化学人教版九年级下册常见的酸.ppt

课题1常见的酸和碱 第一课时 一 溶液的导电性 思考 金属的导电的原因是什么 氯化钠晶体不导电 氯化钠溶液导电 金属导体内自由电子的定向运动 实验 氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电性实验 现象 猜想 氯化钠晶体没有可以自由移动的带电粒子 氯化钠溶液中有可以自由移动的带电粒子 NaCl晶体 结论 原因分析 NaCl溶液 溶于水 Na Cl 不可自由移动 可以自由移动 不导电 导电 Na Cl 溶液中只要存在着能够自由移动的带电粒子 离子 那么 该溶液就具备了导电的可能性 电离 电离的表示方法 化合物在水溶液或着熔融状态下 能够离解成自由移动的离子的过程 电离方程式 例如 NaCl Na Cl H Cl HCl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH 1 酸 4 结论 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸 1 实验 做盐酸 硝酸 硫酸的导电实验 2 现象 都能导电 溶液中都有自由移动的带电粒子 离子 3 原因 它们溶于水都发生了电离 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 5 酸的构成 H 酸根 6 常见的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 7 酸的分类和命名 无氧酸 含氧酸 不含氧元素的酸 读作氢某酸 含有氧元素的酸 例如 HCl 氢氯酸 俗称盐酸 HBr 氢溴酸HI 氢碘酸H2S 氢硫酸HCN 氢氰酸 读法 除去氢 氧两种元素外 还含有什么元素 就叫什么酸 例如 HNO3 氮酸 俗称硝酸 H2SO4 硫酸H2CO3 碳酸H3PO4 磷酸 2 碱 4 结论 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱 1 实验 做氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙的导电实验 2 现象 都能导电 溶液中都有自由移动的带电粒子 离子 3 原因 它们溶于水都发生了电离 NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH 5 碱的构成 金属离子 氢氧根 6 常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu OH 2 氨水 NH3 H2O 等 7 碱的分类和命名 可溶性碱 难溶性碱 能溶于水的碱 难溶于水的碱 读法 从后向前读作 氢氧化某 或 氢氧化亚某 例如 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba OH 2 例如 氢氧化镁 Mg OH 2 氢氧化铜 Cu OH 2 氢氧化铁 Fe OH 3 氢氧化亚铁 Fe OH 2 氢氧化铝 Al OH 3 氢氧化锌 Zn OH 2 例如 氢氧化铁 Fe OH 3 氢氧化亚铁 Fe OH 2 3 2 3 盐 4 结论 电离时能产生金属 铵根 离子和酸根离子的化合物叫盐 1 实验 做氯化钠 硝酸钾 硫酸铜溶液的导电实验 2 现象 都能导电 溶液中都有自由移动的带电粒子 离子 3 原因 它们溶于水都发生了电离 NaCl Na Cl CuSO4 Cu2 SO42 5 盐的构成 金属 铵根 离子 酸根 6 常见的盐 氯化钠 NaCl 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硫酸铜 CuSO4 硝酸铵 NH4NO3 等 7 盐的分类和命名 正盐 酸式盐 读法 从后向前读作 某化 酸 某 或 某化 酸 亚某 例如 氯化钠 NaCl 硝酸钙 Ca NO3 2 硫酸钾K2SO4 碳酸铵 NH4 2CO3 例如 碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 3 2 金属 铵根 离子 酸根 金属 铵根 离子 酸式酸根 例如 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸氢钾 KHSO4 碳酸氢铵 NH4HCO3 碱式盐 含有氢氧根的盐 课题1常见的酸和碱 第二课时 1 生活中的酸有哪些 酸 一词从有酸味的酒而来 最早 在制酒的时候 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 产生了酸 2 生活中的碱有哪些 碱 一词在阿拉伯语中表示灰 人们将草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中的酸有 食醋中的醋酸 CH3COOH 水果中的果酸 如杨梅很酸 望梅止渴 苹果中有苹果酸 柠檬 柑桔等水果中有柠檬酸等 生活中的碱有 石灰水中有氢氧化钙 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 它们都是碱 吃的皮蛋中也有碱 3 常见的酸有盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 还有磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 4 常见的碱有氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu OH 2 氨水 NH3 H2O 等 从名称上看它们最后一个字都是 酸 从结构上看都含有氢元素 从名称上看都叫 氢氧化某 从结构上看都含有氢氧根 OH 课题1常见的酸和碱 我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色 也学过稀醋酸 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色 哪么 有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢 1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 讨论 上述属于酸溶液的是 上述属于碱溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 巩固练习 1 盐酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 2 氢氧化钠溶液是碱溶液 它使石蕊溶液变 使酚酞溶液变 红色 仍无色 蓝色 红色 3 紫色石蕊溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 变 4 无色酚酞溶液滴入碱溶液 如石灰水 变 将无色酚酞溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 显 蓝色 红色 红色 无色 注意 是指示剂在变色 不是酸溶液和碱溶液在变色 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的 活动与探究 自制酸碱指示剂 取几种植物的花瓣或果实 如牵牛花 月季花 紫卷心菜 胡萝卜等 分别在研钵中捣烂 加入酒精 乙醇与水的体积比为1 1 浸泡 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出 得到指示剂 试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化 讨论 上述实验结果 哪些不可以作酸碱指示剂 讨论 上述实验结果 哪些可以作酸碱指示剂 金盈菊花瓣汁 因为在酸 碱溶液中没有变色 