化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐.ppt

指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐 H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca OH 2MnO2H2SO4NaOH 酸 HClH2SO4 碱 NaOHCa OH 2 盐 CaCO3Na2CO3 知识回顾 酸 H 酸根离子 碱 金属离子 OH 盐 金属离子 酸根离子 快速判别酸碱盐的方法 酸 第一个字母为H就是酸 除了水和过氧化氢 碱 最后两个字母是OH 盐 含有金属离子 NH4 和酸根离子 课题1生活中常见的盐 第十一单元盐化肥 生活中常见的盐 氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3俗名苏打 纯碱 显碱性 碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打碳酸钙CaCO3高锰酸钾KMnO4 一 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体 易溶于水 溶液有咸味 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 NaNO2 1 氯化钠的用途 1 重要的调味品 2 人体正常生理活动不可缺少的物质 3 日常生活中用来腌制食品 4 农业上可以用氯化钠溶液来选种 5 工业的原料 可用于制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气和盐酸等 6 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 海水 盐湖 盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 2 海水晒盐 海水晒盐的原理 利用风吹日晒使水分蒸发 得到粗盐 但含泥沙 MgCl2 CaCl2 MgSO4等杂质易潮解 精盐不易潮解 思考题 如何除去粗盐中的不可溶性杂质 粗盐提纯 1 溶解 仪器 烧杯 玻璃棒 玻璃棒的作用 加快溶解速度 2 过滤 玻璃棒的作用 引流 注意 一贴 二低 三靠 3 蒸发 玻璃棒的作用 防止液体由于局部过热 造成液滴飞溅 4 计算产率 实验后出现误差可能是什么原因 偏高 蒸发时未蒸干 有水分 偏低 称量时称少了 过滤时有液体洒落 蒸发时液体溅出 盐粒溅出蒸发皿 转移固体时氯化钠可能洒出 产率 玻璃棒的作用 转移固体 如何除去粗盐中的可溶性杂质 思考题 此时得到的精盐是否为纯净物 3 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图 试回答 1 写出标号的仪器名称 2 漏斗中液体的液面应该 填 高 或 低 于滤纸的边缘 3 蒸发滤液时 用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 等到蒸发皿中出现时 停止加热 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 移去蒸发皿时应使用的仪器是 纯碱苏打 大理石石灰石 小苏打 二 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色固体 可溶 可溶 难溶 碱性 碱性 1 几点性质和用途 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂 用于实验室制取二氧化碳 石灰石 大理石用作建筑材料 回顾 写出实验室制取CO2的方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 讨论 根据上述反应 请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应 如果能反应 请问它们又会生成什么物质 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 2 某些盐的化学性质 盐能与酸反应 固体溶解 放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 它们与盐酸反应生成了CO2 练习 请同学们写出上述有关化学方程式 演示实验11 1 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 观察与思考 观察 三个反应有什么共同特点 讨论 由此你发现了什么 归纳 含有碳酸根离子 或碳酸氢根离子 的盐的鉴定方法 检验碳酸盐的方法 即CO32 HCO3 向少量样品中加入稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水 有无色无味气体生成 澄清石灰水变浑浊 该样品是碳酸盐 讨论 某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸 发现生成一种无色气体 将生成的气体通入澄清石灰水 发现石灰水变浑浊 于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子 你认为他的结论正确吗 为什么 溶液产生白色沉淀 含有CO32 的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 实验11 2 Na2CO3溶液 澄清石灰水 观察现象 盐能与碱反应 工业纯碱制备烧碱的方法 溶液产生蓝色沉淀 实验11 3 CuSO4溶液 NaOH溶液 观察现象 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 探究 这些化学反应看能发现有什么共同规律 1 HCl NaOH H2O NaCl 2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 H2CO3 H2CO3 复分解反应 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 表达式 AB CD 特点 离子双交换 化合价不变 AD CB 基本反应类型比较 1 酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应 答 属于复分解反应 讨论 3 分析归纳前面几个酸 碱 盐之间的复分解反应 它们的生成物有什么特点 答 不一定能 2 酸 碱 盐之间都能发生复分解反应吗 答 生成物都含有气体或有水或有沉淀 复分解反应的条件 生成水or生成气体or生成沉淀 1 HCl NaOH H2O NaCl 2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 至少满足上述条件之一 Ca2 OH Na CO32 Na OH 反应前 反应后 溶液中Ca2 CO32 结合生成了CaCO3 离子种类发生了改变 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 