化学人教版九年级上册质量守恒定律第2课时.doc

质量守恒定律（第二课时）教学设计一、 教学目标：1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。2.培养学生观察和分析归纳能力，勇于实践，不断创新的科学精神。3.培养学生的探究欲，激发学习化学的兴趣。二、教学重点：掌握化学方程式意义中的质量比。三、教学难点：计算质量比时，对于系数的运用。四、教学课时：（1课时）五、教学过程：复习引入：1小测验：用符号表达出下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧学生总结这些表达式是否能体现出质量守恒定律？为什么？分析：质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变，即原子的种类没有改变；原子的数目没有增减；原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。思考刚才同学们上黑板表示的2个反应遵守质量守恒定律吗?引入新课前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。板书二、化学方程式设问什么叫化学方程式?请大家阅读课本P96寻找化学方程式的概念。学生阅读回答用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。总结化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O22P2O5。板书1定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。回答用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?学生思考、讨论回答1表示出了各反应物和生成物的组成。2表示出了反应进行所需要的条件。3表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。总结化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。设问化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。 回答化学方程式具有三点意义。1表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。2.表示各微粒之间的个数比。3表示出了反应物与生成物间的质量比。如：C + O2 CO212 ：162 ： 12+16212 ：32 ： 44即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。总结由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。板书2意义：(1)表示反应物、生成物、反应条件；(2)表示各微粒之间的个数比；(3)表示反应物与生成物间的质量比。思考对于4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?学生思考答案计算过程如下：4P + 5O2 2P2O5 314 ：1625 ： (312+165)2124 ： 160 ： 28431 ： 40 ： 71 讲解计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。总结可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 讨论从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。CuO+H2Cu+H2O 学生讨论回答(尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对)第1个反应：1铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。2这个反应需在加热的条件下方能进行。3每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。总结可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 小结通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既