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化学辅尖（三）物质的量浓度的计算1有关概念的计算：利用“万能恒等式” 2.物质的量浓度与质量分数的换算公式：3.物质的量浓度与溶解度的换算公式：4溶液稀释定律(守恒观点)：(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)5同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算：(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混6.标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算： 在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为 gcm3，则 C=1000V/(MV+22400) 注意有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理。如硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 molL-1，硫酸根离子浓度为0.7 molL-1，则K的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL-1B0.15 molL-1 C0.3 molL-1D0.2 molL-1解析：正确答案选D。假设烧瓶的容积为1L，则根据电荷守恒3nAl3+ nK+=2 nSO42-，得K的物质的量浓度为0.2 molL-1。【例1】两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) A. B.C. D. 【例2】(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2pq2p q2pq2pq1 gcm3还是bc Bbac Ccba Dcab【例4】若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( ) A.2w1w2 B.2w2w1 C.w22w1 D.w1w22w1 【例1】A据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则
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