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第十章 共价键与分子间力1. 现代价键理论（VB法）1）共价键形成条件：a. 成键的两原子具有单电子，且自旋方向相反，才能俩俩配对。b. 原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固最大重叠原理。2）共价键特征：饱和性和方向性a. 共价键的“饱和性” 一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋相反的电子配对成键。b.共价键的方向性共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成。3）共价键类型s键和p键以N2的结构为例：N2中有1个s键，2个p键。2. 键参数1）键能：键能越大，键越牢固。2）键长：键长越短，键能越大，键越牢固。3）键角：3.杂化轨道理论1）sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化，得到2个sp杂化轨道。每一新轨道含 s和 p成分。如：BeCl2（直线型）2）sp2杂化：一个s轨道和二个p轨道间的杂化，得到3个sp2杂化轨道。每一新轨道含 s和 p成分。如：BF3（平面三角型） 3）sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化，得到4个sp3杂化轨道。每一新轨道含 s和 p成分。如：CH4（正四面体）；不等性sp3杂化：NH3（三角锥）；H2O（V型）4.分子轨道理论（MO）：（了解）分子轨道由原子轨道组合而成1）s - s原子轨道组合：成键轨道sns，反键轨道sns*2）p - p原子轨道组合：成键轨道s2px , p2py , p2pz反键轨道s2px*, p2py*, p2pz*3)分子轨道能级对于一、二周期元素所组成的多数同核双原子分子（除O2，F2外），其分子轨道能量高低次序大体如下：s1s s1s* s2s s2s* p2py = p2pz s2px p2py* = p2pz* s2px*4）分子轨道理论的应用a. 推测分子的存在和阐明分子的结构b. 预言分子的顺磁性与反磁性顺磁性：凡有未成对电子的分子，在外加磁场中必顺磁场方向排列，分子的这种性质为顺磁性。反磁性：电子完全配对的分子具有反磁性。5. 分子间的作用力1）非极性分子与非极性分子之间：色散力2）非极性分子与极性分子之间：色散力、诱导力3）极性分子与极性分子之间：色散力、诱导力、取向力（色散力存在于一切分子之中。）6.氢键强极性键（X-H）上的氢核与电负性很大，含有孤电子对并带有部分负电荷的原子（Y）之间的静电引力。通式：X-HY（X、Y代表F
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