化学人教版九年级下册酸和碱.ppt

课题1常见的酸和碱 第十单元酸和碱 食醋为什么会有酸味 CH3COOH 这些水果为什么都有酸味 果酸 NaOH溶液 NaOH固体 NaOH等都是碱 石灰水中含有的Ca OH 2 一 酸 碱与指示剂作用 紫色石蕊溶液和无色的酚酞溶液是常用的指示剂 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 指示剂 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 常用指示剂 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 规律 石蕊溶液遇酸变成红色 遇碱变成蓝色 即酸中红碱中蓝 酚酞溶液遇酸不变色 遇碱变成红色 即酸不变碱中红 自制指示剂原料 玫瑰花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38 挥发性 1 19 1 84 98 g cm3 刺激性气味 其他 浓硫酸 认识浓盐酸 浓硫酸 溶质的质量分数 密度 二 常见的酸 1 浓盐酸 浓盐酸在空气里会生成白雾 是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘故 1 浓盐酸 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质 溶液质量减少 溶剂质量不变 溶质质量减少 2 盐酸和硫酸的用途 体现了浓硫酸的什么性质 浓H2SO4溶液 干燥的氢气H2 混有水蒸气的氢气 真情点拨 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质质量不变 溶剂 溶液质量增多 溶质质量分数减少 汽车的铅蓄电池中含 水果 柠檬酸 硫酸 生活中的酸 食醋 胃酸 乳酸饮料 柠檬酸饮料 醋酸 盐酸 汽水 碳酸 浓硫酸的脱水性和腐蚀性 1 吸水性 能吸收空气及其他物质中的水分 使硫酸变稀 2 腐蚀性 能夺取纸张 木材 棉布 皮肤里的水分 生成黑色的炭 脱水性 3 浓硫酸的特性 如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可把水倒入浓硫酸中 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上 应怎样处理 立即用大量的水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 3酸的化学性质 1 酸与酸碱指示剂反应 1 酸与酸碱指示剂反应 变红色 变红色 不变色 不变色 紫色石蕊遇酸溶液变 酚酞遇酸溶液 红色 不变色 2酸能和氢前金属反应 铁锈消失 溶液变黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黄色 黑色粉末消失 溶液变蓝色 CuO 2HCl CuCl2 H2O 蓝色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 蓝色 3 酸与金属氧化物反应 练习 如何区分氧化铜 铁粉和碳粉三种黑色粉末 分别取少量样品于3支试管中 加入稀盐酸 黑色粉末消失 溶液变蓝色 有气泡产生 溶液变浅绿色 无现象 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 1 能与某些金属反应 2 能与某些金属氧化物反应 3 能与某些盐反应 4 能与碱反应 5 能与酸碱指示剂作用 2 复习时总结 酸的化学性质 1 酸与酸碱指示剂反应 2 酸与某些金属反应 3 酸与某些金属氧化物反