化学人教版九年级上册课题2原子的结构.doc

教学进度：课题2 第1课时备课时间：2016年9月3日上课时间： 课题：原子的结构教学目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。3、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。教学重难点：重点：构成原子的粒子间的关系；了解离子的概念。难点：构成原子的粒子间的关系；离子的表示。教具：多媒体、与教材匹配的图片、视频资料教学过程： 【知识回顾】1.你能想起分子和原子的特点？2.什么是分子? 分子是保持物质化学性质的最小粒子 。3.什么是原子? 原子是化学变化中的最小粒子 。4.分子和原子的根本区别是什么? 在化学变化中分子可分，而原子不可分。 通过上个单元的学习，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考院子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课学习的内容。【教师】首先我们先来简单了解原子结构认识过程的历史。【投影】1公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。219世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。31897年，英国科学家汤姆生发现了电子,提出了原子的“糖果布丁模型”。41911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中了原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成了现代原子结构理论。在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的量子化轨道，指出电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动。【教师】由此根据上边的介绍，我们初步得到了原子的结构。【板书】一原子的构成原子原子核核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）【归纳】1原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成.2.原子核是由质子和中子构成的。3.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。【教师】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【分析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。【板书】核电荷数质子数=核外电子数【教师】请大家结合表3-1思考一下几个问题：1. 是否所有原子的原子核内都有中子?不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 2. 同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?在原子中，质子数不一定等于中子数3. 原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?原子不带电，因为质子数等于核外电子数4. 不同种类的原子内部结构有何不同?不同种的原子内质子数不同【教师】在了解了原子的构成以后，现在我们继续来了解原子核外的电子排布是如何的，请同学们阅读教材。【板书】二.核外电子是分层排布的。电子层数：1、2、3、4、5、6、7能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 【教师】思考如何把核外电子分层排布形象的标示出来呢？我们就需要用原子结构示意图简单，方便的表示核外电子的排布。【指导】结合投影，弄清图中各部分的含义。【练习】画氧的结构示意图。【教师】现在我们看到的是前18号的结构示意图，看看我们能找到什么规律？【规律】1.第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子，最外层最多有8个电子。2.按序排满。【教师】请大家结合关注金属元素，非金属元素，稀有气体关注它们的最外层电子。【表格】最外层电子数目稀有气体一般8个（氦为2个）金属元素少于4个非金属元素多于4个【教师】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【讲解】像稀有气体元素原子这样最外层8个电子的结构就叫相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。板书设计课题2 原子的结构原子原子核核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电） 一原子的构成核电荷数质子数=核外电子数二.核外电子