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化学必修一方程式总结第一篇:人教版化学必修1方程式汇总 化学必修1方程式汇总 1. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O 2. 碳还原氧化铜：2CuO + C高温 Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 2Cu + CO2 3. 常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 4. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 5. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 6. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 Fe3O4 + 4H2 9. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 10. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 11. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 12. 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 13. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 14. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 16. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 17. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 18. 碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 19. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O 20. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 21. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 22. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 23. 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 24. 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HClFeCl2H2O 26. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 27. 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 28. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 29. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 30. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 31. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O + Fe2O3 32. 氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 33. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 34. 氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 35. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 36. 二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 37. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 38. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 39. 水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 40. 氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓） 41. 氯气与铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 MnCl2Cl22H2O 2FeCl3 42. 氯气与铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 2NaCl 2HCl （或光照） 43. 氯气与钠反应：2Na + Cl2 点燃 44. 氯气与氢气反应：H2Cl2点燃 45. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 46. 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 47. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 48. 氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 49. 漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 50. 硫的燃烧：SO2点燃 SO2 H2SO3 催化剂 加热 51. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O 52. 二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 53. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 54. 三氧化硫与氧化钙反应：SO3CaOCaSO4 55. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 H2O 放电 56. 氮气与氧气在一定条件下反应：N2 + O2 或高温 2NO 57. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 58. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 59. 工业合成氨反应：N23H2 60. 氨气溶于水： NH3 + H2O 61. 氨水受热分解：NH3H2O 催化剂 高温高压 2NH3 NH3H2O NH3 + H2O 62. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 63. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 64. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO33 + H2O + CO2 65. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 66. 氨的催化氧化：4NH35O2 NH3 + NaNO3 + H2O 催化剂 4NO6H2O 67. 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 68. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO469. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 3 + Na2SO4 + 2H2O 4 + 2H2O + SO2 2 + 2SO2 + 2H2O 70. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 71. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 72. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n（mol）= N/N(A) 2 物质的量n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质） 3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法第二篇:高一化学必修一方程式总结 高一化学必修一方程式总结 第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO2 点燃化学必修一方程式总结。化学必修一方程式总结。 2MgO C 第三章： 一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4NaO22Na2O 3、Na2O在空气中加