化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应.docx

第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）明光市横山中学龚慧慧一、教学目标（一）知识与技能1知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。2了解中和反应在实际中的应用。（二）过程与方法1通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。2通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。（三）情感态度与价值观1、通过实验,培养学生实事求是的科学精神。2、使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、推理等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。二、学情分析根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过实验谈探究知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应；通过图片探究中和反应的实质。联系实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。三、教学重点与难点：重点：1、中和反应及其实质 2、中和反应的应用难点：中和反应的实质四、教学准备：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊试液、试管等。五、课时安排：1课时 六、教学过程：新课导入：展示被蚊虫叮咬的照片，提出疑问：同学们有这样的经历吗? 小知识：蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸蚁酸，在家庭中可用肥皂、牙膏、花露水等碱性物质涂抹可迅速止痒。吃碱面时，放点醋，味道会更美。这都是为什么呢？由此展开探究进行新课：（一） 中和反应1、中和反应的定义我们来猜一猜：酸和碱相遇时会发生什么？提供实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊试液、试管等。设计实验：三种方案方案一：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合；方案二：借助指示剂,如先在稀盐酸中滴加石蕊溶液,再逐滴滴加氢氧化钠溶液;方案三：借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,再逐滴滴加稀盐酸;全班同学分成三组分别对三种实验方案进行讨论：哪一种方案是最佳方案？提示:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。同学们合作交流：你能用简洁、准确的语言描述出最佳方案的步骤吗？教师进行试验展开探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入无色酚酞溶液溶液变成红色再滴入盐酸溶液溶液变为无色讨论：（1） 酚酞在实验中起什么作用？答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 （2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？答：防止稀盐酸滴加过量。氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？用化学方程式表示：NaOH + HCl NaCl + H2O碱 酸 盐 水NaCl Na+ + Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O由此得出盐的定义盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物总结中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。观看视频了解中和反应是放热反应2、中和反应的实质通过图片理解酸和碱的解离和酸碱发生的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O中和反应的实质：H+ + OH- = H2O （二） 中和反应的应用自学提示：1. 改变土壤的酸碱性在酸性土壤中加入_，目的_。2. 处理工厂的废水如：中和硫酸厂排放的废硫酸常用_，化学方程式为_。3. 用于医药 中和胃酸过多用_，化学方程式_。 中和蚁酸可用_。思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？七、板书设计第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）（一）中和反应1、 中和反应的定义酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。NaOH + HCl NaCl + H2O （放热反应）碱 酸 盐 水盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物2、 中和反应的实质H+ + OH- = H2O （二）中和反应的应用1. 改变土壤的酸碱性2. 处理工厂的废水3. 用于医药八、课堂练习1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别3有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起