2、元素周期律与元素周期表.ppt

第一章第2节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律隆德县中学王芳通2017 3 28 人教版高中化学必修2 原子是由位于原子中心的原子核和绕核做高速运动的电子所构成的 在多电子原子里 电子是如何运动的 随着原子序数的递增 元素的性质呈现怎样的变化规律呢 1 掌握原子核外电子的分层排布特点 规律及表示方法 重点 2 掌握元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价 金属性与非金属性随原子序数递增而呈现的周期性变化规律 重难点 一 原子核外电子排布 自学指导 阅读教材P13关于 原子核外电子的排布 的有关内容 思考以下几个问题 1 什么是电子层 每一层分别用什么字母代表 提示 原子核外电子运动的不同区域称为电子层 从第一层到第七层的符号分别为 K L M N O P Q 注意 电子层在原子中并不存在 只是为了表达形象 根据电子经常出现的区域而设想的结构模型 2 在多电子原子中 电子运动的区域与电子的能量有何关系 提示 所有电子都具有一定的能量 在多电子原子里 各电子所具有的能量不相同 能量较低的电子在离核较近的区域运动 能量较高的电子在离核较远的区域运动 3 结合课本P13前20号元素的核外电子排布 总结核外电子排布的规律 提示 1 核外电子总是尽可能地先排布在能量较低的电子层上 然后由里向外 依次排布在能量逐渐升高的电子层上 能量最低原理 2 各电子层最多容纳2n2个电子 3 最外层电子数不超过8个 K层不超过2个 4 次外 倒数第三 层电子数不超过18 32 个 注意 以上规律是相互联系的 不能孤立地机械套用 16 第1层 第2层 第3层 2 8 6 1 原子结构示意图 4 原子核外电子排布的表示方法 Na Cl Na Cl 2 离子结构示意图 二 元素周期律 完成课本P14 15的表格 写出1 18号元素的元素符号及原子结构示意图 1 18号元素的原子核外电子层排布 结论 随着原子序数的递增 元素原子最外层电子的排布呈现1 2 1 8 1 8的周期性变化的规律 1 原子核外电子排布的周期性变化 1 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 原子半径大 小 原子半径大 小 主族元素的原子半径 测量依据不同 结论 随着原子序数的递增 元素原子半径呈现由大到小的周期性变化规律 氢原子半径最小 稀有气体除外 2 原子半径的周期性变化规律 1 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 主要化合价 正价 1 0 主要化合价 正价 1 5 负价 4 1 0 主要化合价 正价 1 7 负价 4 1 0 1 2 3 4 5 最高正价 最低负价 化合价 3 元素主要化合价的周期性变化 金属不显负价 O F不显正价最高正价 最低负价 8 结论 随着原子序数的递增 元素的化合价大体上呈现最高正价由 1 2 3 7 最低负价由 4 1 最后归到0价的周期性变化的规律 2 1 8 3 1 8 大 小 1 7 4 1 0 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 原子半径和化合价都呈现周期性的变化 归纳总结 1 金属性强弱的比较 4 元素金属性和非金属性的周期性变化 以第三周期元素为例 钠 镁 铝与水的反应 冷水 剧烈 热水 缓慢 剧烈 迅速 金属性 Na Mg Al 非常剧烈 不反应 镁 铝与盐酸的反应 2 非金属性强弱的比较 Si P S Cl 高温 H2SiO3弱酸 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4中强酸 需加热 H2SO4强酸 光照或点燃 HClO4极强酸 氢化物的稳定性 非金属性 Si P S Cl 总结 第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 用结构观点解释 电子层数相同 核电荷数增多 原子半径减小 原子失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 同周期元素从左到右 原子核对最外层电子的吸引力增强 三 元素周期律内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化 实质 元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布呈周期性变化决定的 2 下列说法中正确的是 A 锂的原子结构示意图是B 原子核外电子离核越近 能量越高C 某原子L层电子数为K层电子数的3倍 该原子为OD 某原子M层电子数为L层电子数的4倍 C 1 下列微粒结构示意图中 不正确的是 B 4 下列各组元素性质的递变错误的是 A Li Be B原子最外层电子数依次增多B P S Cl元素的最高正化合价依次升高C B C N O F原子半径依次增大D Li Na K Rb的金属性依次增强 C 3 双选 下列叙述正确的是 A 在所有元素中氢原子半径最小B Na Mg Al原子半径依次增大C P S Cl最高正价依次升高D Na Cl最高正价由 1 7 最低负价由 7 1 AC 5 根据元素周期表和原子核外电子排布的相应知识 阅读图表并回答下列问题 1 请把序号 的答案对应填入下面横线上 2 画出乙形成的简单离子的核外电子排布 3 甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 自左向右 1 8 K层电子数1 2 同周期元素原子半径 自左向右 大 小 化合价 自左向右 1 7 4 1 决定了 归纳出 引起了 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周