化学实验方案的设计经典答疑.doc

化学实验方案的设计经典答疑1“化学实验方案的设计”的学法旨要是什么？（1）“化学实验方案的设计”一章教材是高中培养学生创造能力的一种尝试，目的是通过化学实验方案的设计（包括制备实验方案的设计和性质实验方案的设计）使学生综合运用高中阶段所学的知识，积极主动地去思考化学实验的实施过程，从设计实验的学习中深化和发展知识，对学生进行理性思维方法的训练，是提高学生分析问题和解决问题的有效方法和途径，给学生的创造思维能力的培养提供最大的可能（2）元素化合物的制备实验，要求有牢固的元素化合物知识和熟练的实验技能有机化合物的制备实验，要求学生理解和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，充分利用这种关系，可以为寻找有机物制备的合理途径、正确地进行有机制备提供科学的依据和正确的方法因此，了解制备实验方案的设计方法，即可以巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系、全面训练实验技能、培养分析问题和解决问题的能力都是有益的（3）在性质实验方案设计中，以乙二酸为例，注意在设计有机化合物的性质实验方案时应考虑的问题和方法，本节中的“怎样进行铜和铜的化合物的性质实验方案设计”的讨论，能够将高中教材中对铜和铜的化合物知识介绍有一个综合展现，应充分注意（4）设计化学实验方案时应遵循科学性、安全性、可能性、简约性等基本要求（5）设计一个相对完整的化学实验方案应包含哪些主要内容，考虑实验设计的思路（6）同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，应对它们进行选择以及选择的原则2学习“化学实验方案的设计”一章知识的学习目标是什么？（1）了解制备实验方案的设计方法和要求（2）运用学过的铝和氢氧化铝的性质及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解反应的相互促进关系，并分析评价氢氧化铝制备的最佳途径（3）培养并发展思维能力，初步具有分析、综合、评价的能力，培养出辩证唯物主义观点（4）初步学会运用酯化反应和水解反应原理，分析苯甲酸甲酯的合成与皂化反应（5）了解性质实验方案的设计方法和要求（6）应用乙二醇的性质，设计完整的化学实验方案（7）综合运用高中阶级有关铜和铜的化合物知识，设计性质实验方案验证铜和铜的化合物的性质并检验铜离子的存在（8）了解化学实验方案设计的基本要求【经点答疑】1高中化学教材所涉及的基本概念和原理由哪些教学内容组成？它们之间的关系如何？高中化学教材中涉及的基本概念和原理主要由下述教学内容组成：原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键、晶体的类型与性质的关系、物质的量、化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、胶体及其应用、氧化还原反应、原电池原理及其应用、电解原理及其应用等它们之间内容联系如下：2请将高中阶段涉及的部分烃及烃的衍生物之间的转化关系用图示的形式表示出来3如何设计出苯甲酸甲酯的合成过程？并画出相应过程的图示来在有机化学中，可以利用醇与酸的反应来制备酯在设计实验方案时，可以这样考虑：用甲醇与苯甲酸（苯的同系物甲苯可被氧化成苯甲酸），进行酯化反应，以硫酸作催化剂，能制取苯甲酸甲酯因为酯化作用的过程是可逆的，根据化学平衡原理，增大反应物（如甲醇）的浓度，可以使平衡向着有利于苯甲酸甲酯生成的方向移动具体操作过程如下：4怎样设计出苯甲酸甲酯的皂化反应？画出图示，并进行说明苯甲酸甲酯的皂化反应即其在碱性条件下发生水解反应，根据要求，可以设计出如下页图所示的实验来从操作过程中可以看出，若将碱液与苯甲酸甲酯一起煮沸，经皂化作用，使苯甲酸甲酯转变为甲醇和苯甲酸根离子（）可见，苯甲酸甲酯的皂化是苯甲酸与甲醇进行酯化反应的逆过程可见苯甲酸与甲醇在有浓硫酸存在并加热的条件下，可以生成苯甲酸甲酯，而在有碱存在的条件下，苯甲酸甲酯又能发生水解反应转变为甲醇及苯甲酸根离子5如何用废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁，请设计出相应的实验过程来？