化学鲁科版必修2正文.docx

第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构一、原子核核素1.原子的构成原子原子核质子每一个质子带一个单位的电荷,相对质量约为1.007,质子的数目决定的种类中子中子带电,相对质量约为1.008决定元素的不同原子,影响原子的质量核外电子围绕原子核做高速运动,每个电子带一个单位的电荷相对质量为一个质子(或中子)的1/1 836最外层电子数目决定元素的原子中各微粒之间的关系:核电荷数=数=数。2.质量数(1)定义:原子核中数和数之和。(2)关系:质量数(A)=(Z)+(N)。3.符号AZX的含义根据以上所学知识回答:(1)816O核内的中子数为;(2)1735Cl核内的中子数为;(3)1123Na+核内的中子数为。4.核素元素、核素、同位素之间的关系注意(1)决定核素种类的因素是质子、中子。(2)核素与原子的关系:一种核素就是一种原子。(3)核素与元素的关系:多数元素具有多种核素,少数元素只有一种核素。(4)判断同位素的依据是质子数相同、中子数不同。5.几种重要的核素(1)氢元素的三种核素11H(氕)12H(氘)13H(氚)俗称重氢超重氢符号HDT质子数111中子数 (2)其他几种同位素及对应用途特别提示(1)互为同位素的原子化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。(2)同一元素天然存在的各同位素的原子的百分含量是不变的。二、核外电子排布1.排布方式多电子原子核外的电子是分层排布的。电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核距离由近到远电子能量2.排布规律(1)电子一般总是首先排在能量的电子层里,即最先排在层,当K层排满后,再排L层,依次类推。(2)每层最多容纳的电子数为个(n代表电子层数)。(3)最外层电子数不超过个(K层为最外层时,电子数不超过个),次外层不超过个,倒数第3层不超过32个。3.核外电子排布的表示方法原子(或离子)结构示意图,如(1)钠原子的结构示意图(2)氯离子的结构示意图为。4.元素的化学性质与原子的最外层电子排布之间的关系最外层电子数得失电子趋势主要化合价构成的简单离子金属元素较少,一般为个易失电子+1,+2,+3离子非金属元素较多,一般为个易得电子-1,-2,-3离子稀有气体元素8个(He为2个)得失均难 不能形成简单离子注意(1)元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。(2)金属元素与非金属元素是依据原子的最外层电子数进行划分的,只是一般规律,它们之间没有明显的界限,如氢原子的最外层只有1个电子,铋原子的最外层电子数是5。5.元素的化合价与核外电子排布尤其是最外层电子数的关系稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构,原子既不易得到电子也不易失去电子,因而稀有气体元素常见的化合价为;金属元素原子的最外层电子数较少,易失去电子,因此金属元素易显价,其正价数等于原子失去的最外层电子数;非金属元素原子的最外层电子数较多,易得到电子,因此非金属元素易显价,其负价数等于原子得到的电子数。特别提示原子的核外电子排布决定着元素的性质,在理解元素的性质时,要时刻遵循结构决定性质这条主线。一、元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析方法1.(2015四川成都月考,)Se是人体必需的微量元素,下列关于3478Se和3480Se的说法正确的是()A.3478Se和3480Se互为同素异形体 B.3478Se和3480Se互为同位素C.3478Se和3480Se分别含有44个和46个质子 D.3478Se和3480Se都含有34个质子和34个中子思路点拨根据同素异形体和同位素的定义判断A、B,同素异形体是同一种元素形成的不同单质,同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同单质;根据质子数和中子数之和等于质量数的关系判断C、D。2.(2014山东烟台高一期中,)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62144Sm与62150Sm的说法正确的是()A.62144Sm与62150Sm互为同位素 B.62144Sm与62150Sm的质量数相同C.62144Sm与62150Sm是同一种核素 D.62144Sm与62150Sm的核外电子数和中子数均为62思路点拨明确原子的表示方法和各微粒的数量关系以及理解同位素、核素的概念是解答本题的关键。3.(2014陕西咸阳期末,)下列各组微粒中属于同位素的是()A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.14N和14C思路点拨解答本题首先明确同位素是指同种元素,不是指物质。4.(2014江西九江二模改编,)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A.N5+中含有36个电子 B.O2与O4互为同位素C.C60与金刚石互为同位素 D.H2与H3互为同素异形体思路点拨同位素和同素异形体两个概念常常放在一起进行考查。解答本题时,要结合同位素和同素异形体的概念:同位素同一元素的不同核素(原子),同素异形体同一元素形成的不同单质,从而做出正确的判断。5.(2014山东青岛质检,)下列叙述错误的是()A.13C和 14C属于同一种元素,它们互为同位素B.1H和 2H是不同的核素,它们的质子数相等C.6Li和 7Li的电子数相等,中子数也相等D.14C和 14N的质量数相等,它们的中子数不等思路点拨根据原子表示法的知识和同位素的概念进行解答。6.(2013海南单科,3,2分,)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同思路点拨根据核素、同位素、同素异形体的概念进行判断。二、离子核外电子排布的表示方法7.(2015江苏单科改编,2,2分,)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:ClCl D.35Cl和37Cl是同素异形体思路点拨一个原子的左上角的数字表示的是质量数,左下角的数字表示的是质子数;注意区分离子和原子结构示意图。8.(2014广东模拟改编,)下列化学用语错误的是()A.14C的原子结构示意图: B.铝的离子结构示意图:C.锂离子的结构示意图: D.质子数为53、中子数为78的碘原子:53131I思路点拨根据原子的表示形式和原子结构示意图的表示方法进行解答。9.(2012全国,10,6分,)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K思路点拨在某些推断题中,需要根据原子的核外电子排布及表示方法进行推断,解题时应特别注意。