化学人教版九年级上册课题1质量守恒定律(第一课时）.docx

贺兰一中集体备课模板（初中部）备课组化学备课组姓名王锋任教班级九年级（1）（6）班集体备课课题质量守恒定律第一次研课时间2016.11.15研课记录研课中探讨的主要问题1.前两个实验：红磷的燃烧，铁和硫酸铜反应的演示实验改成视频播放，以节约时间。2.课件上的实验所需仪器和工具没有必要一一展示再逐个划去，只需解释一下即可。3.碳酸钠与盐酸反应的装置上标量也可以不标量。4.第一节课关于质量守恒定律的微观解释能否上到还不一定。5.四个实验是否要全做，全部分析，全部解释，能否考虑做两个，分析两个。6.关于镁带的燃烧的实验用于验证化学反应前后的质量的变化，比较复杂，所以建议此实验只演示，观察现象后解释即可，不要再称量。主备人王锋副备人该教学设计实施的班级九年级（ ）班主备人设计副备人的不同设计导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：PO2 P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：FeCuSO4CuFeSO4。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。教学过程（含板书设计）1.质量守恒定律的探究猜想学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。过渡同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。活动与探究实验分两大组进行，一组进行实验一，一组进行实验二。（1）红磷燃烧前后质量总和如何变化？（2）铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。注意事项（1）称量时天平应注意调平。（2）红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。（3）红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。（4）在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。学生实验教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。交流讨论由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。实验一在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。贺兰一中集体备课模板（初中部）教学过程（含板书设计）不同意见我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。实验二在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。总结通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。设问有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？结论参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。练习现有一反应ABC，有10 g A和5 g B反应，反应结束后还剩余3 g A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？答案生成C的质量为12 g，因为A还剩余3 g，可见参加反应的A的质量为7 g，B无剩余，可见5 g B全部参加反应，根据质量守恒定律，生成C的质量为75=12 g。小结理解和应用质量守恒定律应注意的事项：（1）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。贺兰一中集体备课模板（初中部）教学过程（含板书设计）（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。设问到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。活动与探究（仍分两大组进行实验）教材P94实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。教材P94实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。学生实验教师巡视，指导学生实验操作。交流讨论实验现象和结论。实验5-1现象：产生大量气体，天平失衡。结论：反应后质量减少。实验5-2现象：镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。结论：实验前后质量不相等。提问讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？回答（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，而二氧化碳是该反应的一种生成物。反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。（2）在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，且反应后少量白烟逸散，只称取部分生成物的质量，故实验前后称量的质量不相等。提问这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？回答遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。追问如何改进实验装置呢？思考在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？回答如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。课堂小结 提问通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈一谈。 小结本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。布置作业：完成练习册中本课时对应课后作业。板书设计第1课时 质量守恒定律质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）运用范围：解释化学变化而不是物理变化。（3）“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。（4）“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应（有剩余）。教学实施中遇到的问题本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点：（1）给学生提供更多的实验探究的机会。力争使每一位同学都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会。（2）培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判