为A.-126 kJmol-1 B.+1638 kJmol-1 C.-1638 kJmol-1 D.+126 kJmol-15.已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s)；H1 Hg(l)1/2O2(g)HgO(s)；H2 Zn(s)HgO(s)Hg(l)ZnO(s)；H3 则H3值为A、H2H1 B、H2H1 C、H1H2 D、H1H26.已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol17在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3,则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H28（2013海南）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H39、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向 1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H3H2 DH1H3H210.下列热化学方程式中，H能表示对应物质的燃烧热的是A、CO(g)2O2(g)CO2(g)；H283.0 kJ/molB、C(s)1/2O2(g)CO(g)；H110.5 kJ/molC、H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241.8 kJ/molD、2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(g)；H11036.0 kJ/mol11.下列说法或表示方法正确的是A、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C（石墨）C（金刚石）；H119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在25，1.01105Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/molD、H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ12、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJD1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热13. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在右图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）此装置缺少一玻璃仪器 （2）大小烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热的数值将 （填偏高、偏低或无影响）(4)改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等 （填是或否，下同）所求中和热数值是否相等 原因 （5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？ （6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_ _。14.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率al等于_；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2_ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3 = _，一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。HkJ/mol或H16.72（t2t1）kJ/mol（1）P(s)+Cl