专题二 镁及其化合物.doc

专题二 镁及其化合物【考纲要求】1.知道Mg及其化合物的性质。2.能规范解答以Mg及其化合物为载体的实验探究及化工题。【教学重难点】镁及其化合物的化学性质及综合应用【教学内容】【重要知识点】一.物理性质1.镁：是一种 的金属，密度 ，柔软，有较强的韧性、延展性和良好的 、 。2.氧化镁：白色粉末，密度小，熔点 ，是制耐火材料的重要原料。3.氢氧化镁：难溶于水，溶解度比MgCO3小。4.氯化镁：易溶水，在空气中易潮，味苦。二. 化学性质-镁及其重要化合物的转化关系【问题解决部分】1.根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质（用方程式或离子方程式表示）【习题部分】【题型一】镁的基本知识及应用 1.镁着火时，可用于灭火的物质是() A干冰 B氮气 C水 D黄沙 2.某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( ) A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B将 NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 3.Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存。某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg3N2。回答下列问题：(1)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式： 。(2)C的作用是_ 。该装置中发生反应的离子方程式为_ 。 C、D装置能否对调_（填“能”或“不能”）。(3)写出E中发生反应的化学方程式： 。 (4)Mg3N2的电子式_；写出Mg3N2水解反应的化学反应方程式 。(5)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是_；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是_。4.Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系资料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；（2）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_；（3）确定产物中有N2生成的实验现象为；（4）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_【题型二】金属镁的提炼5.工业从海水中提取镁的流程图该工艺流程中涉及的化学方程式有 。海水中的镁以Mg2+形式存在，设计将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 。步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是 。上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： 。有同学认为：可以将生成的Mg(OH)2加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”)，理由为 。【题型三】硫酸镁的提炼6.MgSO47H2O是一种重要的化工原料：某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO47H2O的实验，工艺流程如下：（1）笫步研磨的目的是 ，所得滤液主要含等溶质 （2）第步反应的离子方程式为 （3）第步浓缩结晶后，要经过 、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO47H2O。洗涤沉淀的基本操作是 （4）若制得MgSO47H2O的质量为82.00克，测得MnO2的质量为1.74克，且测得第步滤渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 【题型四】氢氧化镁的溶解的探究7.某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。实验如下：（1）实验I中发生反应的离子方程式是 。（2）比较2.0 molL-1盐酸pH1和2.0 molL-1 NH4Cl溶液pH2大小：pH1 pH2，原因是 。（3）用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因： 。（4）iii是i和ii的对比实验，目的是排除 。（5）推测ii中沉淀溶解的原因。 推测一，NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解； 推测二， 。（6）为探究ii中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验： 取 溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH为8的混合溶液，再向同样Mg(OH)2 沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解。 上述实验结果证明（5）中的推测 成立，理由是 。【课后训练习题】8.“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（1520%）、Mg(OH)2（1520%）、CaCO3（510%）、BaSO4（3040%）和不溶于酸的物质（1015%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程： 稀H2SO4反应器过滤器蒸发浓缩器结晶槽洗涤槽真空干燥器盐泥滤渣蒸汽七水硫酸镁（1）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06 molL1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH 才会产生Mg(OH)2沉淀。（KspMg(OH)26.0）（2）反应器中发生两个转化， 写出其中一个反应的化学方程式： 。（3）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9， 在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是 ；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 和 。（4）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100110， 蒸发结晶， 此时析出的晶体主要是 。图9S/gt/9.采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300以下获得NH3；继续加热至350600获得HCl气体。利用下列装置（加热及夹持装置略）可测量NH3和HCl的产