化学人教版九年级上册化学综合计算题.doc

化学综合计算题教案龙华中学 刘琳教学目标：1. 掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。2. 学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。3. 学会类比联想，灵活转化思路。4. 培养学生综合分析能力。教学重点：1. 利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。2. 掌握综合计算题的基本解题思路。教学难点：1. 挖掘题目的隐含条件。2. 理清化学反应的基本过程。教学过程：一、 化繁为简，把握化学综合计算题的特点1. 讲述综合计算题的特点特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。2. 知识准备物质的相对分子有关化学式的计算 物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数化学计算 有关化学方程式的计算溶液质量、体积、密度的换算有关溶液的计算 配制溶液有关计算溶液稀释的计算解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。例：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨?练习：用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。二、几种常见题型的解决类型一直观文字叙述式例1 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_4.4_g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)解：设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106 44x 4.4 g x10.6 g碳酸钠的质量分数为100%96.4%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。解析 根据质量守恒定律：11 g50 g56.6 g4.4 g。稀盐酸只和样品中纯碱反应，不与氯化钠反应，因此根据反应化学方程式，由二氧化碳质量计算得出样品中碳酸钠的质量，进一步得出样品中碳酸钠的质量分数。类型二表格数据式(1)如何判断每次的反应情况？哪种过量，哪种不足，有没有恰好反应等，需借助下一次分析 HCl反应(2)采用哪组数据进行计算？ 8g石灰石与稀HCl反应例2：黄铜是Cu和Zn的合金，某同学欲测定实验室中黄铜样品中Cu的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45g稀HCl分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成H2的质量，实验数据如表：试求：（1）m的数值 0.04 （2）此黄铜样品中Cu的质量分数是多？ 解:根据表格可知生成氢气的质量为： 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 设黄铜样品中锌的质量为x. 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 65 2 x 0.1g 类型三图像坐标类(1)认清横、纵坐标是不是纯净物的量 (2)认清变化趋势，表示的是生成物还是反应物 (3)找拐点，拐点即恰好反应 NaOH溶液与H2SO4溶液加热KClO3与MnO2固体混合物石灰石与稀HCl反应例3 某化学课外小组的同学从实验室制取氧气的剩余物中回收二氧化锰和滤液。实验室用60 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至完全反应，测得剩余固体物质的质量与反应时间关系如图所示。冷却后向剩余固体中加入120 g水，充分溶解后过滤，得到二氧化锰和滤液。(1)完全反应后生成氧气的质量为_19.2g_。(2)回收二氧化锰的质量。(3)计算滤液中溶质的质量分数(保留1%)。加热KClO3与MnO2固体混合物(2)解：设氯化钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2 149 96 x 19.2 gx29.8 g二氧化锰的质量为40.8 g29.8 g11 g(3)滤液中溶质的质量分数100%20%答：二氧化锰的质量为11 g，滤液中溶质的质量分数为20%。解析 (1)根据坐标图示，固体减少的质量即为氧气的质量。(2)最终固体剩余的40.8 g中包含氯化钾和二氧化锰的质量和，因此根据氯酸钾分解的反应方程式，由氧气计算出氯化钾的质量，进而求得二氧化锰的质量。(3)所得的滤液为氯化钾溶液，根据溶质氯化钾的质量和溶液的质量，直接计算出滤液的溶质质量分数。类型四标签信息式 例4 2012玉林 实验室常用酸和碱之间发生的反应确定酸溶液或碱溶液的溶质质量分数。图Z53是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该氢氧化钠溶液中溶剂质量为_100_g。(2)取10 g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸9.8 g。请计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程)(2)解：设稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 809.8 gx 10 g20%x25%答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为25%。解析 (1)根据标签数据：溶剂质量为500 g(120%)400 g。(2)根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出硫酸溶液的溶质质量分数。三、解决综合计算题时要注意的问题。(1)溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，溶液参与化学反应，往往是溶液中的溶质参加反应或者生成物中的可溶物成为反应后溶液中的溶质，形成新