化学理综选择题训练（2）.doc

理科综合（化学）选择题训练（6）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法不正确的是（ ）A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害CPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染2氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（ ）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：13下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2+2 Br=4 Cl+2Fe3+Br2B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2O4常温下，实验室有0.01molL1醋酸，下列叙述正确的是（ ）Ac（CH3COO）+c（OH）=0.01 molL1B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c（CH3COO）减小D与等体积0.01 molL1NaNO3溶液混合后有：c（NO3）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）5乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molABCD6利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质下列分析不正确的是（ ）A电子经外电路流向Pt电极 B正极反应：Cl2+2e+2Ag+=2AgClC电池工作时，电解质中Ag+数目减少D空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快7A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属理科综合（化学）选择题训练（7）1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A雾霾可能是许多组小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染D大量使用风能、太阳能、符合“低碳”概念2下列离子方程式中，正确的是（ ）A向AgCl悬浊液中加入KBr溶液：Ag+Br=AgBrB用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液：2C1+2H2OH2+Cl2+2OHC向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD在强碱性溶液中NaClO与Fe（OH）3生成Na2FeO4：4OH+3ClO+2Fe（OH）32FeO43+3C1+5H2O3下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种BC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体CC5H10中只有三种属于直链烯烃的同分异构体（包括空间异构）D含两个COOCH3的有机物（C7H12O4）属于酯的同分异构体多于4种XYWZ4短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图，下列推论合理的是（ ）A若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素B若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料C若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性D若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离5铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳6除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）物质 杂质 试剂 方法A甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气B氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤C苯 溴 足量NaI溶液 分液D乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏AABBCCDD7下列叙述错误的是（ ）A在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体BpH=12Ba（OH）2溶液中c（OH）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH）的10倍C常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）： c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）D常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSPCd（OH）2=7.21015，KspCo（OH）2=1.81015理科综合（化学）选择题训练（8）7、2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是（）A硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式： 2CN+5H2O2=2HCO3+N2+4H2OC爆炸发生引发大火，用大量水灭火D硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起8、甲酸香叶酯是一种食品香料可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得下列说法中正确的是（） A 香叶醇的分子式为C11H18O B 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应 D 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（） A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX D 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同10、下列离子方程式正确的是（） A Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32+2H+=SO42+3S+H2O B 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O C 100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl D 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH =2Al（OH）3+3BaSO411、已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（） A 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）较原来大 B 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小 C 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小 D 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）较原来大12、（2014丛台区校级模拟）有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有（） A 8种 B 14种 C 16种 D 18种13、下述实验设计能够达到目的是（）编号 实验目的 实验设计A 除去NO2 中少量的NO 向混合气体中通入O2B 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 加入氢氧化钠溶液，分液C 证明苯分子中不含碳碳双键 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液D 证明氯元素的非金属性比硅强 将HCl通入Na2SiO3溶液中理科综合（化学）选择题训练（9）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）A石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧 烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（ ）A最高价氧化物对应的水化物的酸性：XTQB由于键能EHREHT，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HRHTCR与Q的电子数相差16D元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关3仅用表中提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（ ）编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸碳酸硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度 D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯AABBCCDD4关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）A此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2，则溶质的质量分数BAD此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH5C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（ ）A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO36某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成CCl键，则其可能的结构有（不考虑O与O相连接）（ ）A2种B3种C4种D5种725时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示下列叙述正确的是（）AHA溶液的物质的量浓度为0 0l molL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D25时，HA的电离平衡常数K约为1.43102理科综合（化学）选择题训练（10）1甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(OH)和氯原子(Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有()A9种 B10种C12种 D15种2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A室温下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子B1 mol 12C18O2中所含的中子数为26NAC常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na总数为0.2NAD常温下，1 L pH12的氨水中含有OH的数目为0.01NA3实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选择是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，元素C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分。下列说法正确的是()A离子半径：EBCB熔点：CEDE4CC与B形成的两种