紫色菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁 巩固练习 5 下表是四种花的提取液实验 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸碱指示剂的花汁是 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中 可以看到的现象是 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中 则可看到的现象是 大红花 紫罗兰 橙色 紫色 巩固练习 6 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A 7 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaClB NH3C HClD NaOH C 盐类 中性 变成氨水后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 巩固练习 8 化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣 将它们分别放在研钵中研磨 加入酒精充分浸泡后过滤 得到了三种溶液 将三种溶液分别滴加到下列液体中 得到以下信息 试回答 如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性 你会建议选择 花的酒精溶液来作酸碱指示剂 在上述三种酒精溶液中 酒精属于 填 溶质 或 溶剂 如果得知花盆中的土壤显酸性 某种花卉适合微碱性条件下生长 你会建议选择上表中的 来进行改良 玫瑰 溶剂 石灰水 巩固练习 9 著名化学家罗伯特 波意耳在一次实验中 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上 过了一会儿 他惊奇地发现 紫色的花瓣上出现了红点点 波意耳对这意外的发现 作出了各种假设 经过多次实验验证 探究普遍规律 终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象 你有哪些假设 请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中 其他酸也能使花瓣变红色吗 将稀硫酸 稀硝酸等酸分别滴到花瓣上 观察现象 盐酸能使其他种类的花瓣变色吗 将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上 观察现象 碱溶液也能使花瓣变色吗 将氢氧化钠 氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上 观察现象 一 常见的酸1 浓盐酸 无色 液态 瓶口有白雾 挥发性 有剌激性气味 盐酸和硫酸的用途很广 盐酸 重要化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 如盐酸麻黄素 氯化锌 等 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化 市售浓盐酸的密度 1 19g cm3 质量分数约是37 工业盐酸常因含有Fe3 而显黄色 形成白雾的原因 盐酸极易挥发 挥发产生的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴分散在空气中 思考 一 常见的酸2 浓硫酸酸 无色 油状 粘稠 液态 无现象 无剌激性气味 硫酸的用途 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 市售浓硫酸的密度 1 84g cm3 质量分数约是98 2 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的脱水性 它能夺取纸张 木材 布料 皮肤里的水分 生成黑色的炭 所以 使用浓硫酸时应十分小心 1 浓硫酸有吸水性 在实验室中常用它做干燥剂 思考 如何除去氧气中混有的水蒸气 让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 2 浓硫酸有脱水性 3 浓硫酸有强氧化性 很多不能和盐酸和稀硫酸反应的物质都能被浓硫酸氧化 在稀释浓硫酸时 浓硫酸溶解时会放出大量的热 为了防止酸液飞溅 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 3 浓硫酸的稀释 课题1常见的酸和碱 第三课时 3 酸的化学性质 酸与指示剂反应 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸 硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 遇无色酚酞溶液 红色 仍无色 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 现象 产生大量气泡 点燃 产生爆呜声 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 Cu 2HCl 不反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Cu H2SO4 不反应 酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 现象 铁钉表面锈被除去 溶液由无色变为黄色 现象 又看到铁钉表面产生气泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 实验 把生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中 实验 把氧化铜粉末加入稀硫酸中并加热 现象 黑色粉末溶解 溶液由无色变为蓝色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 4 酸与碱反应生成盐和水 NaOH HCl NaCl H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 现象 溶液由红色变为无色蓝色固体溶解 溶液由无色变为蓝色 练习 写出盐酸 硫酸分别和氢氧化钡 氢氧化铁反应的化学方程式 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 6H20 实验 盐酸和氢氧化钠 滴有酚酞试液 反应硫酸和氢氧化铜反应 Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H20 5 酸与某些盐反应生成新盐和新酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl 2H2O CO2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 现象 a 有大量能使澄清石灰水变浑浊的气泡产生 b 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀c 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3 实验 a 碳酸钠和盐酸反应 b 硝酸银和盐酸反应 c 氯化钡和硫酸反应 4 CO32 Cl SO42 的检验 碳酸钠溶液中含有CO32 离子 现象 有大量气泡产生 石灰水变浑浊 反应 实验 把盐酸滴入碳酸钠溶液中 把产生的气体通入到澄清的石灰水里 盐酸和澄清的石灰水 结论 2 CO32 的检验 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 4 