复分解反应发生的实质 CaCO3 溶液中离子种类发生改变 溶液产生白色沉淀 实验11 3 BaCl2溶液 CuSO4溶液 观察现象 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 盐能与其它盐溶液反应 溶液产生白色沉淀 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 补充实验 NaCl溶液 AgNO3溶液 观察现象 想一想 化学方程式是否正确 KNO3 NaOH NaNO3 KOH P109说出酸 碱 盐的溶解性规律 20 溶解性口诀 钾钠硝铵遇水溶 氯化不溶AgCl 硫酸不溶BaSO4 氢氧可溶钾钠铵和钡 碳酸只溶钾钠铵 酸易溶 其余都不溶 AgCl BaSO4不溶于水 也不溶于硝酸 Ca OH 2 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4是微溶 Fe OH 3 沉淀的颜色 Cu OH 2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3Mg OH 2 Al OH 3 课堂练习 1 判断下列物质是否溶于水 Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu OH 2 NH4 2SO4Ba OH 2Mg OH 2AgNO3CuSO4Fe OH 3 白色 白色 白色 蓝色 白色 红褐色 2 下列物质一定不可以参加复分解反应的是 A NaNO3B KNO3C NaClD MgSO4 AB 归纳 盐的化学性质 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶 至少有一种沉淀 至少有一种沉淀 1 盐 金属 新盐 新金属 2 盐 酸 新盐 新酸 3 盐 碱 新盐 新碱 4 盐 盐 新盐 新盐 生成物中有沉淀或气体或水 强酸制取弱酸原理 活泼金属置换不活泼金属 酸和碱的化学性质 酸有一些相似的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 酸能与碱反应 酸能与某些盐反应 碱有一些相似的化学性质 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应 说到纯碱 我们一定要记得一位我国化学史上的科学家 侯德榜 希望大家课后去查查关于他的资料 碳酸钠为何叫纯碱呢 侯德榜 1890 1974 侯德榜 中国化学家 侯氏制碱法 的创始人 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 他为发展小化肥工业所做的贡献 1921年 他在哥伦比亚大学获博士学位后 怀着工业救国的远大抱负 毅然放弃自己热爱的制革专业 回到祖国 候氏制碱法 反应分三步进行 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 2 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2Ca HCO3 2 CaCO3 H2O CO2 1 有Ba OH 2溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2SO4溶液四种物质 两物质间能发生的化学反应共有 A 3个B 4个C 5个D 6个 C 课堂练习 2 下列各组离子能共存的是 A Ba2 K NO3 CO32 H B K Cl Mg2 NO3 H C Fe3 SO42 OH Na Cu2 D Ag Ba2 Cl NO3 K B 3 下列各组中的物质 能在溶液中共存的是 AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3 A 3 请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4 CuSO4 NaOH Na2CO3 NaNO3 NaCl Fe Ca OH 2 AgNO3 4 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 氢氧化钠 硫酸镁 硝酸钡 氯化铁 氯化钾五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确的顺序是 A B C D B 5 下列各组溶液 不加其它试剂就能鉴别的是 A Na2CO3 HCl H2SO4 NaNO3B K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2C HCl AgNO3 HNO3 NaClD NaOH FeCl3 MgCl2 BaCl2 B D 6 有一包白色粉末 可能含有碳酸钙 硫酸钠 碳酸钠 氯化钙中的一种或几种 为了鉴别该白色粉末 做如下实验 1 将白色粉末溶于水得无色溶液 2 在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 3 过滤后 在沉淀物里加入足量的稀硝酸 沉淀全部溶解并放出无色气体 根据实验现象判断 此白色粉末中肯定含有 肯定不含有 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 CaCl2 探究 如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 酚酞试液 显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液 pH试纸 pH 7 碳酸钠溶液pH 7 氯化钠溶液 稀盐酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 写出下列反应的方程式 并讨论它们是否属于复分解反应 1 盐酸除铁锈 2 氢氧化铝中和胃酸3纯碱制烧碱 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 5 硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O Al OH 3 6HCl AlCl3 3H2O Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O CO2 酸碱盐的溶解性口诀 钾 铵 钠 假安娜 盐均可溶硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐溶钾 铵 钠 假安娜 碱类只溶钾 铵 钠 钙 钡 谐音记忆 假安娜盖被 注意 AgCl BaSO4也不溶于稀硝酸 Ca OH 2 CaSO4 MgCO3是微溶 金属 盐 新盐 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K Ca Na置换盐溶液中的金属 在金属活动性顺序表中 只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来 与氢的位置 关 盐必须是 盐 Zn Cu