化学人教版九年级上册原子结构（学案）.doc

课题一原子的构成学案 （家庭预习：P70-P71；10分钟）预习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 3、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。4、逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力预习重点：1、原子的构成 2、相对原子质量预习难点：1、构成原子的各粒子之间的关系。2、相对原子质量概念的形成及计算。 课时安排：一课时 自主学习一、 温故互查二人小组复述，回顾下列知识1、构成物质的微粒有和等；例如水是 由构成，汞是由 构成。2、分子是由 构成，氧分子是由 构成。3、分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是 。二、我能自学1、原子由哪些微粒构成：如图所示，你认为图中O的表示 ，图中的表示 ，而由O 和共同构成的微粒叫 ；图中的 则表示 。由此可见，原子虽然是化学变化中的最小粒子，但它们却并非是一个个简单的不可分割的实心球体。其实，它们是由居于原子中心带 电的 和核外带电的 构成的，而前者又是由带正电的 和不带电的 构成的。 以上知识可小结为： （ ） （ ）原子 （ ）2、原子内部的等量关系：由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带的负电荷数，因此整个原子不显电性。在原子中， 数= 数= 数3、相对原子质量：以碳12原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上。讲案活动一：:组长验收（2分钟）活动二：组内研讨并汇总出自学中的问题，教师点拨，师生互动，解决问题（5分钟）活动三：合作学习（13分钟）1、观察几种原子的构成，回答下列问题：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的吗？ （2）原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ （3）不同种类的原子的主要区别是什么？ （4）以氯原子为例，说明为什么整个原子不显电性？2、为什么要建立相对原子质量的概念？是如何建立的？ 相对原子质量= 小组讨论：（1）相对原子质量不是原子的 ，是一个，单位为，省略不写。 （2）相对原子质量与原子的实际质量成 。 （3）找规律：大家能不能得到相对原子质量的近似值？ 相对原子质量= + 拓展提升.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上。（1）能保持物质化学性质的粒子是_;（2）化学变化中最小的粒子是_;（3）带正电荷的粒子是_;（4）质量最小的粒子是_;（5）在同一原子中数目相等的粒子是_;（6）决定原子质量大小的粒子主要是_;练案（10分钟）（相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 ）1.月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子核外的电子数为（ ）A.1 B.2 C.3 D.42.原子核外有19个电子的某种原子，假若它失去一个电子后，剩余部分（ ）A. 不显电性 B.显正电性 C.显负电性 D.呈电中性3.关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是一个原子的质量；相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；相对原子质量的单位是“千克”；相对原子质量近似值为质子数和中 子数之和；一般化学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）A. B. C. D.4.氧原子的相对质量为16，表示的意义是（ ）A.氧原子核中有16个质子B.1个氧原子的质量为16gC.氧原子的质量是1个碳原子（C-12）质量的1/12D.1个氧原子的质量的是1个碳原子（C-12）质量的1/12的16倍5.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）A.40 B.27 C.26 D.286.等质量的钠、镁、铝、铜四种金属中，所含原子个数最少的是（ ）A.钠 B.镁 C.铝 D.铜7.已知水分子中氢原子的