首先用碱液除去废铁屑表面的油污制备硫酸亚铁的操作如下：（1）在250mL的烧杯内倒入40mL的稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为适度小心加热（保持温度5080之间，不要沸腾，最好选用水浴加热的方法），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（此时烧杯底部应仍留有少量铁屑）（2）趁热过滤：用少量热水冲洗过滤装置（漏斗及内部的滤纸），以提高它的温度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象（3）待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干（4）把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存6请设计实验验证铜的化学性质在设计铜的化学性质的实验方案时，应该从以下几方面考虑：（1）将用砂纸打磨干净的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，以验证铜在高温下能跟空气里的氧气反应的性质（2）将铜片分别放入稀硫酸（常温和加热条件）、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸中，验证铜能跟氧化性酸起反应的性质（3）将铜片放入溶液中，验证铜与银的金属活动性顺序（4）如果有条件，可将铜放在潮湿的空气中一段时间，使其表面生成绿色的碱式碳酸铜7请设计实验验证铜的化合物的性质对于铜化合物的化学性质，可按下面几个思路设计实验方案（1）将CuO分别放入稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸中，观察在不加热或加热条件下的现象，验证CuO做为碱性氧化物能与酸反应的性质（2）加热胆矾，观察分解现象；待加热后试管冷却后，加入2滴水，观察现象，展示与颜色的区别（3）向溶液中滴加NaOH溶液，然后将沉淀分为三份，向其中二份中分别加入稀、NaOH溶液，给第三份加热验证的一些性质（4）向溶液中滴加NaOH溶液，然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液验证四氨合铜络离子的特征颜色，同样，这个实验可用来检验铜离子的存在8请设计出几种制备碱性碳酸铜的方法（1）由与反应制备：根据与反应的化学方程式：，计算，称取14g ，16g，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“滋滋”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状”将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含为止，取出沉淀、风干，得到蓝绿色晶体注释：该方法制得的晶体，主要成分是，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的、和生成，使晶体带有蓝色如果把两种反应物分别研细后再混合（不研磨），采用同样的操作方法也可以得到蓝绿色晶体（2）由溶液与溶液反应制备：分别称取12.5g ，14.3g ，各配成200mL溶液（溶液浓度为0.25molL）在室温下，把溶液滴加到溶液中，并搅拌，用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得蓝色沉淀过滤，用水洗沉淀，至滤液中不含为止，取出沉淀、风干，得蓝色晶体注释：该晶体的主要成分为如果使沉淀与的饱和溶液接触数日，沉淀将转变为如果先加热溶液至沸腾，滴加溶液时会立即产生黑色沉淀如果加热溶液至沸腾时，滴加溶液，产生蓝绿色沉淀，并一直滴加溶液，直至用红色石蕊试纸检验变蓝为止但条件若控制不好的话，沉淀颜色会逐渐加深，最后变成黑色如果先不加热溶液，向溶液中滴加溶液，并用红色石蕊试纸检验至变蓝为止，然后加热，沉淀颜色也易逐渐加深，最后变成黑色上述出现黑色沉淀的原因可能是由于产物分解成CuO的缘故因此，当加热含有