化学人教版九年级上册原子的结构（2）——原子核外电子排布.docx

九年级化学第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成教学目标1、知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（3）了解原子结构的表示方法。2、过程与方法（1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3、情感态度价值观（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。教学重点1、 原子的构成2、核外电子的排布2、 教学难点1、 核电荷数、核内质子数和核外电子书的关系。2、 教学过程【创设情境】上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的，在化学变化中，分子是可分的，我们以氧化汞分解为例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合一个氧分子，许多个汞原子聚集成金属汞。所以我们说原子是化学变化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？【学生活动】让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题【投影】1、原子是由哪两部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？【教师讲解】原子在化学变化中不能再分，也就是说在化学方法中不能对原子再进行分割了，但是用物理的方法可以对原子进行分割。在很多年前，人们一直认为原子就是一个实心的球体，不能再分，直到19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示了原子内部的秘密，原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，科学家实验证明：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子组成的。【展示图片】原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电何时。所以存在以下关系核电荷数=核内质子数因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。我们可以得出以下关系核电荷数=核外电子数推广等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数我们来看下面的表格比较几种原子的构成。1、不是所有的原子都有中子2、质子数=核外电子数3、中子数和质子数没有等量关系。4、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。【引入】我们再来看看原子的结构示意图，一个原子的直径为10-10m，而原子核的直径约为10-15-10-14m。原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。板书1排布特点讲解(1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分层排布的；(3) 电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，(4) (4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。过渡为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。板书2原子结构示意图投影展示一些元素的原子结构示意图元素氢氧氖钠镁氯质子数1810111217原子结构示意图请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意