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文档简介
谜语一物到处有 用棒赶不走 眼睛看不见 手摸也没有 咀嚼无滋味 没它活不久 打一物质 空气 如何证明空气的存在 实验用品 塑料袋 小烧杯 大烧杯 胶头滴管 一张A4纸 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 法国化学家拉瓦锡的贡献 知识点一 空气是由什么组成的 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 知识点一 空气是由什么组成的 拉瓦锡一共做了几个实验 第一个实验中所发生的反应 实验的现象及反应原理 第二个实验中所发生的反应 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成 其中氧气约占空气体积的1 5 测定空气中氧气的含量 仿照这个历史上著名实验的原理 我们来测定空气里氧气的含量 仪器 集气瓶 燃烧匙 止水夹和导气管 烧杯 药品 红磷 测定氧气实验装置 集气瓶 燃烧匙 止水夹 导气管 烧杯 测定空气中的氧气 空气中氧气含量的测定 实验步骤 1 连接仪器 检查气密性 2 点燃红磷 迅速伸入瓶中 塞紧瓶塞 3 待集气瓶冷却到常温时 打开止水夹 测定空气里氧气的含量 实验现象 1 红磷燃烧 产生大量白烟 2 等到燃烧停止 冷却后 瓶内水面上升了约1 5体积 PO2P2O5 五氧化二磷 点燃 实验结论 氧气约占空气总体积的1 5 实验原理 红磷 氧气 问题与思考 1 集气瓶中先加少量水的作用 吸收生成的白烟五氧化二磷同时降温 2 为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速 红磷燃烧放出热量 部分空气会受热逸出 扩散 导致进入水的体积大于1 5 3 为什么要冷却后才打开止水夹 因为温度高时 气体体积膨胀 压强大 而使进入集气瓶内的水的体积减少 从而造成实验结果偏小 4 集气瓶内剩余气体主要成分是什么 它具有什么性质 N2 不溶于水 不燃烧也不支持燃烧 实验成功的关键 1 装置不能漏气 2 集气瓶中加少量水 3 红磷应过量 4 点燃红磷后要立即伸入集气瓶中 并塞紧塞子 5 待红磷冷却后 打开弹簧夹 几种改进实验装置图 训练诊学 如图所示 一个带有刻度和可移动的活塞的玻璃容器 其中有空气和足量的白磷 将它放在盛有沸水的烧杯上方进行实验 1 实验的目的是 2 实验过程中 可观察的现象有 玻璃容器内 活塞 活塞最后停在刻度 附近 3 由实验得出的结论是 4 已知镁 氧气点燃
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