沉淀的溶液时，一定控制好加热时间（3）由跟反应制备：称取4.2g，6.2g，将固体混合（不研磨）后，投入100mL沸水中，搅拌，并撤离热源，有草绿色沉淀生成抽滤、洗涤、风干，得到草绿色晶体注释：该晶体的主要成分为（4）由跟反应来制备：将冷的饱和溶液倒入的冰冷溶液（等体积等物质的量浓度）中，即有碱式碳酸铜生成抽滤、洗涤、风干后，得到蓝色晶体注释：其成分为评价：由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同这是因为产物的组成与反应物组成、溶液的酸碱度、温度等有关，从而使晶体的颜色发生变化从加热分解碱式碳酸铜的实验结果看，由第一种方法制得的晶体分解最完全，产生的气体量最大9设计实验检验胃舒平中的氢氧化铝（1）取胃舒平2片，放在研钵中研成细粉先取少量样品于试管中，加入蒸馏水3mL，振荡，上层呈浑浊状，下层有沉淀，说明它难溶于水（2）将研成细粉的胃舒平放入大试管，滴加20（质量分数）的盐酸，边滴边振荡，直至样品几乎全部溶解为止，过滤，滤去不溶物（3）把滤液移入锥形瓶中，向滤液中滴加20（质量分数）的NaOH溶液，直到用pH试纸测定溶液呈中性为止，这时就有白色絮状沉淀产生继续滴加NaOH溶液，白色絮状沉淀又被溶解，生成了可溶性的10设计实验检验红砖中的氧化铁（1）把约20g红砖碎块研成粉末，放入小烧杯中，加入2030mL 3molL的盐酸，放置约30min（2）从烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入0.1molL KSCN溶液23滴，溶液立即显血红色，证明溶液中含有11化学实验设计可分为哪些类型？根据不同的标准，可以将中学化学教学中的实验设计划分成不同的类型（1）根据实验在化学教学认识过程中的作用来划分启发式（或探索性）实验设计：设计这类实验时，注意效果明显，易操作，时间短，安全可靠验证性实验设计：设计这类实验时，除上述要求外，还注意说服力要强运用性实验设计：这类实验的目的是综合运用所学的化学知识和技能，解决一些化学实验习题或实验问题在此类实验设计中，要注意灵活性和综合性，尽可能设计多种方案，并加以比较，进而进行优选（2）根据化学实验的工具来划分化学实验仪器、装置和药品的改进或替代化学实验方法的改进（3）根据化学实验内容来划分物质的组成、结构和性质实验设计物质的制备实验设计物质的分离、提纯、鉴别实验设计12一个完整的化学实验方案应包括哪些方面的内容？（1）实验目的（2）实验原理（3）实验用品（药品、仪器、装置、设备）及规格（4）实验装置图、实验步骤及操作方法（5）注意事项（6）实验现象及结论记录表13设计一个制备的实验，要求制备能随时开始，随时停止实验室制备的原理为该反应特点为块状固体与液体反应，在不加热的条件下制备一种气体，可以采用启普发生器如下图所示：该装置分为3部分启普发生器球型漏斗：球的容积要求足够大，其容积大于容器容积容器：葫芦型的，中间的“腰”特别细，在球型漏斗底部插入之后，留下的缝隙特别小，只允许液体流动，而不允许块状固体转移导气管：上有活塞制备时，先将Zn粒放入容器的上半部，从球型漏斗中加入足量稀酸打开活塞，则球型漏斗中的液体由于大气压的作用而进入容器中，与锌粒接触，发生反应产生由导气管导出；当需要停止反应，只需关闭活塞继续产生的氢气会将与Zn接触的酸推回球型漏斗中评价：（1）本装置还可以采用简易的装置，如下图：简易装置长颈漏斗相当于球形漏斗多孔塑料片盛放锌粒，允许反应液自由出入导气管带活塞（2）启普发生器还可以制备的气体：、（3）制备时为什么不能用启普发生器?实验室用与70的来制取：其中反应物是一种粉末状固体，而不是块状固体，若使用启普发生器，则粉末将进入容器的下半部分而失去了控制反应进行的作用（4）制备时为什么不用启普发生器?