CO32 Cl SO42 的检验 硫酸溶液中含有SO42 离子 现象 有白色沉淀生成 滴加稀硝酸后沉淀不溶解 反应 实验 把硝酸钡滴入硫酸溶液中 并向溶液中滴加稀硝酸 试剂 硝酸钡和稀硝酸 结论 2 SO42 的检验 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 4 CO32 Cl SO42 的检验 AgNO3 HCl AgCl HNO3 盐酸溶液中含有Cl 离子 现象 有白色沉淀生成 滴加稀硝酸后沉淀不溶解 反应 实验 把硝酸银溶液滴入盐酸溶液中 并向溶液中滴加稀硝酸 试剂 硝酸银溶液和稀硝酸 结论 2 Cl 的检验 课题1常见的酸和碱 第四课时 二 常见的碱1 几种常见的碱 氢氧化钠 NaOH 白色 固体 表面潮湿 溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 物理性质 氢氧化钠是白色固体 易溶于水 并放出大量热 氢氧化钠在空气中易潮解 可作某些气体的干燥剂 腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 氢氧化钠能与油脂反应 在生活中可以用来去除油污 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠 复习巩固 1 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A 易溶于水 溶解时放出大量的热B 对皮肤有强烈的腐蚀作用C 水溶液能使石蕊溶液变红D 能除去油污 可做厨房的清洁剂2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的 冲洗 再涂上 溶液 C 水 硼酸 NaOH使石蕊溶液变蓝色 复习巩固 3 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做 它暴露在空气中时容易 表面潮湿并逐渐 这种现象叫做 因此 氢氧化钠可以作某些气体的 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 氢氧化钙 Ca OH 2 检验二氧化碳用的是什么试剂呢 石灰水 它就是氢氧化钙的水溶液 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 CaO H2O Ca OH 2 反应中放出大量热 氢氧化钙对皮肤 衣服等也有腐蚀作用 2 氢氧化钠 氢氧化钙都属于碱 除这两种碱外 常用的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 思考 俗名 氢氧化钙由生石灰 CaO 与水反应得到 制法 注意 小结 1 氢氧化钙 Ca OH 2 的物理性质 白色粉末状固体 微溶于水 复习巩固 4 澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成 使无色酚酞溶液变成 澄清石灰水中的溶质是 俗称 或 写出检验二氧化碳的化学方程式 5 下列各组物质 属于同种物质的是 A 生石灰 熟石灰 消石灰B 金刚石 石灰石 大理石C 沼气 天然气 煤气D 烧碱 火碱 苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 都是NaOH 复习巩固 6 下列物质中 长期放在敞口瓶里会变质的是 A 大理石B 浓硫酸C 熟石灰D 石墨 7 下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 A 氢氧化钠固体B 浓盐酸C 氧化钙D 氢氧化钙固体 C AC 生成新物质 与CO2反应 溶于水放出热量 与水反应放出热量 蓝色 蓝色 红色 红色 2 碱的化学性质 碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 能使无色酚酞溶液变红色 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 回忆 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解 还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 将氢氧化钙粘土和沙子混凝 用来做建筑材料 就是利用氢氧化钙的这一性质 所以 氢氧化钠必须密封保存 讨论 上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似 试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 3 碱与酸反应生成盐和水 NaOH HCl NaCl H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 现象 溶液由红色变为无色蓝色固体溶解 溶液由无色变为蓝色 练习 写出盐酸 硫酸分别和氢氧化钡 氢氧化铁反应的化学方程式 Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 6H20 实验 盐酸和氢氧化钠 滴有酚酞试液 反应硫酸和氢氧化铜反应 Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H20 5 碱与某些盐反应生成新盐和新碱 现象 a 产生白色沉淀b 产生白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀 反应 实验 a 氢氧化钙分别和碳酸钠 硫酸钠溶液反应 b 氢氧化钠分别和氯化镁 氯化铁 硫酸铜溶液反应 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Ca OH 2 Na2SO4 CaSO4 2NaOH MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 根据上面的实验和讨论 试归纳出氢氧化钠 氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 碱有一些相似的化学性质 通性 例如 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 碱能与酸反应 碱能与某些盐反应 复习巩固 8 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 A 酚酞溶液B 二氧化碳C CuOD 稀盐酸 B 思考 把氢氧化钠固体露置在空气一段时间 请描述可能发生的现象 并写出发生反应的化学方程式 复习巩固 9 纯净的氢氧化钠是一种 色固体 由于在空气里它不仅能吸收 而潮解 还能跟空气里的 起反应而变质 所以 氢氧化钠必须 保存 写出有关反应的化学方程式 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸 可观察到的现象是 写出所发生反应的化学方程式 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaOH HCl NaCl H2O 复习巩固 10 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 课本第2题 11 某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液 根据你所学的知识 试设计两种检测碱性废液的方法 课本第3题 分别取样于试管中 通入CO2 出现白色沉淀的原溶液是石灰水 没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 取样 滴入酚酞溶液 变红色为碱性废液 取样 滴入石蕊溶液 变蓝