高一化学第三章第一节.docx

课题： 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）教学目的：知识与技能：用实验的方法探索和认识钠的性质过程与方法：通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。情感态度价值观：通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观重 点：钠的物理性质和钠的氧化难 点：对实验现象的观察和分析教学方法 ：提高资料，激发兴趣，活动探究，得出结论，提高认识教具准备： 课时安排：一课时教学过程：导入：复习提问 结合初中所学知识，回答下列问题：1 在地壳中的含量最丰富的前四种元素是什么？答：氧，硅，铝，铁2 金属单质的物理性质一般有哪些？答：我们已经知道金属有许多物理性质，不透明，有金属光泽，易导电，易导热，有延展性等。3 分析课本46页图是金属发生的化学反应的一些照片，写出可能发生的化学反应的化学方程式。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （置换反应） 2Mg+O2=2MgO （ 化合反应）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （置换反应） Mg+2HCl=MgCl2+H2 （置换反应）4画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系283+13282+12281+11 Na ，Mg Al Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，总结：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应。讲今天我们就先来讨论钠的一些物理性质和化学反应。引言提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。一、钠与氧气的反应 探究实验3-1下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。师描述你们所看到的现象。(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)师回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。问为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)讲好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 NaO22Na2O 讲常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？探究实验3-2钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。讲实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯 (2) 2Na +O2 Na2O2 二、金属钠与水和酸的反应实验导入滴水点灯问为什么水能点燃酒精灯问使物质燃烧需要满足哪两个条件？讲可能是水与某物质发生了化学反应，而且该反应还放出了大量的热。事实上，我事先在酒精灯焰心上放了一小颗金属钠。金属钠可以与水反应并放热。问从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，即使加热条件也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的唯一理由是什么呢？(可能是因为钠比其他两种金属都活泼)讲金属钠与水究竟是怎么反应的，下面就请同学们来亲自感受一下该反应。投影实验3-3钠与水反应实验步骤：1、 用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小烧杯中加一小半水，投入钠粒前向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，后将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象，观察溶液的变化。投影实验现象现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成1、钠与水的反应2 Na +2H2O =2NaOH +H2 问从氧化还原角度分析反应失2 e-板书2 Na +2H2O =2NaOH +H2 得 2e-问从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是氧化剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物离子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 讲Na 与H2O 和酸反应的实质都是与H反应，而酸电离出的H 比水电离出的H要大得多，故先与酸反应，现象与水反应相似，但更剧烈，而且只有Na 过