第8单元课题2.doc

株洲市七中 九 年级 化学 学科集体备课电子教案主备课教师：肖春林 二次备课教师： 集体备课时间：2011.12.7课时编号61-62本课课题课题2 金属的化学性质本课课时2课时个性化修改记录教学目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与酸、金属与某些金属化合物的置换反应；3.初步学会金属活动性顺序的应用，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点难点 重点：金属与氧气的反应；金属活动性顺序的应用。难点：金属活动性顺序的应用。教学方法 实验探究法、分析归纳法教具准备或实验器材多媒体课件活动与探究1、2教学过程教学过程教学过程第1课时温故知新：在前面的化学学习中，我们已经知道了下列金属与酸的反应，请写出反应的化学方程式，并回忆实验现象：1.镁条加入稀盐酸中2.锌粒加入稀硫酸中学生代表上台展示，师生评价。新授：实验探究活动1.学生代表上台操作，记录实验现象。实验操作观察到的实验现象1.镁条+稀硫酸2.锌粒+稀盐酸3.铁+稀盐酸4.铜+稀硫酸学生写出有关反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu+H2SO4不反应分析上述三个化学反应的特点，得出置换反应的概念：单质+化合物新单质+新化合物 A+BC=B+AC小组讨论：为什么有的金属与酸反应剧烈，有的不剧烈，还有的不反应？学生代表发言，教师评价，归纳小结： Mg Zn Fe （H） Cu 金属活动性由强到弱实验探究活动2.学生代表上台操作，记录实验现象。实验操作观察到的实验现象1.铝+硫酸铜溶液2.铜+硝酸银溶液3.铜+硫酸铝溶液学生写出有关反应的化学方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+ Al2(SO4)3不反应讨论、探究：1.这两个反应属于什么类型的反应？2.你又能总结出什么规律？学生代表发言，师生评价，归纳小结： Al Cu Ag金属活动性由强到弱总结规律：一、金属活动性顺序及其应用 KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢；3.只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。第2课时温故知新：1.背诵金属活动性顺序；2.根据金属活动性顺序判断，下列物质间能否发生反应？能发生的，写出反应的化学方程式，不能发生的，说明理由。（1）铝和稀盐酸 （2）汞和稀硫酸（3）银和硫酸镁溶液 （4）铜和硝酸汞溶液3.“真金不怕火炼”说明了什么问题？4.在日常生活中发现铝制品经久耐用，这是为什么？学生回答或展示，师生评价，教师指导。归纳整理：二、金属的化学性质1.金属跟氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 （常温） 2Cu+O22CuO （加热） Au+O2不反应2.金属跟酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H23.金属跟某些金属化合物溶液的反应 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2本课题小结：学完本课题，你有什么收获？还有哪些疑惑？课堂检测：1.波尔多液是一种杀菌剂，它由硫酸铜、氢氧化钙、水配制而成，能否用铁桶盛装？2.判断下列物质之