制备的反应为，反应需要加热，而启普发生器是不适宜加热的；且NaCl是粉末状的（5）制备乙炔（）气时为什么不用启普发生器实验室制备乙炔反应：虽然反应不需要加热，但该反应放出了大量的热尽管是块状固体，但它与水反应生成浆状物，将容器上下连接处堵上，失去使反应停止的意义例1用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置回答下面问题：（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白大理石与盐酸反应制取二氧化碳黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停试说明理由规范解法（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气（3）二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水，变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味（其他合理答案亦可）（4）此反应需加热，食盐是粉末状例2有如下几个仪器：烧杯铁架台铁夹底部有小洞的试管单孔塞带活塞的导管以及锌粒及稀硫酸等药品请组装一套能使制备的实验随时发生，随时停止的装置来，画出图示并做简要的说明思路启迪要使反应随时发生，随时停止，思维定势是仿造启普发生器，但是这样只能保证反应发生，不能保持反应随时停止，必须做必要的说明规范解法按图示安装好装置，若制备氢气，将试管装入带有稀硫酸的烧杯中若要停止制备，将带有药品的试管取出即可点评通过将试管的取出及放入来控制反应是一个创新亦可以用干燥管来代替漏试管14如何利用所给的信息设计实验？根据信息来设计试验，应充分考虑所给信息，进行恰当的组合，得到最合理的结果，读信息应尽力做到“逐字逐句”例1测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数现有下列实验用品：中学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g）、水（1）请设计一个能测量一定量合金与金属反应放出气体的装置来（画图）（2）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）_（3）合金样品用铜网包裹的目的是：_思路启迪将所给装置组合成答案要求的反应器很容易进行，而（3）则起了提示作用将一定质量的铝锌合金用铜网包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面这点学生比较容易做到问题出在下一步，有些学生不加思考直接向烧杯中注入盐酸忽视了样品与盐酸反应产生的氢气来不及收集而跑掉正确思路是首先向烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈再在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈伸入量筒中因为水不跟铝锌样品反应，因此不会产生氢气，确保有足够时间做好氢气收集的准备工作最后，半长颈漏斗插入烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至气体产生规范解法（1）（2）将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗扣在样品上面往烧杯中注入水，直到水面没过漏斗颈（没答水面没过漏斗颈不得分）在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡）将长颈漏斗（或玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3）使样品在反应时能在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）15固体干燥剂和液体干燥剂所使用的仪器一样吗？