《无机化学复习提纲》PPT课件.ppt

无机化学复习提要 2010年1月南京理工大学 第一篇化学反应原理 一 热力学基础 1理想气体状态方程式pV nRT2Dalton分压定律pi xip3热力学第一定律 U Q W4状态函数5焓H U PV6标准摩尔生成焓 fHm 7标准摩尔熵Sm 8标准摩尔Gibbs生成焓 fGm G H TS 9盖斯定律10标准平衡常数多重平衡11平衡移动12 rGm RTlnK 13 rGm rGm RTlnJ14估算转变温度15van tHoff方程式16标准状态 1练习题 1下列物理量中属于状态函数的是 A H B G C S D Q2下列热力学函数等于0的是 A fHm 金刚石 s B fGm I2 s C Sm O2 g D fGm Br2 s 3298K时 反应C s CO2 g 2CO g 的热效应为 rHm 则反应的 Um等于 A rHm B rHm 2 48KJ mol rHm D rHm 2 48KJ mol4下列反应中 反应摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 A CO2 g CaO s 2CaCO3 g B 1 2H2 g 1 2I2 g HI g C H2 g Cl2 g 2HCl g D H2 g 1 2O2 g H2O g 5在某一温度和体积下 反应Sn s 2Cl2 g SnCl4 g 达到平衡 且该反应是放热反应 则下列措施中有利增加SnCl4的量的是 A 升高温度 B 减小体积 C 增加Sn量 D 通入氮气 6反应CCl4 l H2 g HCl g CHCl3 l 问 1 在298K时 上述4种物质的标准生成吉布斯函数 fGm 分别为 65 27 0 00 95 30和 73 72kJ mol 1 该反应在298K和标准状态下是否能自发反应 计算其平衡常数K1 2 若已知 Sm 298K 39 12J mol 1 K 1 求反应在373K时的标准平衡常数K2 7石墨是碳的参考状态 石墨的Sm 5 740J mol 1 K 1 金刚石的 fHm 1 897kJ mol 1 fGm 2 900kJ mol 1 求金刚石的标准摩尔熵Sm 这两种同素异形体哪个更有序 在673K下 1 0L容器内N2 H2 NH3三种气体平衡浓度分别为 c N2 1 0mol L 1 c H2 0 50mol L 1 c NH3 0 50mol L 1 若使N2的平衡浓度增加到1 2mol L 1 需从容器中取走多少摩尔的H2才能使体系重新达到平衡 二 化学平衡计算 1 酸碱平衡 质子酸碱理论 2 配位平衡 电子酸碱理论3 沉淀 溶解平衡 沉淀完全4 氧化还原平衡 Nernst方程5 几种平衡的组合 若将20 0mL的1 20mol L 1AgNO3和30 0mL的1 40mol L 1HAc混合 通过计算说明 混合后有无AgAc沉淀的生成 Ka HAc 1 75 10 5 Ksp AgAc 4 4 10 3 某原电池的一个半电池是由金属银浸在1 0mol LAg 溶液中组成的 另一半电池是由银片浸在才c Br 1 0mol L的AgBr饱和溶液中组成的 后者为负极 测得电池电动电势为0 728V 计算E AgBr Ag 和 在空气存在下 将CuCl s 加入氨水溶液中后 生成了深蓝色的配合物 Cu NH3 4 2 已知E O2 OH 0 4009V E Cu2 Cu 0 1607V K sp CuCl 1 7 10 7 Kf Cu NH3 4 2 2 3 1012 写出化学反应方程式 求该反应在298K时的标准平衡常数K 第二篇物质结构 1四个量子数2多电子原子核外电子排布3元素性质周期性变化4VB理论 杂化轨道理论5VSEPR理论6MO理论 7密堆积8三中典型的AB型离子晶体9半径比规则10Born Lande公式 11离子极化12分子极化13分子间作用力14氢键15层状晶体16配合物命名 配位数17CF理论 CFSE 2练习题 1 所谓原子轨道是指 A一定的电子云B核外电子的概率C一定的波函数D某个径向分布函数2 下列电子构型中 属于电子激发态的是A1s22s12p1B1s22s22p6C1s22s22p63s2D1s22s23s23p64s1 原子结构习题 3 周期表中第五 第六周期的IVB VB VIB族元素的性质非常相似 这是由于以下哪项导致的As区元素的影响Bp区元素的影响Cd区元素的影响D镧系元素的影响4 下列各组量子数错误的是An 3l 2m 0ms 1 2Bn 2l 2m 1ms 1 2Cn 4l 1m 0ms 1 2Dn 3l 1 m 1ms 1 2 5 下列原子半径大小顺序正确的是ABeNa MgDNa Be Mg6 下列叙述中错误的是A 2表示电子的概率密度B 2在空间分布的形象化图象称为电子云C 2值小于相应的 绝对值D 2表示电子出现的概率 二 简答题1 原子序数分别为29和35的元素在周期表中处于何位置 