化学鲁科版选修4正文.docx

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、化学反应的反应热1.反应热(1)概念:当化学反应在一定的下进行时,反应所的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。通常用符号Q表示。(2)意义:a.反应热描述的是在一定温度下进行的化学反应在反应前后的热量变化。b.Q为正值,反应;Q为负值,反应。c.反应热的数据可以通过实验测得,也可以运用理论计算求得。2.反应热的测定(1)主要仪器量热计(2)操作将反应物加入内筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液的变化值,进而即可计算反应热。(3)计算反应热的计算公式:Q=-C(T2-T1)。其中C表示溶液及量热计的,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的。(4)强酸、强碱的中和反应的离子方程式为H+OH- H2O。在稀溶液中,不同强酸与强碱发生中和反应的反应热是的。(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点:a.要使用同一支温度计。测量酸、碱及混合液的温度时,测完一种溶液的温度后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。b.操作时动作要快,尽量减少热量的散失。c.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用。碱液要稍过量,以确保盐酸被完全中和。d.重复实验23次,取其平均值,以减小误差。二、化学反应的焓变1.焓(1)概念:描述物质所具有的的物理量,符号为H。(2)意义:相同物质的量的不同物质所具有的能量,其焓也不相同。2.焓变(1)含义:反应产物的总焓与反应物的总焓之差,符号为 ,单位为 kJmol-1或Jmol-1 。(2)表达式:H=。(3)与化学反应能量变化的关系:H0,说明反应是吸收能量的,为反应;H0放热反应在常温下均很容易发生反应焓变的大小是由反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小决定的() A.B.C.D.4.据图分析,下列叙述正确的是()A.A B+C和B+C A两个反应吸收或放出的能量不等B.A B+C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A B+C是吸热反应,则B+C A必然是放热反应5.下列说法正确的是()A.焓变单位中mol-1,是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0,反应吸热时H0C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,H为“-”D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,H为“+”6.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)H =-216 kJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1-57.3 kJ/molB.HNO3(aq)+NH3H2O(aq) H2O(l)+NH4NO3(aq)H-57.3 kJ/molC.CH3COOH(aq)+KOH(aq) H2O(l)+CH3COOK(aq) H-57.3 kJ/mol13.已知:H2(g)+12O2(g) H2O(g)H1=a kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H2=b kJmol-1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H3=c kJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是()A.acd0 C.2a=b014.按要求写出298 K、101 kPa时下列反应的热化学方程式:(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138 kJ: 。(2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ: 。(3)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程中的能量变化图,请在下图中的括号内填入“+”或“-”。写出丙烷完全燃烧的热化学方程式:。题组三反应热的计算15.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)H=-566 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ16.使18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积。已知:C(s)+1/2O2(g) CO(g)H=-Q1 kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=-Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是()A.1/3Q1 kJB.1/3Q2 kJC.1/3(Q1+Q2) kJD.1/2Q2 kJ17.CH3CH3 CH2 CH2+H2的反应热为()化学键CHCCCCHH键能E(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3A.+125.6 kJ/mol B.-125.6 kJ/mol C.+46.1 kJ/mol D.-46.1 kJ/mol18.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H1=-196.6 kJ/mol;2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H2=-113.0 kJ/mol。则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H=kJ/mol。19.已知下列两个热化学方程式:H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285.0 kJ/molC3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJ/mol(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为;(2)已知:H2O(l) H2O(g)H=+44.0 kJ/mol,写出丙烷完全燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:。(时间:35分钟;分值:45分)一、选择题(每小题3分,共33分)1.(2016贵州黔东南期中,)下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2.(2016河北保定月考,)化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是()A.每生成2个分子AB吸收(a-b) kJ热量B.该反应热H=+(a-b) kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键,放出a kJ热量3.