使用固体干燥剂和使用液体干燥剂干燥气体时，所用装置不同，固体干燥剂一般使用干燥管，而液体干燥剂则用洗气瓶例1列举固态物质的干燥装置及用途规范解法干燥管分U型和球型，里面装固体干燥剂，用于干燥或吸收某气体，也可以用于检验某些气体如用白色的粉末来检验气体中是否会有水使用干燥管时应注意气流是“大口进小口出”，出气处导管口处放一小棉球以防出气导管口被小的固体尘粒堵塞例2画出液态物质干燥装置及其用途如果此装置装入浓液体干燥剂，就可以干燥气体（A进B出）此装置也可以用来除气体中的杂质如装入饱和食盐水就可以除去中的HCl气体装入饱和就可以除去中的气体或HCl气体（A进B出）此装置还能检验某些气体是否存在如瓶内装入溶液，就可以检验气体中有无气体（A进B出）证明某些气体的性质如装入石蕊试液，可以证明气体的酸碱性装入KI、淀粉，可以证明能将KI氧化为（A进B出）如果此装置不加液体，可以成为集气装置，收集那些对空气有污染的气体若A进B出，则用来收集密度比空气大的气体；若B进A出，则用来收集密度比空气小的气体如果从A管向此装置中加水，可以将瓶内收集的气体，从B口排出以进行化学反应若在瓶中先装满水，然后把产生的气体从B口排入瓶中，将水从A口排入到一个量筒中，可以通过测量水的体积而测出产生气体的体积归纳起来说，上述装置可以用于干燥、除杂、检验气体，证明气体性质、排气、集气、测气等16在实验结束后，对仪器的洗涤有哪些要求？在化学实验中，对仪器的洗涤也是有要求的，洗涤玻璃仪器的方法一般分2种：（1）普通洗涤法：若容器内附有用水能溶解的物质，先向容器内加少量水，选择合适的毛刷，配合去污粉、洗涤剂反复洗几次，最后用水冲洗干净（2）特殊洗涤法：容器内附有不易洗掉的物质，普通洗涤法不能处理的时候，可以选择特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤，仪器内常附有的特殊物及对应的洗涤剂归纳如下：、浓HCl银镜、铜镜稀硫黄或热的NaOH溶液酚醛树脂、碘等乙醇苯酚浓NaOH溶液油脂NaOH溶液洗涤干净的标准是：仪器内壁附着水均匀，既不成滴也不成股流下17分离和提纯物质时应注意什么？在分离和提纯物质时，应遵循的原则是：（1）被提纯的物质尽量不要减少例如除去中的HCl时，用水就不如使用饱和食盐法好（2）不得引入新的物质例如用除去乙烷中的乙烯，结果除去乙烯的同时引入了（乙烯被氧化的产物）（3）要易于分离、复原如用水除中的，生成的三溴苯酚易溶于中，结果很难分离，所以不能用溴水来除去中的，而应该用NaOH溶液来提纯分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质（摒弃杂），常用于分离提纯的方法有：（1）过滤：用于分离固体与液体的混合物提纯分离时应注意：（2）结晶、重结晶：将溶液中的各种成分分离主要是利用溶质的溶解度不同进行分离提纯如分离和NaCl（3）升华：固体与固体混合物的分离提纯方法例如利用碘易升华的性质将粗碘提纯，将NaI，KI，等杂质与分开（4）蒸发：将那些不易被氧化，受热分解、水解的溶质从溶液中分离出去蒸发是将溶液中的水加热蒸发，使溶质成为晶体，如从NaCl溶液中提取NaCl晶体（5）蒸馏和分馏：将相互溶解的两种或几种液体，利用各自的沸点不同，而将其一一蒸发为气体而分离开或提纯某种物质在进行蒸馏和分馏时应注意：沸点温度不能相差太小温度计测蒸气温度，所以不能插入液面下，应在蒸馏烧瓶的支管口处略向下冷凝管进水方向应下进上出要加沸石，且不能蒸干（6）分液和萃取：分液和萃取是不同的分液是用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作而萃取是利用某些物质在不同溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将另一种溶剂中的溶质提取出来的方法如用、苯将溴水或碘水中的及萃取出来的操作（7）渗析：用半透膜将胶体与溶液分开的方法悬浊液：分散质不能透过滤纸，也不能透过半透膜胶体：分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜溶液：分散质能透过滤纸，也能透过半透膜（8）盐析：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质如：从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析等（9）洗气：分离和提纯气体，装置是洗气瓶和干燥管18鉴定与鉴别是一样的吗？