杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试化学卷.doc

杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试（二） 化学试卷 2012.4本试卷分为第I卷(第14页)和第卷(第58页)两部分。全卷共8页。满分l50分，考试时间l20分钟。考生注意：1答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。并将核对后的条形码贴在指定位置上。3答案必须全部涂写在答题卡上。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 I127第I卷 (共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。与形成PM2.5肯定无关的是 A汽车尾气排放 B建筑扬尘 C煤燃烧 D风力发电2下列关于物质用途的叙述错误的是A液氮：物质冷冻剂 B稀有气体：霓虹灯填充物C明矾：饮用水杀菌剂 D石墨：制作火箭发动机喷管3以下结构式错误的是AHCN BHIO CO=C=O DHSH4纤维素可表示为C6H7O2(OH)3n，以下叙述错误的是 A滴加浓硫酸变黑 B能生成纤维素三硝酸酯 C能水解生成葡萄糖 D与淀粉互为同分异构体5下列实验所用试剂错误的是A检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸 B盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C检验淀粉是否完全水解：碘水 D检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。) 6下列情况发生了化学变化的是A常温下铝与浓硝酸 B常温下镁与乙醇C常温下液氯与铁 D加热时氧化钙与氢气7以下实验操作不规范的是 A焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却温度计 B测溶液pH：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上 C互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出 D试管加热液体：液体为容积的2/38右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A制取乙烯 B制取氟化氢气体 C分离乙醇和水 D分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8)9以下不符合工业生产事实的是 A金属铝：冶铁时作还原剂 B生石灰：炼钢时作造渣材料 C氨水：制硫酸时吸收尾气中SO2 D铂铑合金：制硝酸时作催化剂10磷钨酸(H3PW12O40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 反应物 催化剂 吸水剂 氧化剂A B C D11扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是 A该物质的分子式为C12H19N4O7 B该物质能使溴水褪色 C一定条件下，该物质能发生消去反应 D一定条件下，该物质能发生缩聚反应12设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A1mol石墨含有的CC键数为3NAB1mol 苯含有的C=C键数为3NAC1mol氯化铵含有的NH键数为3NAD1 molNa2O2含有的共价键数为NA13以下进行性质比较的实验，不合理的是 A比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸14将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：电离常数 (25)HClOKi =3.010-8H2CO3Ki1 =4.310-7Ki2 =5.610-11Ca2+ 2ClO+CO2+ H2OCaCO3 +2HClO 再根据右表数据，则以下结论错误的是 A酸性：H2CO3 HClOB酸性：HClOHCO3C给出CO32的能力：HCO3CaCO3D0.1 mol/L溶液的pH： 次氯酸钠碳酸钠15右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是 AA中所盛的固体可以是CuO BD中的乙醇可用沸水浴加热 CC处的具支试管B中有无色液体产生 DC处的具支试管B可换成带塞的普通试管16往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生。以上实验涉及多个反应，以下反应的离子方程式错误的是 AAg+ + NH3H2OAgOH+ NH4+ BAgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O CCH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2+CH2OH(CHOH)4COOH+ 2Ag +4NH3+ H2O DAg(NH3)2+ OH+C1+3H+AgC1+2NH4+ H2O17某氨基酸的相对分子质量为147，氧的质量分数约为43.54%，其分子中碳原子最多为 A4个B5个C6个 D7个三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)1825时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是 Ac (H+） B溶液的导电能力 Cc (HAc）/ c (Ac） Dn(H+）1925时，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是 A点所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) B点所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C点所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) D滴定终点时：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)20某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂可以是 ANaOH溶液、盐酸、氨气 B盐酸、NaOH溶液、二氧化碳CNaOH溶液、盐酸、二氧化碳 D水、盐酸、NaOH溶液21在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是a（干燥气体）c (液体)ANO24mol/LNaOH溶液BCO2饱和NaHCO3溶液CC12饱和NaC1溶液DNH3水22常温下，将a g钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL气体（标准状况）。然后往溶液中加入1mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。若V1=20 mL，则下列关系正确的是Aa =0.92 Bb= 896 Cm= 1.56 DV2=100第卷 (共84分)四、（本题共8分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：硼砂H3BO3B2O3BN 23由B2O3制备BN的化学方程式是 。BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于 晶体。