2013年浙江省理综(化学)精选精练(2).doc

高三化学综合练习（十三）班级 姓名 学号 1下列说法正确的是 AH0的反应在常温下一定可以自发进行B已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，所以AgBr无法转化为AgClC对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量。DCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA B1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA C0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为0.1NAD0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA3周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是ALiOH易溶于水 B电解前LiCl在加热时已发生水解 C无色气体为电解生成的H2 DLi和水反应要比Na和水剧烈4下列有关实验的叙述正确的是A重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜B用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁C拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面D用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部5根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2电解C装置开始工作初期乙中的总反应为：CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小6下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是 A当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素CB和Cl2的反应是氧化还原反应B当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素D当X是强酸时，C在常温下是气态单质7有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl， 可能有NH4、K+ B肯定有Al3、K+、Cl， 肯定没有MnO4C肯定有Al3、Cl ，一定没有HCO和SO42- D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性8已知可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)甲2c(B)乙B保持温度和乙中压强不变 ，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙c(B) 甲C若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D保持乙中压强不变 ，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均变小9为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是A为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定10常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (CH3COOH)c (H)BpH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)C已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， c（Na+）c（F一） c（K+）c（CH3COO一）D已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8103，浓度均为0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀11某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）乙元素在周期表中的位置为 ，气体A的化学式为 ；（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 ；（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ；（4）试写出制取气体A的化学方程式为 ；（5）设计实验探究离子晶体C的成分。(按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满)12312I、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是_。（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_（写出两条）。II、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121试回答下列问题 （1）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）； （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K； C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2； 则K、K1、K2之间的关系是： ； （3）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T平衡常数K= 。13pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。如图为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_(填“能”或“不能”)大量共存；（2）当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_；（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 ；（4）解释pHc(H2CO3)c(CO32-) (2分)（3）10-6 (2分)（4）指出该溶液为碳酸的饱和溶液 (2分)仅答出抑制碳酸的电离（1分）（5）0.1% (2分)（6）A (2分)14（