鉴定与鉴别是有区别的鉴定：指用化学方法确定物质的组成，各组成成分要逐一检验出来如需鉴定一物质是NaCl，就要证明出该物质中的和这两种离子成分；再如鉴定某白色固体中含有NaCl，和，就须将NaCl，这三种物质一一都检验出来才行鉴别：就是区别，即用一定的物理或化学方法把两种或几种物质一一区别开，当有几种物质，只要检验确定出（n-1）种物质就行了（1）检验物质的分类方法有：根据物质的类别和状态分：1）气体检验、固体检验、液体检验2）阴、阳离子的检验3）有机物检验根据检验目的和要求分：1）鉴别2）鉴定3）推断根据所用试剂种类和数目的多少分：1）任选试剂检验2）只用一种试剂检验3）不用任何试剂检验（2）检验物质的原则：用最简便的方法：即先用操作比较简单的物理方法比如先观察颜色闻气味溶解性如果物理方法不行，再考虑化学方法如先用指示剂或试纸加试剂加热如果能用一次检验出来的方法就不要用多次总之，先物理后化学，先简单后复杂用最经济和最少量的试剂：即能用较少试剂的不用多试剂；能用易得试剂的不用贵重的试剂；能用一种试剂鉴别出的就不用两种试剂选择现象最鲜明的实验方案：即加入的试剂与被检物质反应能产生明显的现象如：颜色变化明显，沉淀生成，产生气泡，温度变化等19如何鉴别、苯及乙醇，请设计实验方法思路启迪如果不用外加试剂，单凭所给试剂之间的相互混合以及它们外观的物理性质，不能鉴别出来，本题可以考虑只用一种外加试剂只限使用一种试剂来检验一组物质时有两种情况：一是所加试剂与组内所有物质相遇后均产生不同的现象如向、NaCl溶液中分别加入NaOH溶液，NaOH溶液与上述各物质相遇产生的现象各不相同，这样，用NaOH溶液这一种试剂就可以鉴别这一组物质另一种情况是加入一种试剂后，再采用将已鉴别出的物质当成鉴别试剂去检验其他被检物或利用反应后的产物作鉴别剂如只用一种试剂和试管这一种仪器来鉴别和（稀），就是让分别与少量和稀反应后产生沉淀，然后静置一会儿，取上面的清液分别加入到另一个试管的沉淀中，看哪一个沉淀溶解来判断出，对应的物质即为溶液规范解法选用一种试剂为水尽管油层与水层都是无色的，但是两层分界面是可以看出的，它们的折光率不同（就像在空气中能看出水面来通过再加入少量水，观察哪一层增多，可判断水层的位置点评用一种试剂进行鉴别通常从以下几方面来考虑所选择的试剂：（1）根据被检物的物理性质来确定鉴别试剂，如利用在水中的溶解度不同、密度不同而确定试剂如本题问题中选择水就是这样也可以利用某些物质遇酸放出气体，以及在酸中溶解度不同来确定鉴别剂如Fe粉、C粉、FeS四种黑色粉末可用浓HCl来鉴别（2）利用酸碱指示剂遇酸、碱的显色不同来鉴别（3）利用阴、阳离子的特性来确定鉴别剂：当阴离子相同或性质相近时，可以利用阳离子的特性来鉴别如、等遇现象都不同，所以只用来区分这些阳离子（不能区别和，但能区别出）当阴离子各不相同时，常选用作鉴别剂，根据阴离子溶于产生气体不同，或产生沉淀来加以区别如：可用于区别：（或）、（或）、（或）、等阴离子，可用于区别：、利用双水解来区别：用区别、4种离子的现象分别为（白色沉淀）、（无色气体）、（白色沉淀和无色气体）、（无明显现象）也可以同时利用阴、阳离子来考虑鉴别剂：如用鉴别、5种溶液（4）利用氧化还原反应来考虑鉴别剂：如用浓来区别NaCl、NaBr、KI等溶液（5）利用有机物官能团的特征来考虑鉴别剂：用新制的悬浊液来区别：HCOOH、葡萄糖、5种溶液用浓溴水区别：苯酚溶液、苯、乙烯、乙醇等另外，也常用来鉴别多种有机物最后，需要指明的是，检验（鉴定和鉴别物质时）要遵循以下的大步骤：各取少量（取样）溶解于水中加入试剂描述现象得出结论在回答问题时，一定要完整回答，不能只说出试剂的名称，否则回答简答题是不完全的20什么样的物质能够自身相互鉴别？（1）当一组物质中的每一种物质与其他物质两两反应，产生的现象不同时就能自身相互鉴别如果是2种物质：AB，BA，现象不同即可如果是3种物质：三组现象不同即可如果是4种物质：四组现象不同即可（2）不用任何其他试剂而自身能相互鉴别的问题的规律是：如果需要鉴别的物质是两种，这两种物质相互反应，若是受物质的量的影响而产生不同的现象，那么这一对物质就可互相鉴别，这样的物质有：1）强碱与可溶性的铝盐：即与2）强酸与偏铝酸盐，即和3）硝酸银与氨水：即与4）二元弱酸的酸根与强酸：即（，）与如果需要鉴别的是多种物质，则分两种情况：第一种情况是顺序型：先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，或通过加热，焰色或两两混合等方法，先确定某种物质，再由已鉴别出的物质作为新试剂，利用它们去鉴别本组内的各物质例有一组物质：NaOHKCl规