24硼元素原子的电子排布式为 ，这些电子有 种不同的能量。25与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是 （写元素符号）；甲同学列了一个比较微粒半径的式子：Li+Be2+B3+，乙同学对此提出了异义。乙同学的异义是 。26原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。B3N3H6 与苯是等电子体，被称为“无机苯”。B3N3H6的结构式如右图，则B3N3H6的二氯代物有 种。五、（本题共8分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O27MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是 。 28将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为_(用化学式或离子符号表示)。29将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_（选填编号）。a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化30将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。_KMnO4 + _K2S + _ _ _K2MnO4 +_K2SO4 + _S+ _ _反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。六、（本题共8分）硫碘循环分解水制氢的主要反应如下：SO2 + 2H2O + I2H2SO4 + 2HI ：2HIH2 + I2 ：2H2SO42SO2 + O2 + 2H2O31上述循环反应的总反应可以表示为 ；反应过程中起催化作用的物质是 （选填编号）。aSO2 bI2 cH2SO4 dHI2t/minn(H2)/mol00.132一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2的物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)= 。33对反应，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下 也是原来的2倍（选填编号）。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数34实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 （选填编号），产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 d NaHCO3七、（本题共12分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象140 mL HCl40 mL NH3产生白烟240 mL Cl210mL 水剩余气体为20mL330 mL NO15 mL O2420 mL AlCl3溶液10 mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失35如果实验1甲针筒内改装15 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式 。36由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为 。37实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。38实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。39将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ，甲针筒内的气体为 。 40有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。（1）A处的物质是 （选填编号）。a碳粉 b二氧化锰 c铜粉 d氧化铜 （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为 。样品5.000g10.00mL溶液KI晶体（过量）、盐酸、水操作操作指示剂滴定操作标准Na2S2O3溶液100.00mL溶液八、（本题共12分）氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3+ +2I 2Fe2+ I2 ， I2+2S2O322I +S4O6241取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。42操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。43操作必须用到的仪器是 （选填编号）；a50mL烧杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。44滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl36H2O的质量分数为 。45要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。 a铁粉 b氯水c溴水 d双氧水 46如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。 称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是 ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_ ；判断是否恒重的标准是_。OHCOOH九、（本题共8分）阿司匹林（OOCCH3COOH）是一种百年名药。根据题意完成下列填空：47在制药业，阿司匹林由水杨酸（ ）和乙酸酐（OOCOCCH3CH3）在8590，浓硫酸催化下反应制得。该反应属于 反应。写出检测阿司匹林中是否含水杨酸的方法： 。 48若上述反应温度过高，会有少量高分子化合物生成，写出该高分子化合物可能的结构简式： 。 49阿司匹林与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。 50阿司匹林有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。 与阿司匹林含有相同的官能团 一溴代物最少 不含甲基十、（本题共12分）化合物M是一种药物。以乳酸为原料合成M以及高分子化合物N的路线如下图所示。根据题意完成下列填空：CH3CHCOOH A一定条件CH3OHCB一定条件一定条件SOCl2H2BCBBr2一定条件BrC8H10一定条件Fe,HClNMNH3DMEMFMBrCH3CHCClCH3CHCOOHOH乳 酸CH3CH3MNHCCHNH2CH3NH2CH3CH3NO2CH3CH3O CH2CH COOCH3nO51写出反应类型。反应CN ；反应EF 。 52C8H10有多种同分异构体，其中一溴代物最多的芳香烃的名称是 。 53写出由乳酸生成A的化学方程式并注明反应条件： 。 54D生成E时，会有邻、对位三取代的副产物生成，写出此三取代产物的结构简式 。55下列关于M的说法错误的是 （选填编号）。a能发生还原反应 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c能与盐酸反应生成盐 d属于氨基酸 56仿照下列乙烯制取乙酸乙酯的反应流程图，写出CH3CHCOOHBr制得乳酸的反应流程图。乙烯制取乙酸乙酯：CH2=CH2催化剂,加热