化学高二考题.doc

6中国化学学会开展了系列绿色化学研究，下列措施不能实现绿色化学的是A植物固氮 B填埋干电池 C无氰电镀 D开发新型的、可生物降解的高分子材料7下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是AHF是弱电解质：FH2O HFOHB氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2OCNH3结合H能力比H2O强：NH3H3O = NH4H2OD盐酸是强酸：2HCl CaCO3 = CaCl2 H2O CO28下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，若1 molH所具有的能量为E1，1 mol H2所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则1 mol NaOH固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量9有机物结构简式如图所示，下列叙述中正确的是（ ）OOCCH3OHOHCCH2ClClOHCA此有机物中两苯环一定共面B此有机物能发生水解、消去、氧化等反应C此有机物在常温下呈固态D1mol 此有机物最多能与5molNaOH和8molH2充分反应10下列叙述中正确的是（ ）ANH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)，H0该反应在高温条件下能自发进行，低温条件下不能自发进行B分别加热蒸干、灼烧AlCl3、CuSO4溶液，得到的固体分别为Al2O3、CuOC向Na2CO3溶液中加入少量Na2S固体后，（忽略溶液体积改变）CO32浓度增大DPH=2的盐酸与PH=4的盐酸等体积混合后PH=311室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A若c1v1=c2v2，则充分反应后溶液PH一定大于B若c1v1=c2v2，则C(CH3COO)C(CH3COO)NaC当PH时，若v1=v2，则一定是c2c1D只有当溶液呈中性时，该式C(Na)(H)=C(CH3COO)(OH)才成立12对于可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g) H？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 （ ） AH0，m+nxBH0，m+nxCH0，m+nxDH0，m+nxNiFe饱和NiSO4溶液 A Zn Cu 正极 负极正2222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222稀H2SO4盐桥Zn A Cu CuSO4溶液ZnSO4溶液CuSO4溶液精铜粗铜 13 下列有关电化学的示意图中正确的是（）A B C DA原电池 B原电池 C电解精炼铜 D铁片上镀镍26. （14分） 结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HA510-10HB4.610-4HClO310-8（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 。（2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是 。（用钠盐的化学式回答）（3）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀硫酸，优先发生的离子反应方程式为 。 （4）泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放硫酸铝和碳酸氢钠溶液，灭火时所发生的反应的离子方程式为： 。（5）AgCl的饱和水溶液中存在如下沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.8101025时，将足量AgCl固体分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度最小的是 （填写序号）；中Cl- 的浓度为 mol/L。27.（17分）有机物E是一种具有香味的物质，其工业合成途径如下：光照银氨溶液/H+CH3CH2OHABC甲苯DCH2OHEC9H10O2Cl2已知：A分子的球棍模型如图：根据以上信息回答下列问题：（1）请分别指出三个反应的反应类型， （2）请写出反应的反应条件： （3）B中官能团的电子式 ，E的结构简式 （4）写出B发生银镜反应的化学方程式： （5）任写出一种符合给定条件下的E的芳香族同分异构体的结构简式 遇FeCl3溶液无颜色变化 能发生银镜反应 9个碳原子始终保持在同一平面（6）已知如下转化关系，且G水解可以得到含碳原子数相同的两种物质。一定条件A+C+O2G加聚(C4H6O2)n写出上述合成G的结构简式： 28CuO浓硫酸饱和食盐水热水 水碱石灰AB C D EF直流电源X Y（17分）某校课外活动小组设计了如下以石墨和铁作电极电解饱和食盐水并在无水条件下制取氯苯的实验装置。实验时，先通电，然后点燃A处酒精灯，一段时间后，A处CuO变红，E中有白雾产生。填写下列空白：（1）X的电极材料是 ；C中发生的反应的离子方程式为 。（2）D处水浴的温度为5560，大试管内盛有一定量的苯和铁粉，试管中发生反应的化学方程式为 。（3）E处广口瓶内的长导管口置于液面上方一点点，目的是 ，F处碱石灰的作用是 。（4）实验结束后，将大试管内的物质进行分离、提纯，现有下列方法：重结晶 过滤 蒸馏 分液，若不考虑Cl2的溶解，则在分离提纯操作中用到的方法有 （填番号）（5）某学生用0.0100molL-1的标准NaOH溶液测定E中溶液浓度，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下刻度，并记下读数；移取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，待滴定管液面稳定后记下液面读数。请回答：（I）以上步骤中有错误的是 （填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（II）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。 29(12分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 (1)某温度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下SO3分解反应的平衡常数K= (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C升高温度D移动活塞压缩气体E保持温度和容器内压强不变，