北京市海淀区2014年高三一模化学试题.doc

2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22O11用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7.下列方程式不能正确解释相关事实的是A碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-B工业上用氧化铝冶炼金属铝： C浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓） 2SO2+ CO2+ 2H2OD金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 8.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是 A碳表面发生氧化反应 B钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主 D图中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11实验：向2 mL1 molL-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 取所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是A仅根据实验能说明还原性：Br- Cl- B仅根据实验能说明氧化性：Br2 I2C上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D向实验所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将0.1 molL-1氨水稀释成0.01 molL-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 CaCO325（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：聚酯J已知：. RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）. （R、R代表烃基）（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_、_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_（填字母序号）。 a为酯化反应bB和D互为同系物 cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。26（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母序号）。a. 过渡元素区域 b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) H = _（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用_ 方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/32.057.5131.6一定条件用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。n(SiHCl3)a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大n(H2)b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度【答案】（12分）（1）三（1分） A （1分） b（2）+638.4 kJmol1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（4）蒸馏（或分馏） a、c【考点】【解析】(1)硅是第14号元素，根据原子结构，确定为第三周期第A族。半导体材料存在于元素周期表金属和分金属元素的分界线附近。（2） Si（s）+O2（g）SiO2（s） H=-859.4KJ/mol 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221.0KJ/mol 根据盖斯定律，-得SiO2(S)+2C(s)Si(s)+2CO(g) H=+638.4KJ/mol（3）考察元素周期律，根据书上的标准，答同主族元素由上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱（4）根据图标信息，SiHCl3的沸点最低，且SiHCl3常温下为固体，故采用升华的方法提纯。根据图像信息，在反应物投料比相同的时候，温度越高SiHCl3的转化率越大，所以反应平衡常数随着温度的升高而增大，a正确。随着投料比的增大，SiHCl3转化率越大，根据勒夏特列原理，增大SiHCl3的物质的量会使SiHCl3转化率减小，故b错误。由于温度升高，转化率增大，且SiHCl3的沸点为32，所以应该适当升高温度，可以提高实际生产中的转化率，c正确。27（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）28（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 实验I的说明 ；实验III的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：（控制变量思维一剑封喉）I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 （1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）0.15H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3