鲁科版2012-2013学年度寒假统高三化学考模拟试题.doc

高三化学寒假期末统考模拟试题2013.1.20 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Cu-64 Mg-24 Al-27 第卷(选择题 共44分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是： A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L 0.1 molL1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA2.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是： A.一定存在SO32离子 B.一定存在CO32离子 C.一定存在Cl离子 D.可能存在HCO3离子3.下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42、ClD.由水电离出的c(H+)=11012 molL1溶液：K+、Cl、NO3、Na+ 5.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂7.下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HCO3) +2c(H2CO3) BAgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42) c(NH4+)DNa2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小8.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:39.关于下列图示的说法中正确的是：A.图表示从碘水中分离出碘的操作方法B.图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1C.图为测定溶液pH的实验操作 D.图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀10.下列说法中，正确的是：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合一定形成离子键。离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。某些共价化合物中含有离子键 A.正确 B.都不正确 C. 正确 D.仅正确二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)11.下列关于四个图像的说法正确的是（ ）A图表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大12.下列说法中，正确的是：A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H213.下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应： B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应14.在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a b)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： A.从开始反应到达平衡，所需时间tAtBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数AB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度I2A=I2B D.HI的平衡转化率，A=B15.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCA2%压强100500D16.下列叙述中，正确的是： A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质 D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数17.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HB=H+B2其中错误的是：A. B. C. D.18.向15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：A.在A、B间任意一点c(K+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+)B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) c(OH-) = c(H+)，且a=7.5C.在C点：c(HCOO-) c(K+) c(OH-) c(H+)D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) 2c(K+) 高三化学期末模拟试题一2013.1.20 123456789101112131415161718第卷(共56分)三、填空题19(7分).利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体 （2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是 这时气体由 口进入。（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是 干燥其它气体时由 口进入。（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是 ，其原因是 （用化学方程式表示）20.（18分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_（填序号）（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为_G_用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_ _ （4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为DHIK的实验装置。检验这一装置气密性的方法是_ _反应开始前通入N2的目的是_ 反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000molL1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生_21(14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中的位置是 (2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 (4)F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 (5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 22(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol1S(g)+O2(g)=SO2(g)H= - 296.0 kJmol1试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 (2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。该温度下，上述反应的平衡常数K= (填数值)。2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡正向移动的是 a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度23.(9分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，molL1)见右图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是：_ (化学式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为 A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。 ANaOHBFeS CNa2S 参考答案12345678910CBBDDBAADB1112131415161718CCDDBDBD19.(1) H2 NH3(2) H2 NO； A(3) NH3； B(4) NO；