三、利用120号元素原子结构特征推断元素的方法归纳10.(2012课标改编,13,6分,)118号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYA+C-D2- B.D2-C-A+B2+ C.C-D2-A+B2+D.B2+A+D2-C-9.与OH-具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.F- B.Cl- C.NH4+ D.Na+10.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1),则下列有关X的说法中不正确的是()A.其最高正价为+3价 B.其最低负价可能为-1价C.氢化物易溶于水 D.是活泼(或较活泼)的非金属二、非选择题11.写出118号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号和结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍: 。(2)某原子得到2个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:。(3)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:。(4)某元素原子核内无中子的原子: 。一、选择题1.(2015江苏扬州期中,)下列关于1020Ne和1022Ne的说法正确的是()A.质子数相等B.质量数相等 C.中子数相等D.性质相同2.(2015四川大竹月考,)在离子RO42-中,共有x个核外电子,R的质量数为A,则R的原子核内含有的中子数为()A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-243.(2015浙江金华段考,)据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数为()A.111 B.161 C.272 D.4334.(2015四川成都月考,)A元素的原子最外层(M层)有2个电子,B元素的原子最外层(L层)有6个电子,则A和B形成的化合物的相对分子质量为()A.56 B.88 C.74 D.405.(2015山东东营月考,)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH- B.CH3+和NH4+ C.CO和N2 D.HNO2和NO2-6.(2014山西太原五中期中,)现有三种微粒的结构示意图:(其中表示质子,表示中子)。则下列有关这三种微粒的叙述正确的是()A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似7.(2014宁夏银川期中改编,)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O的核外电子排布方式不同C.16O与18O的质量数相同D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2所含的原子数目均为0.1NA8.(2014湖南湘潭名校第一次联考,)据报道,科学家发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。下列关于这种粒子的说法中,正确的是()A.它是氢的一种新同位素B.这种新元素的核电荷数是3C.它是H2的一种新同素异形体D.它比一个普通氢分子多一个氢核9.(2014山东烟台一模改编,)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.最外层电子数相同的元素,具有相似的化学性质B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素的最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似10.(2014山东威海一模,)主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20,下列说法正确的是()A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-与R+的电子层结构不可能相同D.两种离子结合可形成MR型化合物11.(2014山东济宁期中改编,)与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.KBrD.KCl二、非选择题12.(2014江苏盐城期中,)A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子;C是地壳中含量最多的元素;B、C可形成两种化合物BC和BC2,B的最高正价与最低负价的绝对值相等,BC有毒,BC2可用于灭火;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一;E-具有与氩原子相同的电子层结构。(1)写出A、C两种元素的符号:A,C。(2)写出D原子和E-的结构示意图:D原子,E-。(3)由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为,其电离方程式为 。(4)写出由A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液在常温下和E单质反应的化学方程式:。第2节元素周期律和元素周期表一、元素周期律1.原子序数原子序数是元素在元素周期表中的序号,其数值等于原子核内的或原子。说明原子序数是按照元素的核电荷数由小到大的顺序进行的编号。2.元素周期律(1)元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律由图像可知,在118号元素的原子核外,随着原子序数的,元素原子最外层电子的排布呈现,最外层电子数由递增到(若K层为最外层,则由递增到)。(2)元素原子半径随原子序数递增的变化规律由图像可知,在118号元素的原子中,随着原子序数的,元素的原子半径呈的变化。在核外电子层数相同的情况下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐 。特别提示影响微粒半径的因素有电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地,电子层数越多,微粒半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,原子核对外层电子的吸引力越大,半径越小;当电子层数、核电荷数均相同时,核外电子数越多,电子之间的斥力使半径趋于增大,故当电子层数、核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。