化学与仪器分析模拟题1 - 副本.doc

化学与仪器分析专科模拟题1一、选择题1、可用如下哪种试验方法减小分析测定中的偶然误差?( C )A. 对照试验 B. 空白试验 C. 多次平行测定 D. 校准仪器2、HPO42-的共轭碱是 ( A ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是( C )(A) 固体NaOH (G.R.)；(B) 浓HCl (G.R.)；(C) 固体K2Cr2O7 (G.R.)； (D) 固体Na2S2O35H2O (A.R.)4、已知CaF2的Ksp=2.710-11，若不考虑F -的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为( )。A. 5.210-5mol/L B. 6.810-6mol/LC. 2.610-3mol/L D. 1.910-4mol/L5、以KMnO4法测定H2C2O4时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为( B )。A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HClO4二、填空题1、某定量分析结果X 2/3（25.00 1.25）476.98 / 1.0000 100的有效数字位数是 5 位。2、标准缓冲溶液用来校准酸度计的 。3、H2C2O42H2O 既可用于标定碱，也可用于标定用于标定_KMnO4_标准溶液。4、以酸碱滴定为例，滴定突跃是指的是化学计量点附近突变的PH值范围 ，指示剂的变色范围指 指示剂的突跃pH范围，选择的指示剂的变色范围应该在滴定突跃的范围 全部或部分落在滴定曲线的 pH 突跃范围之内 。5、弱酸可以被准确滴定的条件是_，多元酸可以被分步滴定的条件是每一步电离常数比前一步要小到105倍以上6、以下操作条件对分析结果有何影响：（填偏高、偏低或无影响）a 标定 NaOH的H2C2O42H2O失去部分结晶水 偏低 。b 以Na2C2O4标定KMnO4时，温度过高， 偏高 。开始滴定时，KMnO4滴定速度过快 偏高 。c 用吸收了CO2的NaOH测定磷酸的第一化学计量点 偏高 。三、名词解释1、基准物质分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。 基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应99.9%；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差2、离子选择性电极离子选择性电极是一类利用膜电势测定溶液中离子的活度或浓度的电化学传感器，当它和含待测离子的溶液接触时，在它的敏感膜和溶液的相界面上产生与该离子活度直接有关的膜电势。离子选择性电极离子选择性电极也称膜电极，这类电极有一层特殊的电极膜，电极膜对特定的离子具有选择性响应，电极膜的点位与待测离子含量之间的关系符合能斯特公式。这类电极由于具有选择性好、平衡时间短的特点，是电位分析法用得最多的指示电极。3、锐线光源锐线光源是发射线半宽度远小于吸收线半宽度的光源。锐线光源发射线半宽度很小，并且发射线与吸收线中心频率一致。四、简答题1、络合滴定为什么一定要在缓冲溶液中进行？减小反应时PH的突跃现象。 在水溶液中，EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在，其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定，所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素。（Y4-在PH10.26时最稳定） 在络合滴定过程中，随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物，溶液的酸度会逐渐升高，酸度升高不仅会减小MY自身的条件常数，降低反应的完全程度，而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差加大，甚至不能准确滴定。使用缓冲溶液就是为了减小溶液PH的变化幅度。2、准确度和精密度有何区别和联系？在了解了准确度与精密度的定义及确定方法之后，我们应该知道，准确度和精密度是两个不同的概念，但它们之间有一定的关系。应当指出的是，测定的精密度高，测定结果也越接近真实值。但不能绝对认为精密度高，准确度也高，因为系统误差的存在并不影响测定的精密度，相反，如果没有较好的精密度，就很少可能获得较高的准确度。可以说精密度是保证准确度的先决条件五、计算题1、精密称取一含Na2CO3的NaOH药品1.179g，用0.3000mol/L的HCl标准溶液滴定至酚酞终点，耗去HCl标准溶液48.16ml；继续滴定至甲基橙终点，又耗去HCl标准溶液24.08ml。试计算样品中NaOH和Na2CO3的百分含量，并说明该测定的原理。=105.99解：测定原理：当用酚酞作指示剂时，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O当用甲基橙作指示剂时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2所以，w(NaOH)=m(NaOH)/m总=0.3000（48.1624.08）10-340/1.179=24.51%w(Na2CO3 ) = m(Na2CO3)/m总=0.300024.0810-3106/1.179=64.95%注意：此题碳酸钠和氢氧化钠的质量分数加一起不等于1，说明还有其他杂质，没有做错。2、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值