2 写出Ti3 Sc3 K Br 离子半径大小的顺序 3 某元素原子X的最外层只有一个电子 其X3 离子中的最高能级的3个电子的主量子数n 3 角量子数l 2 写出该元素符号 并确定其属于第几周期 第几族 分子结构习题 填空题1 SiF4中硅原子的轨道杂化方式是 该分子中的键角是 SiF62 硅原子的轨道杂化方式是 该离子中的键角是 2 分子轨道是由线性组合而成 这种组合必须遵守的三个原则是 和对称性匹配 根据价层电子对互斥理论 ICl4 的空间构型是 中心原子采用杂化轨道成键 PCl5的空间构型是 中心原子采用杂化轨道成键 1 下列化合物中 既存在离子键和共价键 又存在配位键的是ANH4FBNaOHCH2SDBaCl22 下列叙述中错误的是 A相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍B双原子分子的键能等于键的离解能C多原子分子的原子化能等于各键键能总和D键能或离解能愈大 共价键愈牢固 3 下列分子或离子中最稳定的是AO2 BO2CO2 DO22 4 根据价层电子对互斥理论SO3的空间构型是A三角锥型BT型C四面体型D平面三角形5 下列分子或离子中 具有顺磁性的是AN2BF2CH2DO2 简答题 BF3 NH3 H2O PCl4 的键角由大到小的顺序是什么 为什么 写出原子序号1 9的元素所形成的双原子分子的分子轨道排布式 并指明哪些分子不可能存在 哪些分子具有顺磁性 写出NO3 CO32 NO2 O3 SO2的空间构型 指明其中心原子的杂化形式 哪些有大 键 固体结构习题 一 填空题1石墨为层状晶体 每一层中每个碳原子采用杂化方式以共价键相连 未杂化的轨道之间形成键 层与层之间靠相互连接在一起 2F2 Cl2 Br2 I2沸点高低顺序为 它们都是性分子 偶极矩为 分子间作用力为 二 选择题 1 下列离子中 极化率最大的是AK BRb CBr DI 2 下列离子中 极化力最大的是ACu BRb CBa2 DSr2 下列晶格能大小顺序正确的是ACaO KCl MgO NaClBNaCl KCl RbCl SrOCMgO RbCl SrO BaODMgO NaCl KCl RbCl 下列各组物质沸点高低顺序正确的是AHI HBr HCl HFBH2Te H2Se H2S H2OCNH3 AsH3 PH3DCH4 GeH4 SiH4 下列叙述中错误的是A单原子分子的偶极矩等于0B键矩愈大 分子的偶极矩也一定愈大C有对称中心的分子 其偶极矩等于0D分子的偶极矩是键矩的矢量和 下列化合物中不能形成氢键的是ANH3BN2H4CHNO3DCH3OCH3 简答题 1 比较下列化合物的熔点NaCl与RbCl CuCl与NaCl MgO与BaO MgCl2与BeCl22 比较下列离子半径的大小Mg2 与Ca2 Fe2 与Fe3 Cs 与Ba2 F 与O2 3Ag 与K 半径很接近 但KBr易溶于水 而AgBr却难溶 为什么 配合物结构习题 1 已知 Ni NH3 4 2 的磁矩大于0 则其空间构型是 中心离子的轨道杂化方式是 Ni CN 4 2 的磁矩等于0 则其空间构型是 中心离子的轨道杂化方式是 2 已知Co3 的电子成对能P 21 000cm 1 Co H2O 6 3 的分裂能 o 18 600cm 1 Co NH3 6 3 的分裂能 o 22 900cm 1 由晶体场理论可知 Co H2O 6 3 的d电子排布方式是 磁矩等于 晶体稳定化能 Co NH3 6 3 的d电子排布方式是 磁矩等于 晶体稳定化能 选择题1 关于配合物下列叙述中错误的是A高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能B内轨型配合物比外轨型配合物稳定C中心离子的未成对电子数越多 配合物的磁矩越大D凡配位数为4的配合物 中心离子的轨道杂化方式都是sp32 某金属离子与弱场配位体形成的八面体配合物磁矩 4 98B M 而与强场配位体则形成反磁性八面体配合物 则该金属离子可能是ACr3 BMn2 CMn3 DFe2 3下列配合物中属于外轨型配合物的是A Fe CN 6 4 0B M BNH4 Fe EDTA 5 91B M CK3 Mn CN 6 3 18B M D Cr NH3 6 Cl3 3 88B M 简答题1分别用价键理论和晶体场理论写出 Fe en 3 2 5 5B M 的中心离子d电子排布 试确定其空间构型 中心离子轨道杂化方式 该配合物的类型 计算其CFSE 2确定下列配合物的配位数 并命名 Cu NH3 4 SO4K3 Fe C2O4 3 Cu en 2 2 Ca EDTA 2 Co NH3 4 H2O 2 2 SO4 3 考试时间 1月28日下午15 00 17 00答疑 第22周周一至周四上午8 30 11 30第二化学楼105房间 或Email ji mingzhong 通知 祝大家学习顺利 考试取得满意的成绩 第三篇元素化学1s区元素