(3)元素的最高化合价和最低化合价随原子序数递增的变化规律由图像可知,在118号元素中,随着原子序数的递增,元素的化合价呈现变化。最高正化合价从到(O无最高正价、F无正价),最低负化合价从到(H、He除外)。特别提示常见元素的化合价:a.H的化合价有+1、-1、0价,如H2O、NaH、H2。b.F只有负价,无正价。c.O的常见化合价为-2、-1、0价,如Na2O、Na2O2、O2,氧元素无最高正价。d.金属元素只有正价,无负价。e.非金属元素既有正价又有负价(F除外)。3.元素周期律的实质(1)概念 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈变化的规律。(2)实质 元素性质呈周期性变化是元素原子排布呈周期性变化的必然结果。特别提示a.元素的性质主要指原子半径和元素的化合价。b.元素周期律体现了原子结构(核外电子排布)决定元素的性质;元素的性质反映了元素原子结构。4.元素周期律的意义元素周期律的发现是19世纪化学科学的重要成就之一,它极大地推动了人们对物质世界的认识,指导着人们开展诸如元素及其的性质、寻找或合成具有的新物质等科学研究工作。元素周期律有力地推动着现代科学技术的发展。二、元素周期表1.元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是的具体表现形式。在元素周期表中,横行称为,纵列称为。2.元素周期表中方格信息和“分区”(1)(2)元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区(如下图所示)。如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,虚线的左侧为,右侧为;位于虚线附近的元素,既表现金属元素的某些性质,又表现非金属元素的某些性质。3.元素周期表的结构(1)周期周期序数1234567元素种类32未填满周期分类周期周期 周期周期序数与原子结构的关系周期序数=(2)族族主族0族副族族构成周期由元素、元素和元素共同构成由元素构成所含纵行1,2,13171837,11,128,9,10族序数A,A,AA0BB,B,B主族序数与原子结构的关系主族序数=特别提示(1)元素周期表中族的排序A、A、B、B、B、B、A、A、0。(2)同一主族的各元素具有相似的性质,如:族元素性质A族(碱土金属元素)铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)(1)物理共性:亮白色,具有导电性、导热性、延展性;(2)化学共性:R-2e- R2+,性质活泼,在自然界中只以化合态形态存在A族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)氮(N)、磷(P)、砷(As)为非金属元素,锑(Sb)、铋(Bi)为金属元素过渡元素第312列(1)全为金属元素(2)具有良好的导电性(3)多数元素化学性质比较稳定4.焰色反应焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应,如钠呈色,钾呈色(透过蓝色钴玻璃)。特别提示焰色反应属于金属元素特有的性质,属于物理变化。一、元素的原子半径、离子半径的比较方法1.(2015福建理综,10,6分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等思路点拨解答本题的突破口是其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,再结合元素的相对位置,推得W原子,注意比较非金属性强弱应该比较的是最高价氧化物对应的水化物的酸性,而不是任意酸的酸性。2.(2014课标,10,6分,)X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ思路点拨先确定各元素的具体名称及其在周期表中的位置,然后依据元素周期律的递变规律进行分析判断。3.(2012广东理综改编,22,6分,)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是弱酸D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应思路点拨根据元素周期律、化合价与原子序数的关系,先推断出各元素。比较原子半径时,既不是同主族又不是同周期的元素,可找一种参照元素,如本题中Al与O,由于原子半径:AlS,而S的半径大于O,故AlO。二、元素推断的方法4.(2015山东理综,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW思路点拨解答本题的关键是利用元素在元素周期表中的相对位置,利用原子序数的定量关系,求得原子序数,从而推得各元素。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强,反之也能成立,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,反之也正确。5.(2015山东枣庄期末,)如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()XYZMA.非金属性:YZMB.离子半径:M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Y、Z、M三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强思路点拨根据短周期元素的位置特点推断元素的种类。6.(2014广东理综改编,23,6分,)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是()A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧,其产物中阴、阳离子个数比为117.(2014浙江杭州一模,)现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表:原子或分子结构、单质或化合物的相关信息X含X元素的物质的焰色反应为黄色Y单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得Y的单质ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,M与X处于同一周期(1)X元素在元素周期表中第周期、族。(2)Y元素的元素符号为,1个单质分子中含对共用电子。(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学方程式为。思路点拨解答本题的关键是根据所给信息推断出各元素。(一)元素周期律一、选择题1.原子序数从310的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A.电子层数 B.核外电子数C.原子半径 D.