范解法鉴别时，先根据颜色判断，然后用可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出，再用鉴别出，最后即是HCl，其鉴别顺序为第二种情况是无明显外部特征，加热或焰色反应也不能鉴别的一组物质，这时就要考虑两两混合法，记录下混合后的反应现象，分析确定例鉴别，一组中的各溶液规范解法滴加方法现象，和，和，点评根据每一组现象不同来相互鉴别在实际操作中，这样判断太麻烦，比较简单的做法是：仔细观察四种物质，寻找能产生明显现象的物质：与产生、BaCl2与产生，与产生及，只要出现3种不同的明显现象，就能鉴别4种物质21怎样判断输送的管道是否漏气？（1）可以用溶液来检验：如果溶液变浑，说明漏（2）可以用浓氨水来检验：当泄漏时，管道会产生白烟扩展常见气体检验如下：22怎样确定一包白色粉末为？第一种方法：第一步：取少量白色粉末溶于水，配成溶液第二步：取少量溶液进行焰色反应，证明存在第三步：取少量溶液于试管中，加足量浓HCl，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是气体第四步：取少量溶液，加入溶液，无白色沉淀产生，说明阴离子不是而是第二种方法：第一步：取少量白色粉末做焰色反应，证明含有第二步：取少量白色粉末于干燥的试管中，加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，证明有扩展在高中化学实验中，经常会遇到检验阴、阳离子的情况，下面总结如下：（1）常见阳离子的检验：石蕊试液变红、：焰色反应，分别为浅紫色、黄色、砖红色：加入碱液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NaOH溶液白色沉淀：NaOH溶液白色沉淀，NaOH过量时，白色沉淀溶解：含的可溶物与（稀）产生白色沉淀：NaOH溶液蓝色絮状沉淀沉淀变为黑色（2）常见阴离子的检验：加入并加入产生白色沉淀（淡黄色沉淀）：（或其他可溶性含的化合物）白色沉淀：无色气体使品红试液褪色：盐酸无色气体使澄清石灰水变浑：无变化白色沉淀：盐酸臭鸡蛋气味气体黑色沉淀：浓Cu片红综色气体：黄色沉淀，溶于且无气体放出23怎样测定晶体中结晶水的含量?根据晶体中结晶水的质量分数求算公式：可知：测定某晶体的结晶水含量的实验有如下几个环节：（1）准确测定某晶体的质量和坩埚质量（2）小心加热至晶体完全失去结晶水加热去水过程（3）准确测定无水固体的质量最后，将实验结果代入公式进行计算，根据计算结果分析产生误差的原因例请分析“硫酸铜晶体中结晶水含量”一实验中各步操作可能引起的误差规范解法 实验室测定晶体中结晶水含量的误差分析：设硫酸铜晶体与坩埚的质量为，无水与坩埚的质量为，坩埚的质量为则有：在上述公式中，是一个定值，影响计算结果的因素是结晶水的质量；而影响的质量关键是的测定，现具体分析如下：（1）加热时，局部温度过高，使少量分解为CuO及，由于的挥发，结果偏小，偏大，变大（2）加热时，还有少许蓝色晶体存在就停止加热，即还有少量没有分解，这样测得的偏大，偏小，则变小（3）加热时，由于受热不均匀而有少许溶液溅出坩埚外，结果测得偏小，偏大，变大（4）实验开始时：称量的坩埚未经干燥，结果偏大，偏高（5）坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质，结果偏大（含杂质），偏高（6）加热完毕后，坩埚没有在干燥器中冷却，吸收了空气中的水分，结果变大，偏小，偏低24配制一定物质的量浓度的深液和酸碱中和滴定，这两个定量实验有什么关系？酸碱中和滴定实验必须有标准溶液，而标准液的配制即为一定物质的量浓度溶液的配制实验标准液配制的是否准确，直接影响酸碱中和滴定的准确度配制一定物质的量浓度溶液和酸碱中和滴定是高中化学中两个非常重要的容量分析实验，包括实验操作和误差分析两方面（1）一定物质的量浓度溶液的配制：操作步骤：计算称量（量取）溶解转移洗涤定容混匀产生误差分析：如果称量的固体物质已潮解，里面含有水分，结果C偏低称量时砝码放错位置，则称得的质量比实际质量要小，结果C偏低容量瓶不干燥，内壁有少量水，不影响浓度在转移溶液后，未洗涤，结果C偏低（少量溶质流失）转移前未冷却浓溶液，转移后使容量瓶内体积变大，