化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式 复习课（第一课时）.doc

第五单元 化学方程式 复习课教学设计一、 教材分析本单元是初中化学的重要启蒙教学内容，融合了物质结构原理、化学反应概念和定律、物质的化学性质、常用化学用语、科学探究、定量分析研究等知识，所学的全部内容具有很强的实践性、探究性、技能性。因此，课堂学习过程中学生的有效参与面、参与的成功率，以及教师的及时反馈、鼓励性矫正等，就显得尤其重要。二、学情分析在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体地学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识，对化学有了一定的了解。通过第五单元的三个课题内容的学习，在知识内容方面，学生已经初步学会用化学方程式表示化学反应的步骤及方法，并且可以针对具体的化学方程式进行简单计算；在能力技能方面，学生已经初步建立微粒观及守恒观。因此本节复习课，应将知识与能力进一步提升，即加强知识的应用性和理论的实践性，用化学方程式表示身边发生的化学反应，从定性及定量的角度去分析身边的化学反应，并且利用微粒观和守恒观去解决评价身边发生的化学反应。三、教学目标1通过阅读资料并书写相关反应的化学方程式，掌握化学方程式书写的基本步骤及原则，理解化学方程式是定性的表示化学反应的过程，培养学生用化学的语言来描述世界。2通过模型演示电解水的微观示意图，初步建立微粒观、守恒观，理解质量守恒定律的本质，并培养学生的探究意识和合作创新的精神。3通过化学方程式的简单计算，规范学生计算格式，培养学生用定量计算的方法解决分析生活中实际问题的能力，提高学生辩证的分析探究方案的能力。四、 教学重点、难点教学重点：质量守恒定律、化学方程式的书写、化学方程式的计算教学难点：质量守恒定律的应用、利用定性定量的方法分析实际问题五、 设计思路教学主线情境转换 水垢的形成潜水艇中制备氧气世界走进微观世界 合理评价实验方案知识呈现化学方程式的书写质量守恒定律 守恒观的应用 化学方程式的计算阅读资料定性分析 微粒观剖析 定量评价能力培养六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图自主学习复习已学知识：1、书写化学方程式的一般步骤 2、质量守恒定律3、化学反应中的“变与不变”独立完成相关知识通过复习已学知识，明确学生已有的知识体系，完成知识与能力的有效衔接与延伸。导学探究导学探究【分组活动1】阅读资料水垢的形成，找出其中的化学反应，试着书写化学方程式。仔细阅读资料书写化学方程式通过阅读资料，巩固化学变化的概念，并利用所学知识，正确的书写化学方程式。让学生亲身体验“化学方程式是用化学式来表示化学过程”的实际意义。【汇报交流】鼓励学生积极找出资料中涉及的化学反应【组间评价】提问其他小组书写情况代表发言，在黑板上书写化学方程式，小组同学补充通过小组汇报及修改，逐步完善化学方程式书写过程中的注意事项，突破本节课教学重点。【教师点拨】回顾化学方程式书写步骤及原则学生总结，发言进一步落实本节课知识重点【练一练】根据资料正确的书写化学方程式独立完成幻灯中习题及时反馈“化学方程式书写”的掌握情况，并初步提出“潜水艇中氧气制备方案”。【学生设疑】质量守恒定律【回归资料】发现资料中出现的化学变化，提出质量守恒定律从“质量不可能凭空消失”观点出发，提出大胆猜想，揭示化学反应的发生。提高学生的阅读资料的能力【知识回顾】质量守恒定律定律学生发言梳理质量守恒定律相关知识，对于概念应用部分加以分析，巩固基础知识。【练一练】完成学案中习题1-3独立完成锻炼学生的语言表达能力以及知识的应用能力【分组活动2】电解水过程的微观示意图：【微观演示】利用已有的分子原子模型，直观展示电解水过程让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会运用微粒观进行实验探究，从而获得成功的喜悦。【交流与分享】请学生分享小组讨论成果利用电子白板演示电解水的微观示意图组间补充利用模型演示，提高学生的学习兴趣，加强微粒观的形成。【教师点拨】变换习题4学生讲解通过直观的现场演示习题转换过程，让学生体会到知识的连贯性，并提高知识运用能力。突破本节课难点【练一练】完成学案中习题5-6独立完成锻炼学生的语言表达能力以及知识的应用能力能力【知识回顾3】化学变化中的6个不变、2个改变、1个可能变教师板书展示，学生积极回答夯实基础，突破本节课难点，树立正确的化学反应的“守恒观”“微粒观”【过渡】定性-定量教师梳理化学方程式不仅定性的表示化学反应前后物质种类的改变，还定量的表示参加化学反应的各物质质量的关系。【提问】如何定量的评价“潜水艇中氧气的制备”方案在黑板上规范化学方程式计算步骤，并对实验方案进行定量评价规范化学方程式计算格式，突出本节课教学重点。并且让学生体会化学方程式计算的实际意义。【总结】本节课学习重点学生总结总结本节课学习重难点达标拓展【质量守恒定律】练习1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应练习2现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A1：1 B2：1 C4：1 D5：1练习3.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量 2 2 84 5反应后质量 待测 24 0 14求反应后X的质量_,该反应属于_反应.【质量守恒定律的应用】练习5.火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ 2H2O2 = N2 + 4 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H4练习6.植物进行光合作用可简单表示为： H2O + CO2淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有_ _元素，可能含有 元素 【化学方程式的简单计算】练习8.为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置,在潜水艇里制氧气最适宜的方法：在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。试计算：要制备32kg的氧气，需至少提供多少克过氧化钠？同时可以吸收多少克二氧化碳？【课后习题】1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（ ） AX3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY22、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ）A. Pb B. PbO