化合价2.下列有关原子结构和元素周期律的表述中,正确的是()原子序数为15的元素,其最高化合价为+3A族元素是同周期中得电子能力最强的元素第2周期A族元素的原子,其核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族 A.B.C.D.3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的多C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的高4.下列各微粒的半径按递增顺序排列的是()A.N、O、F B.K+、Na+、Li+C.Mg2+、Na+、F-D.I、Br、Cl5.已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()A.0.7010-10 mB.0.8010-10 mC.1.1010-10 mD.1.2010-10 m6.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是()A.C、N、O、FB.C、S、Na、MgC.Cl、Br、ID.P、S、Cl7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ABCDB.原子序数:dcbaC.离子半径:C3-D-B+A2+D.A、B、C、D为同一周期元素8.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A.原子半径由小到大的顺序:XYZBB.原子的电子总数:ABC.离子半径:A-B2+D.原子半径:AB2.(2015山东枣庄模拟,)现有下列短周期元素性质的数据:元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3下列说法正确的是()A.原子序数:号元素小于号元素B.上述八种元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性:号最强C.号元素离子结构示意图为D.、号元素处于同一周期3.(2015山西大同一中月考,)有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是()A.abcdB.cdabC.cadbD.badc4.(2015辽宁葫芦岛期中,)如表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都由下表中的元素组成)。由表中信息可推断下列说法中正确的是()abdefcgA.宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质C.c和f以原子个数之比为11组成的化合物可用做宇航员所需f单质的来源D.阿凡达中潘多拉星球上存在23b,地球上此元素主要以24b形式存在,23b比24b少一个质子5.(2014山东济宁质检,)下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是() A.B.C.D.6.(2014福建厦门模拟,)据报道,德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后,制得一种新原子110269X(暂用X表示),它属于一种新元素第110号元素,这种新元素是有史以来制得的最重的元素,存在时间不到千分之一秒,经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是()A.这种原子(110269X)的中子数为169B.这种元素肯定是金属元素C.这种元素属于第6周期元素D.这种元素与铅(82Pb)同族7.(2014辽宁期中,)已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()A.离子半径:A2-C-B2+B.C元素的最高正价一定为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:ACD.还原性:A2-WD.Z与Q形成的化合物的水溶液可能显酸性9.(2014山东烟台测试,)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是()A.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大B.W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强D.若Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性10.(2013山东济南期中,)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B.P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.第A族的金属单质与水反应一定比第A族的金属单质剧烈D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新二、非选择题11.(2015四川大竹月考,)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的单质为双原子分子,Z的氢化物的水溶液呈碱性;W元素的最高正价是+7价。回答下列问题:(1)元素X原子结构示意图为。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是。(3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子,每个该离子中的电子数是,元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为。(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式:;元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成,请写出发生的化学方程式:。(5)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是(用酸的分子式表示)。12.(2014山东潍坊期中改编,)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素, A、C在元素周期表中的相对位置如图所示,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。(1)D原子的结构示意图为。(2)将C的低价态氧化物甲通入D单质的水溶液中会使之退色,体现了甲的性,写出该反应的离子方程式: 。(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72