(2016山东枣庄月考,)下列说法正确的是()A.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同C.已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g) 2H2O(l)H=-b kJmol-1,则abD.已知:C(s,石墨)+O2 (g) CO2(g)H=-393.5 kJmol-1,C(s,金刚石)+O2(g) CO2 (g)H=-395.0 kJmol-1,则C(s,石墨) C(s,金刚石)H=-1.5 kJmol-14.(2016山东临沂月考,)下列热化学方程式或叙述正确的是()A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ 的热量:N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H=+642 kJmol-1B.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C(s,石墨)+O2(g) 2CO(g)H=-110.5 kJmol-1C.已知:H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-286 kJmol-1, 则2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)的H=+572 kJmol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.(2015河北滦南期中,)氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H1=-Q1 kJ/molH2(g)+Br2(g) 2HBr(g)H2=-Q2 kJ/mol已知Q1Q20。下列说法正确的是()A.上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B.上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量C.H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1 kJ的热量D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量6.(2015山东蒙阴测试,)下列说法或表示正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.物质发生化学变化时不一定伴随着吸热现象或放热现象C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.在25 、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 的热量,则H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-285.8 kJ/mol7.(2015河北定兴月考,)已知:101 kPa时1 mol 辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量5 518 kJ;强酸和强碱的稀溶液发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ。下列热化学方程式书写正确的是()2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(g) H=-11 036 kJ/mol2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)H=-11 036 kJ/molH+OH- H2OH=-57.3 kJ/mol2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJ/mol A.B.C.D.只有8.(2015浙江舟山测试,)根据下列热化学方程式:C(s)+O2(g) CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H2=-285.8 kJmol-1CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)H3=-870.3 kJmol-1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)的反应热为() A.H=+244.1 kJmol-1B.H=-488.3 kJmol-1C.H=-996.6 kJmol-1D.H=+996.6 kJmol-19.(2015辽宁师大附中期中,)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1,CO2(g)+C(s)2CO(g)H2,2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H3,4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H4,3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g) +2Fe(s)H5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H510.(2015吉林实验中学二模,)下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合反应生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6 kJmol-1B.稀醋酸与1 molL-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=+285.5 kJmol-1D.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221 kJmol-1,则可知C的燃烧热H=-110.5 kJmol-1 11.(2014安徽屯溪一中期中,)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ):为942、O O键为500、NN键为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516D.658二、非选择题(共12分)12.(2016山东临沂月考,节选,)(8分).按要求写出热化学方程式。(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式:。(2)已知下列热化学方程式:CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g)H2=-393.5 kJ/molH2(g)+12O2(g) H2O(l)H3=-285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式: 。(3)已知:C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) H1=Q1 kJmol-12CO2(g)+H2(g) C2H2(g)+2O2(g) H2=Q2 kJmol-1写出由C(s,石墨)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式: 。