化学人教版九年级上册5.3应用.docx

课题课题3 利用化学方程式的简单计算课型新授编写课时1集体研讨时间 月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。过程与方法1通过多练习的方法，调动学生的积极性。2通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。情感态度与价值观1培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。2通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。3认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。教学重点1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学用品仪器药品其它课件、学案等。教 学 流 程 设 计环节教 学 问 题活 动 设 计二次备课情景导入视频播放：神舟九号升空我的大作已知火箭升空至少要携带100Kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假设你是长征系列火箭的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？观看，小组讨论，寻找方法，产生解决问题的渴望。自主学习问题1：进行化学方程式计算的依据是什么？问题2：说说利用化学方程式进行计算的步骤和方法？学生自主学习。教师了解学生学习情况。探究与交流过渡：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在量的关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。问题1：利用化学方程式进行计算的依据是什么？问题2：完成下列化学方程式并写出各物质的质量关系：1、 加热分解高锰酸钾2、 高温煅烧石灰石问题3：（1）加热316g高锰酸钾完全分解，可得氧气的质量多少？（2）那么，加热分解31.6g呢？158g呢？15 .8g呢？3 .16g呢？完成“？”部分的数据？2KMnO4 K2MnO4 +O2+MnO2 (KMnO4与O2的质量比) 316 197 32 87 (79：8) 316g ？（32g） (79：8) 31.6g ? (3.2g) (79：8) 158g ? (16g) (79：8) 15.8g ? (1.6g) (79：8) 3.16g ? (0.32g) (79：8) 分析：在同一化学反应中，反应物（生成物）的质量虽变化，但各对应的反应物（生成物）之间的质量比没有变化。即有固定的质量比，等于对应相对分子总量（或相对原子总量）之比。尝试完成：例题1例题1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：（1）设未知量 设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x（2）写出化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2（3）求出相关物质的相对 316 32分子质量 （4）标出已知量、未知量 6.3g x（5）列出比例式， =（6）求解 X=0.6g（7）简明写出答案 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 问题4：已知一种反应物的质量可以计算另一种生成物的质量。那么，已知一种生成物的质量是否也可以计算另一种反应物的质量呢？联想：1、 获取56t氧化钙，需要煅烧碳酸钙质量是多少？2、 要获取氧化钙5.6t， 28t呢？CaCO3 高温 CaO+ CO2 100 56 44 ？ 5.6t ? 28t问题5：利用化学方程式计算的格式？ 例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2100 56X 5.6 t =x=10t答：需要碳酸钙10 t。【回扣情景导入】根据化学方程式的计算步骤和格式，完成我的大作。【巩固练习】1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？2、电解4.5g水可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09g/l）学生交流，代表发言。小结：化学方程式反应中各物质之间存在着质量关系，即各物质之间有固定的质量比。两名学生板演，备后用。小组讨论，交流共享，归纳总结，寻找规律。小结：相对分子总量（或相对原子总量）之比等于对应的物质的质量之比。这就是我们进行化学方程式计算的依据。阅读课本例题1，师生共同讨论，总结解题流程，掌握其规律，学会应用。方法指导：列比例式要 横比竖列，已知量要有质量单位。小结：化学方程式计算的一般步骤：（1） 设（2） 写（3） 求（4） 标（5） 列（6） 解（7） 答小组讨论，达成共识。 小结：同理，相对分子总量（或相对原子总量）之比等于对应的物质的质量之。所以我们可以知道反应物的质量求生成物的质量；也可知道生成物的质量求反应物的质量。小结：在实际运算中，具体格式可以参照例题2 注意：(1)设未知量时一定要注意是“质量单位”，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。小结：根据化学方程式计算注意问题：化学方程要配平，换算纯量代方程。左右单位要对应，上下单位须相同。已知未知关系量，对准列比来完成。学生独立完成。尝试独立完成，小组讨论纠正，板书演示，师生讨论总结，形成基本技能。梳理整合化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：正确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。达标测试1碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A3g碳和8g氧气生成11g二氧化碳 B2g碳和4g氧气生成6g二氧化碳C4g碳和5g氧气生成9g二氧化碳 D5g碳和9g氧气生成14g二氧化碳2在化学反应中：A+B=C+D中，10gA与20gB恰好完全反应，生成了5gC，若反应生成10gD，则参加反应的A的质量是（ ）A2g B4g C6g D8g3将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1g氢气，原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）A1：9 B1：8 C1：4 D2：14某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