化学人教版九年级上册课题4 化合价与化学式（第3课时）.docx

课题4 化合价和化学式第3课时 根据化学式计算教学设计时间 班级 授课人 教学目标(一)知识目标1.了解相对分子质量的含义；2.能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及其含量。（二）过程与方法通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。(三)情感态度价值观通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神教学重点：会利用化学式进行相关计算。教学难点: 会利用化学式进行相关计算；物质质量与元素质量的互求。教法：分析、讨论、归纳、练习学法: 合作学习法、讨论法教学准备：多媒体教学过程： (一)创设情境，导入新课 设疑为何要采用原子的相对原子质量，而不用其实际质量呢?分子是由原子构成的，其质量也和原子一样，又如何表示呢?(二)复习回顾，课前热身1相对原子质量是指以一种碳原子质量的112为标准，其他原子质量与之相比较所得数值。2元素符号和化学式各有何含义?元素符号：一种元素和一个原子化学式：一种物质及构成、一个分子及构成 (三)合作交流，解读探究过渡前面我们学过，原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢？通过预习很多同学已经知道了，分子的质量用相对分子质量来表示。接下来我们就学习有关相对分子质量的知识。一、相对分子质量活动1：提示分子和原子一样，质量都很小，使用和记忆非常不方便，因而一般也不用分子的实际质量，而是采用其相对质量。讨论什么叫相对分子质量?归纳 点拨相对分子质量就是化学式中各原子的相对原于质量的总和。强调相对分子质量是一比值，符号为Mr。归纳 对相对分子质量的理解：1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和；2.是分子的相对质量，不是真实质量；3.单位是1。二、根据化学式的计算设问根据化学式可以进行哪些计算呢？ 回答根据化学式可以进行三种计算。1计算相对分子质量。2计算物质组成元素的质量比。3计算物质中某元素的质量分数。教师知道了根据化学式可以进行三种类型的计算。我们一种一种来进行研究。首先看第一种计算相对分子质量。活动2：提问如何求物质的相对分子质量?分析H2O微观意义：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。真实质量：1个水分子的质量2个氢原子的质量1个氧原子的质量。相对分子质量：1个水分子的相对分子质量2个氢原子的相对原子质量1个氧原子的相对原子质量。交流把化学式中各原子的相对分子质量相加。讲解计算H2O的相对分子质量。水(H2O)的相对分子质量= (H的相对原子质量2) + (O的相对原子质量1)=(12) + (161) =18 练习求O2、H2O2、 Cu(OH)2 这些物质的相对分子质量： 小结化学式中同种元素的原子有多个时，求相对分子质量可将该原子相对原子质量乘以其个数，原子团有多个时，可将原子团的相对质量求出，再乘以其个数。活动3：设问化学式表示出物质的组成，那么能否根据化学式求出化合物中的元素质量比呢?讲解求在H2O中氢元素与氧元素的质量比H：O(质量比)：12：16 = 1：8归纳化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量总和之比。练习求在CO2 、H2O2、 Cu(OH)2元素的质量比活动4：设疑既然化学式表示物质的组成，能根据化学式求出化合物中的元素质量比，那么根据化学式能否求出化合物中某元素所占的质量分数?讲解求水(H2O)中氢元素的质量分数水中氢元素的质量分数 H的相对原子质量 - x100% H2O 的相对分子质量 =11%归纳物质中某元素的质量分数就该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。注意求化合物中某元素所占的质量分数时一定要注意该物质一个分子中所含该原子的个数。活动5：拓展练习求计算SO2中S的质量分数和64t SO2中S的质量。解：S的质量分数 = 32（32+216）100% = 50%64t SO2中S的质量= 50% 64t = 32t答：(略)。活动6：展示说明书，了解其成分，以及各成分的质量分数。 (三)课堂小结：有关化学式的基本类型的计算及方法。总结反思本课主要学习了有关化学式的基本类型的计算。启示：化学计算不同于数学计算，化学式计算重点不在计算，而在对化学式含义的理解。 (四)知能训练投影1. “信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升，清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）A属于氧化物 B由碳原子氢分子和氧分子构成C氢元素的质量分数最小 D碳氧两种元素的质量之比为76:462.维生素是人体必备的营