13.(2015山东济南期中,)(4分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。(2)C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H2=-571.6 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2 599 kJ/mol根据盖斯定律,计算298 K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)时的焓变:H=。第2节电能转化为化学能电解一、电解原理1.熔融氯化钠的电解(1)实验现象:通电后,在石墨周围有产生,在铁片上生成金属。(2)实验分析a.熔融氯化钠中存在的微粒有。b.通电后离子的运动方向:Na+移向电极,Cl-移向石墨电极。c.电极上发生的变化(用电极反应式表示)铁电极:,石墨电极:。(3)实验结论:熔融的氯化钠在作用下发生了氧化还原反应,生成了钠和氯气。2.基本概念(1)电解:让直流电通过或,在两个电极上分别发生反应和反应的过程。(2)电解池:将转化为的装置。(3)电解池的构成条件a.外接b.电解质溶液或熔融电解质c.闭合的回路d.两个电极阳极与电源极相连阴极与电源极相连3.电解池的工作原理(1)电子:从电源的流向电解池的,从电解池的流向电源的。 (2)离子:阳离子移向电解池的阴极,在阴极上得电子被;阴离子移向电解池的阳极,在阳极上失电子被。 二、电解原理的应用1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)实验装置(2)实验现象阴极区溶液且有气泡产生;阳极区有产生,且湿润的碘化钾淀粉试纸变。(3)实验原理分析a.饱和食盐水中存在以下电离方程式:NaCl Na+Cl-H2O H+OH-在食盐水中存在着Na+、Cl- 、 H+、OH-四种离子,通电时,Na+、H+向移动,OH-、Cl-向移动。由于放电顺序:H+ Na+、Cl- OH-,因此两极上的电极反应分别为阳极:(氧化反应);阴极:(还原反应)。b.在上述反应中,由于H+在阴极上得到电子而生成H2,破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动,结果阴极区溶液里OH-的浓度增大而呈碱性。c.总反应:。d.阴极产物:;阳极产物:。2.铜的电解精炼(1)装置(2)电解法精炼铜的化学原理在阳极失电子,发生反应:;在阴极得电子,发生反应:。说明:粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金、铂等多种杂质,其中比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe、Ni等,失去电子变成金属阳离子进入溶液,如Zn-2e- Zn2+、Fe -2e- Fe2+、 Ni-2e- Ni2+,但是它们的阳离子比铜离子难得电子,阴极上铜离子优先放电。而比铜活泼性差的银、金、铂等杂质,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来,它们以金属单质的形式沉积在电解池底部,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵金属的原料)。3.电镀(1)定义:应用电解原理,在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。(2)主要目的:增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。(3)镀层金属:通常是在空气中或溶液中不易起变化的金属,如Cr、Zn、Ag、Cu等。(4)电镀池的构成a.电极阳极 阴极 金属制品b.电镀液:含有镀层金属离子的电解质溶液。例如:在铁上镀铜的实验装置示意图如下阳极:Cu-2e- Cu2+阴极:Cu2+2e- Cu(5)电镀特点:“一多、一少、一不变”。“一多”指阴极上有镀层金属沉积,“一少”指阳极上有镀层金属溶解,“一不变”指电镀液浓度基本不变。1.根据装置图回答问题。(1)写出电极名称。C为极;Pt为极。 (2)在电路中标出电子流向。 (3)通电后,C电极发生反应,同时Pt电极发生反应。 (4)溶液中,向C电极移动,向Pt电极移动(用离子符号表示)。2.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化()(2)电解NaOH溶液实质是电解水,故溶液的pH不发生变化()(3)用惰性电极电解饱和食盐水,实验停止后要想恢复至原状需加入适量盐酸()(4)电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室()(5)工业上用电解熔融的AlCl3制备Al()(6)工业上可用电解MgCl2溶液的方法制备Mg()(7)电镀时不能用惰性电极做阳极()(8)电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小()电极产物的判断及电极反应式的书写1.(2015四川理综,4,6分,)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨做阳极,铁做阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH-2e- ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e- H2+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+ N2+2CO2+5Cl-+H2O思路点拨活性电极做阳极,电极本身失电子,而不是溶液中的阴离子失电子。2.(2015浙江理综,11,6分,)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是:H2O+2e- H2+O2- CO2+2e- CO+O2-C.总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11思路点拨根据图示箭头找出反应物H2O+CO2、产物H2+CO再分析化合价的升降判断出电解池的阴、阳极注意本题是熔融物质做电解质,不是水溶液做电解质,还要注意本题的H2O为气体。3.(2015山东理综,29节选,)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。思路点拨明确实验目的电解制备LiOH明确电解液分别为LiOH溶液和LiCl溶液结合图示产物为H2分析化合价的升降得出结论4.(2014海南单科,3,2分,)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小思路点拨首先判断是否为惰性电极,再判断溶液中阴、阳极放电的离子。溶液中K+不会在阴极上放电,H+在阴极放电使溶液中c(OH-)增大,pH变大。题组一电解原理1.某学生欲完成反应Cu+H2SO4 CuSO4+H2而设计了下列四个实验,你认为可行的是()2.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图,下列有关判断正确的是()A.通过该装置可以将化学能转变为电能B.石墨电极为正极C.Na+在铁电极上得到电子被还原为钠原子D.装置中两个电极互换不能形成电解池3.用石墨做电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是() A.H2、Cl2B.Cu、Cl2C.H2、O2D.Cu、O24.