化学反应速率和化学平衡的反馈练习.doc

化学反应速率和化学平衡反馈练习1可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）2已知：在一定温度下，H2（g）+ I2（g） 2 HI（g）的平衡常数为K1；1/2H2（g）+ 1/2I2（g） HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为AK1=K2 BK1=2K2 CK1=K22 DK1=1/2K23某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A该温度下，此反应的平衡常数表达式是KB升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)2 mol4在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体 D正反应放热，L是气体5在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2H2COH2O。已知达到平衡时生成0.75 mol CO，那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO与水蒸气的物质的量之和可能为A.1.2 molB.1.5 mol C.1.8 molD.2.5 mol6在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少13，则该反应方程式中的n值是A.4 B.5C.6D.77在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；DH0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量8右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态B. X、Y、Z均为气态C. 上述可逆反应的正反应为放热反应D. 上述反应的逆反应的H09在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答） 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 10在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）= CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度。11在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T 时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) H 0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从04 min，该反应的平均速率v（CO）= mol/（Lmin）。该反应的平衡常数为 。（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。a增大反应物中CO的浓度 b降低反应温度c将密闭容器体积压缩至一半 d加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 。12合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_ 。（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=_（可用分数表示）。（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_。T1 T2 a b c 13硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。 从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ； 计算该条件下反应的平衡常数K_。 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 甲乙P活塞K1234 图1 图2（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和