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化学必修二一单元知识点总结第一篇:化学必修二一二单元知识点总结 第一章 物质结构 元素周期律 第一课时 一、原子序数 1.含义：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码。 2.原子序数与原子结构的关系：原子序数=_=_=_。 2.元素周期表的结构： (1)编排原则。 横行 _相同的元素，按_递增的顺序自左到右排列。 纵行 不同横行中_相同的元素，按_递增的顺序由上而下排列。 (2)周期。 含义：周期表中的每一横行为一个周期。每一周期中元素的电子层数相同,从左到右,原子序数递增。 结构关系：周期序数等于该周期元素具有的_。 (3)族。 含义：周期表中的纵行称为族。同族元素最外层电子数相同。 结构关系：主族序数等于该族元素的最外层电子数。 分类。 第2课时 元素的性质与原子结构 一、碱金属元素 1.原子结构特点： 2.单质的物理性质(从锂铯)： (3)写出下列反应的化学方程式。 Li与O2(加热)：_。 Na与O2(加热)：_。 Na与H2O：_。K与H2O：_。 二、卤族元素 1.原子结构特点： 2.单质的物理性质： 3.单质的化学性质： (1)与H2的反应 (2)单质间的置换反应。 写出下列反应的化学方程式： Cl2与NaBr反应：_。Cl2与KI反应：_。 Br2与KI反应：_。 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_。 三、同主族元素性质的递变规律(从上到下) 第3课时 核 素 一、元素、质量数 1.元素： 含义： _的同 一类原子的总称。 2.质量数： 3.原表法 如相子 标准的 表示质子数为_,质量数为_的碳原子。 二、核素 三、同位素 子的示方： 作为对原质量 第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布 1.电子层的划分： (1)核外电子的能量及运动区域。 2.核外电子的排布规律：核外电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下层。 二、元素周期律 1.原子核外电子排布 的周期性变化： (1)图示。 (2)规律：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现_的周期性变化(第1周期除外)。 2.元素原子半径的周期性变化： (1)图示。 第2周期 第3周期化学必修二一单元知识点总结 (2)规律：同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半 径呈现_的周期性变化。 3.元素主要化合价的周期性变化： (1)图示。 (2)规律：随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现_,最低负化合价呈现_的周期性变化。 4.元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较。 方法 a.钠、镁与水的反应 c.钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物的碱性碱性由强到弱：_。 结论化学必修二一单元知识点总结 金属性由强到弱的顺序为_。 (2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较。 方法 a.与氢气化合 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 酸性由强到弱的顺序为 _。 结论 非金属性由强到弱的顺序为_。 (3)同周期元素性质的递变规律(自左向右)。元素的_。 5.元素周期律： 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 一、元素周期表中元素金属性和非金属性的递变 位于周期表中金属和非金属元素分界线上的元素(如Al、Si等) 既能表现_,又能表现_ 二、元素的化合价元素在周期表中置的关系 1.主族元素的化价：最高正化合 与 位合价 =_=_或价电子数。 2.非金属元素的化合价：化学必修二一单元知识点总结 第二篇:人教版化学必修二第一章知识点总结 夯实基础 提高能力 满分答卷 持之以恒 嘉祥一中高一化学 系列之知识清单 第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7化学必修二一单元知识点总结 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：A-A 族：16个（共187个：IB-B 第族1个（3 1个）稀有气体元素 二元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常） 熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 点燃 Na2O2 点燃 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：与氧气反应越来越容易与水反应越来越剧烈 结论：金属性逐渐增强原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 注：金属性强弱的判断依据： 与水或酸反应越容易，金属性越强； 第1页 共8页 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属 离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强 总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 （二）卤族元素： 、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 物理性质的递变性：（从2到2） （）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高 3、化学性质 （1）卤素单质与氢气的反应： 2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 （2）卤素单质间的置换反应 2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I 2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I 结论： 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强 结论：非金属性逐渐增弱原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 注：非金属性的强弱的判断依据： 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。 置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属 离子的还原性越弱，非金属性越强 总结：递变性：从上到下（从F到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F到I2的非金属性逐渐减弱。 总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 三核素 （一）原子的构成： （）原子的质量主要集中在原子核上。 （）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 第2页 共8页 （）原子序数 核电核数 质子数 核外电子数 （）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) A （）在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。 中子 N个=（AZ）个 原子核 质子 Z个 A 原子X Z 核外电子 Z个 （二）核素 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （）两 同：质子数相同、同一元素 （）两不同：中子数不同、质量数不同 （）属于同一种元素的不同种原子 第二节 元素周期律 一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 2、核外电子的排布规律 （1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。 (能量最低原理)。 （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） （3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。 二元素周期律： 、核外电子层排布的周期性变化 每周期最外层电子数：从1-8（K层由12） 、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐增大 3、主要化合价： 每周期最高正化合价： 每周期负化合价： 4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。 同周期元素金属性和非金属性的递变性： （）Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （较难） 第3页 共8页 金属性：Na Mg ）Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出： 金属性 Na Mg Al （）碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性 Na M