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2 mol电子时,停止通电。若此溶液的体积为2 L,则所得电解质溶液中c(OH-)是()A.0.1 molL-1B.0.2 molL-1 C.1 molL-1D.2 molL-15.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH(NaOH)C.KCl(KCl)D.CuSO4(CuO)6.两串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,用惰性电极电解,当甲池的阴极上析出1.6 g Cu时,乙池的阴极上析出0.45 g固体,则乙池的溶质可能是()A.Cu(NO3)2 B.Al(NO3)3 C.NH4NO3D.Mg(NO3)2题组二电解原理的应用7.工业上电解饱和食盐水的阴极产物是()A.氯气 B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠 D.氯气和氢氧化钠8.下列关于电解饱和NaCl溶液的叙述中正确的是()A.若在阴极附近的溶液中滴入石蕊溶液,溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D.电解一段时间后,将全部的电解质溶液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性9.下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是()A.装置中出口处的物质是氯气,出口处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H+ Cl2+H2D.该装置是将电能转化为化学能10.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni2+2e- NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11.以硫酸铜溶液做电解质溶液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是()粗铜与直流电源负极相连;阴极发生的反应为Cu2+2e- Cu;电路中每通过3.011023个电子,得到的精铜质量为16 g;杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽底部形成“阳极泥”。A.B.C.D.12.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()A.可用铁做阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应式为:2Cl-2e- Cl2D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了2 mol电子13.如下图所示,甲、乙为相互串联的两个电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极的名称为极,电极材料是,电极反应式为,电解质溶液可以是。(2)乙池中铁极的电极反应式为,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间后,铁极附近呈色。(3)若乙池中的电解质溶液为等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2溶液。分阶段写出乙池中电解反应的化学方程式:。14.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解质溶液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:电解池中X电极上的电极反应是,在X极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反应是,检验该电极反应产物的方法是。(2)如果用电解方法精炼粗铜,a选用CuSO4溶液,则:X极的材料是,电极反应为。Y极的材料是,电极反应为。(时间:50分钟;分值:75分)一、选择题(每小题3分,共39分)1.(2016河北保定月考,)在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质。下列物质中最合适的是()A.NaClB.CuCl2 C.Na2SO4D.AgNO32.(2016山东枣庄月考,)如图所示的装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是()3.(2016山东德州月考,)如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过,下列叙述中正确的是() A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB.甲烧杯中B极上电极反应为4OH-4e- 2H2O+O2C.乙烧杯中C极上电极反应为4H+4e- 2H2D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红4.(2016山东滨州期中,)如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.Pt极上有6.4 g Cu析出时,b极上产生2.24 L(标准状况)气体C.a极的电极反应为2Cl-2e- Cl2D.电解过程中 CuSO4溶液的pH逐渐增大5.(2016山东泰安月考,)某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是()A.X和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出B.X和Y用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应C.若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag+向铜电极移动D.无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色6.(2015河北唐山月考,)用铂电极电解某溶液一段时间后,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是() A.NaOHB.CuCl2C.CuSO4D.H2SO47.(2015吉林延吉月考,)下列能用电解原理说明问题的是()电解可把电能转变成化学能电解可把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生A.B.C.D.8.(2015福建三明月考,)在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是()A.锌做阳极,铁制品做阴极,溶液中含有锌离子B.铂做阴极,铁制品做阳极,溶液中含有锌离子C.铁做阳极,铁制品做阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌做阴极,铁制品做阳极,溶液中含有亚铁离子9.(2015福建三校联考,)下列图示中关于铜电极的连接错误的是()10.(2015山东临沂月考,)通电后,发现Cu极附近溶液蓝色加深,装置如图。下列说法正确的是()A.A极为负极,Cu为阴极B.左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C.左烧杯溶液的浓度变大,右烧杯溶液的浓度不变D.左烧杯P